分子的性质 第2课时 范德华力和氢键 学案（人教版选修3）

1 / 5 分子的性质 第 2课时 范德华力和氢键 学案（人教版选修 3） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 分子的性质第 2 课时范德华力和氢键学案（人教版选修 3） 目标要求 1.掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。2.掌握氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。 一、范德华力及其对物质性质的影响 1含义 范德华力是 _之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态 (固态和液态 )存在。 2特征 (1)范德华力约比化学 键键能 _1 2 个数量级。 (2)无 _性和 _性。 3影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力 _。 (2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。 4对物质性质的影响 2 / 5 范德华力主要影响物质的 _性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的 _性质。范德华力越大，物质熔、沸点 _。 思考 co2 和 cS2 结构和组成相似，常温下 co2 是气体、 cS2是液体的原因是： _。 二、氢键及其 对物质性质的影响 1概念 氢键是一种 _。它是由已经与 _很强的原子 (如 N、 F、 o)形成 共价键的 _与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作用力。 2表示方法 氢键通常用 _表示，其中 A、 B 为 _、 _、 _中的一种， “ ” 表示 _， “” 表示形成的_。 3特征 (1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为 _的十分之 几，但比 _强。 (2)氢键具有一定的 _性和 _性。 4类型 氢键 分子间氢键 分子内氢键 3 / 5 5氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 _。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将 _。 (3)氢键也影响物质的电离、 _等过程。 6水中的氢键对水的性质的影响 (1)水分子间形成氢键， _了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中 H2S 的熔、沸点 _。 (2)氢键与水分子的性质 水结冰时，体积 _，密度 _。 接近沸点时形成 “ 缔合 ” 分子水蒸气的相对分子质量比用化学式 H2o 计算出来的相对分子质量 _。 7卤族元素氢化物中存在氢键的是 _，氧族元素氢化物中存在氢键的是 _，氮族元素氢化物中存在氢键的是 _。 1当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是 ( ) A分子的极性 B范德华力 c分子内共价键 D化学性质 2 关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 c DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 4 / 5 D H2o 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 3下列事实与氢键有关的是 ( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 c cH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、 Hcl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 4下图是两种具有相同分子式的有机物 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲 酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？ 参考答案 基础落实 一、 1分子 2 (1)小 (2)方向 饱和 3 (1)越大 (2)越大 4物理 化学 越高 cS2 的相对分子质量大，因而范德华力大， cS2 的熔、沸点比 co2 高 二、 1分子间作用力 电负性 氢原子 电负性 5 / 5 2 A HB N o F 极性键 氢键 3 (1)化学键 范德华力 (2)饱和 方向 5 (1)升高 (2)降低 (3)溶解 6 (1)增大 高 (2) 增大 减小 大 7 HF H2o NH3 课堂练习 1 B 2 c 氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，故A 项错误；气态的水分子之间距离较大，一般不认为存在氢键，故 B 项错误；水分子的稳定性是由 o H 共价键