初三化学复习资料（元素及其化合物）

1 / 4 初三化学复习资料（元素及其化合物） 初三化学复习资料（元素及其化合物） 二、水与氢气 主要考点： 1.常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系 水的分布：地球表面积的 3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内 造成水污染的主要途径： a.工业生产中的 “ 三废 ” （废气、废水、废渣）排放； b.生活污水的任意排放； c农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施： a.工业上的 “ 三废 ” 经处理达标后再排放； b.加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识； c.农业上合理使用农药和化肥等。 水与人类的密切关系： a.工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质； b.农业上：灌溉用水量较大； c.动植物：体液的循环，生命存在的前提条件 2.了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法， 水的组成： a.实验： 2H2o 通电=2H2+o2 b.电极：阴极阳极 c.体积： 2： 1 2 / 4 d检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾； 阳极：用带火星的木条，复燃 e.结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0 ，沸点 100 ， 4 是密度最大为 /cm3 水 的 化 学 性 质 ： a. 与 某 些 氧 化 物 反 应 ：H2o+cao=ca(oH)2(除不溶性的碱 ) b.与某些盐反应： cuSo4+5H2o=cuSo45H2o（形成结晶水合物） c.分解反应： 2H2o通电 =2H2+o2 ；置换反应： c+H2o高温 =co+H2 氢气的工业制法：天然气： cH4高温 =c+2H2 ；水煤气：c+H2o高温 =co+H2 最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水 3.掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球） 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。 a.可燃性： 2H2+o2 点燃 =2H2o（ 纯净的氢气，安静的燃烧，3 / 4 放出带蓝色的火焰） H2+cl2点燃 =2Hcl（纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰）不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为 4%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作） b.还原性： cuo+H2=H2o+cu （黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）装置中的注意点： a.氧化铜粉末平铺在试管底部 b.通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方 c.导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸） e反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜） c.用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题） 冶炼金属，燃料（氢氧焰） 氢气的实验室制法： a.反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）b.反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气 c.反应原理： Zn+H2So4=ZnSo4+H2 ；Zn+2Hcl=Zncl2+H2Fe+H2So4 =FeSo4+H2 ；Fe+2Hcl=Fecl2+H2 mg+H2So4=mgSo4+H2 ； mg+2Hcl=mgcl2+H2 2Al+3H2So4=Al2(So4)3+3H2 ； 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 4 / 4 d.发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管 e.收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水） f.反应步骤： . 按照要求安装反应仪器； . 检验反应装置的气密性； . 先装入固 体药品，然后往长颈漏斗中注入液体； . 打开弹簧夹，反应开始； . 收集少量的氢气，进行验纯； . 用排水收集法收集氢气； . 关闭弹簧夹，反应结束。 g.注意事项： . 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出； . 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置； . 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好； . 当用向下排空气法收集，导 管应伸入