2018-2019学年高二化学上学期第二次双周考试题 (I).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次双周考试题 (I)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是（ ）A.草木灰常与铵态氮肥混合施用B.马口铁(镀锡铁)表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C.冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同2. 下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别3.下列化学用语正确的是（ ）A.OH的电子式： B.硫离子结构示意图：C.氯化银电离方程式：AgClAg+Cl D.乙酸的分子式：C2H4O24.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值为正确)（ ）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H =-1367.0kJmol-1 (燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H =+57kJmol-1 (中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-296.8kJmol-1 (反应热)D.2NO2=O2+2NO H =+116.2kJmol-1 (反应热)5.下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）A.浓度 B.催化剂 C.压强 D.温度6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.100mL12molL1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NAB.在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数为0.1NA7.下列离子方程式中正确的是（ ）AFe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3HI= Fe3+3I+3H2OBNH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCFeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化：2I+Cl2= I2+2ClDCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO328.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应中用过量氨气与氢气反应可以提高氢气的转化率C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) HH2 BH1H2 CH1=H2 D无法计算18.（10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂19.（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_。20.（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。21.（10分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（1）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B溶液中均无明显现象，其原因是：_。（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_、 。B中的现象是_，由此可知浓硫酸具有_性。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_（用含m、b的表达式表示）。高二化学答案12345678CCDCDBCC910111213141516CCDACBAB17. （8分，每空2分）（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41 kJ mol1（2）46.2 kJ mol1（3）+226.7 kJ mol1（4）B18. （10分，每空2分）（1） 0.079 molL-1s-1；0.395 molL-1；79%（2）X(g)+Y(g) 2Z(g) （3）CD19.(10分，每空2分) （1）D（2）第三周期A族（3）次氯酸钙； ClO-+2H+Cl-Cl2+H2O20.(14分，每空2分) （1）1：3 1:1（2）变小 不变（3）逆向