初三化学第三单元物质构成的奥秘导学案

1 / 33 初三化学第三单元物质构成的奥秘导学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三单元物质构成的奥秘导学案 姓名班级 课题 1 分子和原子 学习目标： 1知识与技能：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。 2过程与方法：学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。 3情感态度与价值观：逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科学方法。 一、【实验预习】 1、分子的性质 （ 1）科学事 实：书 49页图 3-2、图 3-3 说明物质由肉眼看不见的微粒大量聚集构成的，构成物质的基本微粒有、等？ 一个水分子的质量约是 310 26kg，一滴水（以 20 滴水为 1mL计）中约有 1021 个水分子 说明分子的体积和质量都 （ 2）完成书 48 页实验 3-1 对比品红分别在凉水与热水中扩散；观察现象。 实验现象对比： 2 / 33 说明分子总是在不停地 _；温度升高，分子运动速率 （ 3）实验： 利用注射器吸入空气，堵紧开口后再用力推活塞压缩空气，然后松开，观察现象。 再注射器中换为水，试一试。 说明： 分子间有一定间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔逐渐变， 热胀冷缩的原因：温度升高，分子间隔越；温度降低，分子间隔越。 3、物理变化与化学变化的微观本质。（用 “ 分子 ” 或 “ 原子 ” 填空） （ 1）物理变化 例如水蒸发变成水蒸汽的过程中， 物理变化前后物质种类没变，只是水间距离变大了。从微观角度来看，物理变化前后的种类没有发生改变，只是间的距离发生变化而已。 （ 2）化学变化 例如（书 50页图 3-5 分子模型；图 3-6氧化汞分解生成汞和氧气） 化学变化中，可以分成，又可以重新结合成新。可 见 化学变化前后的种类发生了改变，而的种类没有改变，的数目没有增减。 4、分子是保持物质性质的最小粒子。相同物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同 3 / 33 5、原子是变化中的最小微粒。 二、【课内探究】：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题： 1、分子的构成：例如， 1 个水分子由构成。 1 个过氧化氢分子由构成 2分子与原子的关系 （ 1）区别：化学变化时，可分，不可分。 （ 2）联系：是由构成的。 （ 3）相同点： 构成物质的微粒质量、体积都 都在不停地 微粒间都有 同种微粒性质，不同种微粒 性质 分子、原子都可以聚集构成。 多数物质是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量聚集而成的。 但有些物质是不存在分子的，如金属和稀有气体直接由大量聚集构成。 4、化学变化的微观解释 氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成和， 每 2 个构成 1 个氧分子，许多氧分子聚集成氧气；许多聚集成金属汞。 小结：化学变化的微观解释（观看多媒体动画） 4 / 33 反应物的分子分解结合聚集生成物。 三、我的收获：（用树状图或表格的形式来串联本课题的知识内容） 四、达标检测 1能证明分子在化学 变化中可以再分的事实是（） A水结成冰 B水分蒸发 c水电解能生成氧气和氢气 D水汽化 2小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（） A水分子在不断地运动 B水分子之间有间隔 c一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 D电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来 3原子和分子的根本区别是（） A大小不同 B能否直接构成宏观物质 c能否保持物质的化学性质 D在化学反应中能否再分 4小李同学测得 50 毫升酒精和 50 毫 升水混合在一起后的体积小于 100毫升，这个事实说明（） A酒精分子和水分子之间都有空隙 B酒精分子和水分子质量很小 c酒精和水发生了分解反应 D酒精分子和水分子都变成了原子 5 / 33 5右图是电解水时，水分子分解过程示意图 关于该图理解的叙述中，错误的是（） A 水是由氢元素和氧元素组成的 B 水分子中含有氢分子和氧分子 c 原子是化学变化中的最小粒子 D 在化学反应中分子可分 6下列属于化学变化的实质的是（） A分子运动速度加快 B分子间隔变小 c分子种类改变，变成了其他物质的 分子 D一种分子运动到另一种物质的分子之间去 课题 2 原子的构成 【学习目标】 1能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。 2了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。 3体会世界的物质性、物质的可分性。 4逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 【课前预习】 通过预习完成下列空白或问题 6 / 33 一、原子的构成 1、原子的构成 质子（每 个质子带 1 个单位） 原子（不带电） 核外电子（每个电子带 1 个单位） 1、原子由居于原子中心的和构成，在原子中原子核占的体积， 电子绕着原子核。 2、原子为什么整体不显电性？ 3、看书 53页表 3-1 可知原子中，核内的质子数一定核外的电子数，而质子数不一定等于中子数。 二、相对原子质量 1、概念 以作为标准（即：把标准质量相对看作一份质量）， 其它原子的跟标准质量相比较所得到的比值，就叫做这种原子的相对原子质量。 2、相对原子质量（符号为 Ar）。相对原子质量的单 位为，可以省略不写。 3、相对原子质量的计算公式表达式 Ar= 7 / 33 4、与构成原子的粒子数之间的关系 在原子中，核外的电子质量小的可以忽略不计（每个质子或每个中子质量约为每个电子的质量倍）， 因此，原子的质量主要集中在，又因质子和中子的质量跟相对质量标准比较， 所以相对原子质量 + 。 【课堂探究】 一、原子的构成 阅读 “ 原子的构成 ” 的内容，交流讨论以下问题： 原子核所带的正电荷从何而来 ?质子数与原子核所带的正电荷有何关系 ? 电子数与原 子核所带的正电荷有何关系？ 1、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的，通过下表，可总结出 “ 在原子中质子数等于电子数 ” ，还能总结出： 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢 1011 碳 66612 氧 88816 钠 11121223 镁 12121224 结论：（ 1）在原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数 8 / 33 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 二、相对原子质量 、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？ 、根据相对原子质量 的表达式进行计算 已知 1 个氢原子的质量为 1 6710 -27kg， 1 个氧原子的质量为 2 65710 -26kg，作为标准碳原子质量的 1 12 为1 6610 -27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。 、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：（参考书最后一页附录） 磷、铝、氮、 碳、钠、硫、 镁、钙 【有效训练】 1、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A、原子是不能再分的 粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的 c、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核9 / 33 内的质子数一定等于核外的电子数 2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为的铕元素的相对原子质量的新值为。则下列说法正确的是（ ） A、铕元素原子的质子数为 B、铕元素原子的中子数为 c、铕元素原子的核外电子数为 D、铕元素原子的质量为 3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （ 1）化学变化中的最小微粒是； （ 2）能直接构成物质的粒子是； （ 3）构成原子核的粒子是； （ 4）带正电的粒子是； （ 5）带负电的粒子是； （ 6）不带电的粒子是； （ 7）质量最小的的是； 课题 3 第一课时元素 【学习目标】 1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 10 / 33 2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。 3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的 信息。 4、学会运用对比的方法进行学习。 5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 【课前预习】 一、元素 1、元素的概念 具有相同（即核内）的同一类原子的总称。 2、元素的种类 到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。 3、地壳中元素的含量 地壳中含量位于前五位的元素依次是、 人体细胞中含量位于前五位的元素依次是、 二、元素符号 1、元素符号的书写，书写时注意：（书 62页） （ 1）由一个字母表示的元素符号要。如表示碳元素，表示氧元素。 （ 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个11 / 33 字母要。 如表示铝元素，表示钙元素。 2、元素符号的意义（如 N） （ 1）表示，（ 2）表示这种元素的。 三、元素周期表（书最后一页附录） 1、元素周期表 根据元素的和将 100 多种元素科学有序地排列起来得到的表。 2、原子序数 元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。 原子序数 = 3、元素周期表结构 （ 1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。 （ 2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。 （ 3）单元格：在元素周期表中， 每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示： 【课堂探究】 一、元素思考：填写下表 “ 相对原子质量 ” 空白处 氢元素的 3 种原子质子数 （或核电荷数）中子数相对原子质量统称 氢 -110氢元素 氢 -211 12 / 33 氢 -312 碳元素的 3 种原子质子数 （或核电荷数）中子数相对原子质量统称 碳 -1266碳元素 碳 -1367 碳 -1468 、在原子中有如下等量关系：核电荷数质子数核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？ 、元素概念中的 “ 同一类 ” 三个字能否改为 “ 同一种 ” ？你对 “ 同一类原子 ” 是怎么理解的？ 3、下述化学反应中；反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化 ?元素是否发生了变化 ? 水氢气 +氧气硫 +氧气二氧化硫 H2o H2o2So2 So2 小资料：元素与原子的比较 元素原子 概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子 13 / 33 区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义 使用范围及举例应用于 描述物质的宏观组成，例如可以说，“ 水里含有氢元素和氧元素 ” 或 “ 水是由氢元素和氧元素组成的 ” ，但不能说 “ 水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的 ” 应用于描述物质的微观结构。例如， “ 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ” ，但不能说 “ 一个水分子是由氢元素和氧元素组成的 ” 根据小资料，判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。 a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 c水是由氧原子和氢原子构成的。 二、元素符号 1、熟记书 62页表 3-4 中一些常见元素的名称和符号，记住后组内互相听写检查。 2、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？ 14 / 33 3、说出下列符号的意义 o 2o Fe 3mg 4、物质的简单分类：如何理解混合物、纯净物，单质、化合物、氧化物 混合物（由混合而成） 物单质（由种元素组成的纯净物） 质纯净物（只含种物质的） 化合物（由种元素的组成的纯净物） 氧化物：由种元素组成，其中一种是的化合物 练习： 下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的是， 表示化合物的是，表示单质的是，可能表示氧化物的是。 图 A 图 B 图 c 图 D 图 E 【有效训练】 1、不同元素之间最本质的区别是（ ）不同。 、中子数 、质子数 、核外电子数 、相对原子质量 2、生活中我们经常听说这些名词 “ 加碘盐 ” 、 “ 补铁酱油 ” 、 “ 高钙奶 ” ，这里的碘铁钙指的是（） 15 / 33 A、元素 B、原子 c、分子 D、单质 3、下列说法中正确的是（ ） 、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 、二氧化碳是由碳和氧气组成的 、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 、二氧化碳由碳元素和氧元素组成 4、如右图所示是元素周期表中的一种元素 ,下列有关该元素的说法正确的是 () A、原子序数是 13B、它是非金属元素 c、它的相对原子质量是、相对原子质量是 13 5、写出下列符号表示的意义 N 2NN2 He 【课后小结】 物质、元素、分子、原子间的关系： 组成 元素物质 同 种成构 原构成 子构成 16 / 33 原子分子 例如： Feco2 铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的 铁是由大量铁原子聚集构成的二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子聚集构成的 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 课题 3 第二课时离子 【学习目标】 1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析 Nacl 的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察 l 18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 【课前预习】课本 54-55页 1构 成物质的粒子有、。 2原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？ 答：答： 【自主学习】 自学课本思考完成下列问题。 17 / 33 1科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？（课本 54 页） 元素周期表（ 1-18号元素原子的结构示意图） 第 1 族第 8 族 第 2 族第 3 族第 4 族第 5 族第 6 族第 7 族 1、元素周期表结构与 元素原子的核外电子是分层排布的关系 （ 1）横行（也叫周期）：周期数等于数 同一横行（周期）元素的原子，数相同，数不同，从左到右由 1 递增到 8. （ 2）纵行（也叫族）：族数等于数 同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从上到下电子层数依次递增。 思考交流 (列表比较 )元素原子的最外层电子数如何决定元素在化学反应中表现的化学性质？ 元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质 稀有气体元素 非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应 金属元素 18 / 33 非金属元素 交流学习离子的形成 试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。 （提供信息：钠和氯的原子结构示意图） 【自主学习】 1、举例比较原子和离子的本质区别。？什么叫阳离子，什么叫阴离子？ 2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。 镁离子 mg2+氧离子 o2- 交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识） 1、数或数决定元素的种类。 即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同 2、数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价） 3、原子的质量主要集中在，相对原子质量等于 19 / 33 如：镁元素属于第周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为，最外层电子数为，在化学反应中 易电子形成镁离子符号为。氯原子的最外层电子数为，氯离子的符号为， 氯和镁化合形成的化合物化学式为。 4、理解下列符号的含义 符 号 H2HH22H2mg2+So42- 含 义氢元素 氢原子 2 个氢原子氢气 氢分子 氢气由氢元素组成 每个氢分子由 2 个氢原子构成 2 个氢分子镁离子 每个镁离子带 2 个单位正电荷硫酸根离子 每个硫酸根离子带 2 个单位负电荷 符 号 HeFecH42H2omgSo4 含 义氦元素 氦原子 氦气铁元素 20 / 33 铁原子 金属铁甲烷 甲烷分子 甲烷由碳元素和氢元素组成 每个甲烷分子由 1个碳原子和 4个氢原子构成 2个水分子硫酸镁中镁元素显 +2价， 有效训练 1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（） (1)元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性(5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)c.(2)(5)D.(1)(5) 2溴元素的原子结构 示意图和有关信息如下图所示。 溴属于元素（金属 /非金属）。 溴元素的原子序数为，相对原子质量为。 图 30-2 所表示的粒子的化学符号是。 3、元素周期表和原子结构示意图是我们学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。 1H 氢 2He 氦 21 / 33 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6c 碳 7N 氮 8o 氧 9F 氟 10Ne 氖 11Na 钠 12mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17c1 氯 18Ar 氩 （ 1）上述粒子中属于阴离子的是 _化学符号为。 （ 2）粒子 c 与 D 形成的化合物的化学式为 _。 （ 3）粒子 c 的化学性质与下图中粒子 _（填字母序号 )的化学性质相似。 22 / 33 课题 4 第一课时化学式的表示方法和含义 学习目标： 1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言 化学式的书写及其意义。 2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点 3、会读简单的化合物的名称。 【课前预习】 1.写出下列 元素的名称或元素符号 FemgHccuo 氮硫氦锌铝钠 2.在 H2o、 H2、 o2、 H、 o、 H+中属于分子的是属于原子的是 属于离子的是 3.在 H2o、 co2、 caco3、 Fe3o4 空气、 Al、 o2中 属于单质的是属于化合物的是属于氧化物的是 【自主学习】一、化学式的含义（书本 83-84页） 1、化学式是用和的组合表示物质组成的式子，如：水 H2o 2、每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物质的化学式只有个。 3、化学式表示的意义：例如 H2o 宏观： AB 微观： cD 23 / 33 4、说出下列 化学式表示的意义： co2、 P2o5 5、写出下列符号各表示的意义？ H2H H22H2 H2o3H2o 6.怎样书写单质的化学式？ （ 1）金属、稀有气体、固态非金属单质由构成，它们化学式用元素符号直接表示， 例如：稀有气体的化学式：氦气氖气氩气等。 金属单质的化学式：铁铜铝金银钙汞等。 固态非金属单质的化学式：碳硫磷硅等。 （ 2）气态非金属单质由构成，化学式：除元素符号外，还在元素符号右下角写上数字， 表示分子中所含 _的数目。如：氧气、氮气、氢气、 氯气、氟气、臭氧，特例：碘单质 I2（碘易升华） 7.化合物的化学式的书写应注意哪几点？ 化合物化学式的书写： (1)当某组成元素的原子个数比是 1时， 1 可省略。如氧化铜 cuo （ 2）氧化物化学式的书写，如： H2o、 Fe3o4，一般把氧元素符号写在 _方，另一种元素符号写在 _方。 24 / 33 （ 3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，如： Nacl、mgcl2，书写化学式时，一般把 _ 符号写在左方， _符号写在右方。 8.怎样读化合物的名称？例如： Nacl 读作 So2读作 二、化合价 学生自读课本 P84-85化合价，完成下列问题： 1、形成化合物的元素有固定的，化学上用来确定原子之间相互化合的原子数目比。 2、化合价有价和价之分，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价， 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。 一些元素在不同的物质中所表现的化合价可能不同（详见书85页表 4-2） 3、以小组为单位，进行化合价口诀记忆比赛，看谁记得多。 在化合物中：钾钠银氢 +1价；钙镁钡、铜汞锌 +2 价；铝 +3；硅 +4；亚铁 +2、铁 +3价； 通常：氯负价显 -1 价；氧负价显 -2 价；其他变价算一下。 4、根据常见原子团的名称写出原子团的离子符号，并写出表现的化合价。（重点记忆） 铵根价 氢氧根价碳酸根价 25 / 33 硝酸根价硫酸根价 高锰酸根价锰酸根价 氯酸根价 【思考】：那么如何根据元素的化合价来确定元素相互化合时的原子数目比呢？ 5、排序原则：在化合物中，一般把显正价的元素排在方、显负价的元素排在方。 化合价原则：（ 1）、单质中元素的化合价规定为。 （ 2）、化合物中，元素正、负化合价的代数和为。 如： +5价的磷与 -2 价的氧化合 _；读作 +4价的碳与 -2 价的氧化合 _；读作 +3价的铝与 -2 价的氧化合 _；读作 +2价的亚铁与 -1 价的氯化合 _；读作 +3价的铝与 -1 价的氢氧根化合 _；读作 +1价的钠与 -2 价的碳酸根化合 _；读作 +3价的铁与 -2 价的硫酸根化合 _；读作 +1价的铵根与 -1 价的硝酸根化合 _；读作 6、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别和联系？举例说明 【有效训练】 1、化学符号表示两个氢分子的 是（）（ A） 2H（ B） H2（ c）26 / 33 2H2（ D） H2o 2、写出下列符号中数字 “2” 的含义： H2_2cu_ 2co2(1)_(2)_ 3、用化学符号和数字表示： 3 个水分子 _， 2 个硫原子 _，钙离子 _， 3 个硫酸根离子 4、下列关于化合价的说法正确的是（） A.化合物中，氧元素通常显 2 价 B.化合物中，非 金属元素一定显负价 c.氢气中氢元素的化合价为 1 价 D.一种元素只有一种化合价 课题 4 第二课时化学式与化合价的正确书写 学习目标 : 1、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 2、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 【课堂训练】 27 / 33 一、由两种元素组成的化合物的化学式书写和名称读法刚好相反， 例如： Nacl读作 _， Fecl2读作 _； 例如： co2读作 _， Fe3o4 读作 _。 二、化合价与化合物的化学式的联系（化合物中化合价代数和为 “ 零 ” ） 1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？ 【书写步骤】：排序、标价、求比、检查 【练习】根据记忆的化合价，写出下列物质的化学式： 氧化铜氧化铁 氧化铝氯化钾 硫酸铝氢氧化亚铁 硫酸铵硝酸铜 碳酸钠氯酸钾 高锰酸钾锰酸钾 2、已知化学式怎样求某元素的化合价呢？ 【求解步骤】设未知元素化合价、标已知元素化合价、列等式求解、检查 【练习】 1、求出下列加短线元素的化合价 mno2mn2o7k2mno4kmno4 Alcl3kclo3clo2cl2 No2N2oNH4clHNo3 28 / 33 【课后提升】 1氯化钠的化学式为 _，金属钠和氯气反应时，氯原子 _（得或失）电子变成带 _(正或负 )电的氯离子，钠原子 _（得或失）电子变成带 _(正或负 )电的钠离子，形成化合物。 2用数字和化学符号表示 2 个铜离子 _3 个硫酸根离子_ 4 个亚铁离子 _4 个铁原子_ 3 个二氧化硫分子 _ 3下列含硫物质中，硫元素的化合价为 4 价的是（） A SB H2Sc H2So3D H2So4 4下列四种物质 kclo3cl2HclHclo ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（） A B c D 5下列各组物质中，硫元素具有相同化 合价的是（） A Na2So4和 Na2So3B So2和 So3c So2和 H2So3D S和 H2S 6某金属氧化物的组成为 mo，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（） 29 / 33 A mclB mcl2c m2clD m3cl 7在 NaNo3中 N 的化合价是 _价；在 NH4cl中 N 的化合价是 _价。 8某金属元素 R 的碳酸盐化学式为 R2(co3)3，则 R 元素的化合价为 _， R 元素的氯化物的化学式为 _。 9、课本 88-89页第 1、 2（ 1） （ 4）、 3、 4、 5、 6 题 课题 4 第三课时相关化学式的计算 【课前预习】 1、物质水的化学式为 H20宏观表示微观表示 2、通过水的化学式 H20：我们能获得有关水的哪些信息呢？ 从水的组成元素的角度看：水是由和组成。 从每个水分子的构成来看：每个水分子是由和构成。 从相对质量的角度来看，我们又能获得什么信息呢？ 3、【自学课本 87 页】通过对物质化学式含义的认识，掌握下列相关物质化学式计算的方法。 （ 1）分子由构成。那么相对分子质量该如何计算呢？ 相对分子质量：化学式 中各的总和。（符号 mr） 相对分子质量的单位为，也可省略不写 （ 2）根据物质化学式中各元素的原子数目比，可以进一步计算物质中各元素的。 （ 3）根据物质的化学式，我们还能计算物质中某元素的质30 / 33 量分素。那么质量分数的含义是什么呢？ 物质中某元素的质量分数就是物质中某元素的相对质量占物质相对总质量的百分比。 4、通过对水的化学式 H20 进行计算，我们还可以从质量的角度获得有关水的哪些信息呢？ （ 1）水的相对分子质量 = （ 2）水中氢元素与氧元素的质量比 =： =： （ 3）水中氢元素的质量分数： 水中 氧元素的质量分数： 【自主训练】 一、仿照计算 1，计算下列物质的相对分子质量。（提示：相对原子质量参考课本 62页） (1)氯气 cl2_ (2)二氧化碳 co2_ (3)硝酸铵 NH4No3_ (4)氢氧化钙 ca(oH)2_ (5)硫酸铝 Al2(So4)3 二、仿照计算 2，计算下列物质组成元素的质量比。 （ 1）氧化亚铁 Feo 中，铁元素与氧元素的原子个数比为 铁元素与氧元素的质量比为 = 31 / 33 （ 2）氧 化铁 Fe2o3中，铁元素与氧元素的原子个数比为 铁元素与氧元素的质量比为 = （ 3）四氧化三铁 Fe3o4 中，铁元素与氧元素的原子个数比为 铁元素与氧元素的质量比为 = （ 4）硝酸铵 NH4No3中，氮元素、氢元素、氧元素的原子个数比为 氮元素、氢元素、氧元素的质量比