九年级化学下册 专题测试二 物质的分离与提纯课件 新人教版.ppt

专题测试二物质的分离与提纯,1(5分)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是(),B,2(5分)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是(),B,3.(5分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是()A木炭粉(CuO)在空气中灼烧BKCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2气体，过滤CNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水，过滤DH2气体(HCl气体)依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸4(5分)实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来。以下除杂方法与后者的思路一致的是()A实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸,D,A,5(5分)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是(),6.(5分)要除去下列物质中的少量杂质，括号内物质为杂质，下列实验方案设计中，不合理的是()ANaCl溶液(Na2SO4)加入过量的BaCl2溶液，过滤BN2(O2)将气体缓缓通过灼热的铜网CCaCO3(CaCl2)加水溶解过滤洗涤干燥DKCl溶液(K2CO3)加入适量的稀盐酸,A,A,7(5分)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是(),B,B,8.(5分)下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂)，你认为可行的是()A验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)B鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳(点燃)D分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤),B,9(5分)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的下一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。,关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是()A1个B2个C3个D4个,A,10(12分)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：,(1)B物质是_；(2)过滤操作中玻璃棒的作用_；(3)经分析上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善_；(4)若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量_和_的质量求解。,碳酸钙(或CaCO3),引流,滤液E中加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶,A,B,11(10分)某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：,(1)操作的名称是_，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有_。(2)加入过量A物质的化学式是_。(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是_。,过滤,玻璃棒和漏斗,Fe,FeH2SO4=FeSO4H2,12(16分)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示,(1)写出中发生反应的化学方程式：_，加入过量BaCl2溶液的目的是_。(2)操作a的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_、_(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_。,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,使硫酸钠杂质完全除去,过滤,漏斗,NaOH,Na2CO3,防止受热不均，使液滴飞溅,13(17分)黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：,(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。(2)步骤中，生成铜的化学方程式：_。(3)步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。(4)步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_(填