初三化学第九单元溶液导学案

1 / 25 初三化学第九单元溶液导学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第九单元溶液导学案 课题一溶液的形成（第一课时） 主备人：审核人：时间： 学习目标 1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象； 3知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。 重点和难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 情境导入 1海水是纯净物还是混合物？ 2为什么将少量蔗糖固体放入一杯 水中，搅拌后固体消失？ 学习研讨 一、溶液 【自主学习】 【实验 9-1】 实 验 现 象_ 2 / 25 【实验思考】混合物的特点 【阅读】阅读课本 P27 28 溶液是_; 溶质是_; 溶质可以是 _;两种液体互溶，一般把 _叫做溶剂， _叫做溶质；如果其中一种是水，一般把 _叫做溶剂。 溶剂是_. 最常用的溶剂是 _;碘酒中 _是溶剂， _是溶质。 【交流讨论】 1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？ 2.联 想生活中的实例，谈谈溶液的用途。 【实验 9-2】 溶剂溶质现象 3 / 25 水碘 水高锰酸钾 汽油碘 汽油高锰酸钾 实 验 表 明_； _。 【实验 9-3】 溶剂溶质振荡前的现象振荡前的现象静置后现象结论 【实验 9-4】 试管内加 入的物质现象把液体倒 掉后的试管是否干净 振荡前现象振荡后现象静置后现象 水和植物油 水和植物油及洗涤剂 【交流讨论】 【自主学习】阅读课本第 29页最后一段至第 30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。 学情分析新课标第一网 4 / 25 1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（） A.溶液乳浊液溶液 B.溶液悬溶液乳浊液 c.悬溶液乳浊液溶液 D.溶液悬浊液溶液 2、关于溶液，下列说法正确的是（） A.一种溶剂中只能溶解一种溶质 B.均一、稳定的液体一定是溶液 c.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液 D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同 3、下列可作为溶质的是（） A、气体 B、液体 c、固体 D、都可以 拓展提升 【必做题】 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答： （ 1）该注射液里的溶质是； （ 2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？ 【选做题】 50g稀硫酸中投入 5g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（） A、 55gB、大于 55gc、小于 55gD、无法确定 5 / 25 课后反思： 第九单元溶液导学案 课题一溶液的形成（第二课时） 主备人：薛文文审核人：时间： 学习目标 1认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化； 2学习科学探究和科学实验的方法； 3认识科学探究的基本过程。 重点和难点 重点：实验探究方案的设计及实验探究。 难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。 情境导入 趣味实验 在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到 木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？ 学习研讨 二、溶解时的吸热或放热现象 【活动与探究】根据课本第 30 页的实验药品和仪器设计实6 / 25 验进行探究。 实验方案： 实验记录： 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度 结论 【展示交流】 归纳整理：阅读 P31第一段内容 吸热放热；吸热放热；吸热 =放热 。 学情分析 1下列物质中，不属于溶液的是（） A.啤酒 B.矿泉水 c.汽水 D.液氧 2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（） A硝酸铵 B烧碱 c食盐 D熟石灰 3下列 “ 水 ” 中，属于纯净物的是（） A.清纯的井水 B.淡化的海水 c.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水 7 / 25 4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程（填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水 分子作用，生成水合离子的过程，这一过程。（填吸热或放热） 5.分别将 Nacl、 NH4No3、 NaoH 固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。 6在蔗糖水中，溶质的小微粒是，在碘酒中，溶质的小微粒是，在食盐水中，溶质的小微粒是。 拓展提升 【必做题】 请将下面 B 选项中与 A 选项中相关说法的序号，填在 A 项中对应的括号内。 A 项 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水（） 碘难溶于水，氯化钠易溶于水（） 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低（） 固体氢氧化钠溶于 水，溶液温度升高（） 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污（） B 项 a.离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量 b.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 8 / 25 c.汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉 d.离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量 e.同种物质在不同容剂中的溶解性不同 【选做题】 物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计 一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。 课后反思： 第九单元溶液导学案 课题二溶解度（第一课时） 主备人：薛文文审核人：时间： 学习目标 1.理解饱和溶液的概念； 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系； 3.了解结晶现象。 重点和难点 9 / 25 饱和溶液的涵义及 “ 活动与探究 ” 。 情境导入 一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？ 学习研讨 一、饱和溶液 【自主学习】 【活动探究 I】：阅读 P33，小组讨论，提出假设： Nacl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。 操作加入 5g 氯化钠搅拌再加入 5g 氯化钠搅拌再加入 5ml水，搅拌 现象 结论 【结论】： 【活动与探究 II】 . 操作现象结论 加入 5g硝酸钾 再加入 5g硝酸钾 10 / 25 【结论】： 温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操作现象结论 加热 再加入 5g硝酸钾，搅拌 冷却 【形成概念】 : 1 、_ 叫 做 饱 和 溶 液 ，_叫做不饱和溶液。 2、这一过程叫做结晶。 结晶包括结晶和结晶。 【分析归纳】： 饱和溶液二要素：、。 【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？ 【小结】： 饱和溶液通过 _可以变为不饱和溶液； 不饱和溶液通过 _可以变为饱和溶液； 11 / 25 学情分析 1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） 降低温度； 升高温度； 加同种溶质； 加溶剂； 恒温蒸发溶剂 A.B.c.D. 2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入 10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（） A.加水前是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 c.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液 3.在一瓶 Nacl饱和溶液中，当温度不变时 ，加入少量 Nacl晶体，则（ ） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 c.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 4下列说法中，正确的是（） A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液 c当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液 12 / 25 D一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液 5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还 可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 c.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。 课后反思： 第九单元溶液导学案 课题二溶解度（第二课时） 主备人：薛文文审核人：时间： 学习目标 1.知道固体物质溶解度的涵义； 2.能从溶解度曲线图中获取相关知识； 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶 解度的知识解释身边的一些现象。 重点难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信13 / 25 息。 情境导入 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学习研讨 二、溶解度 为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述 kNo3 与 Nacl 在水中的溶解性强弱，我们可以用“ 溶解度 ” 来表示。 【自主学习】 阅读课本 P36理解溶解度概念的四个要素： _ ； _ _ ；_ ；_ 。 【交流讨论】 “ 在 20 时， Nacl 的溶解度为。 ” 这句话所表达的含义是什么呢？ 【小结】 1.。 2.。 【巩固练习】 查表 9-1，完成下列练习。 14 / 25 时 ,kNo3 的溶解度为 _， 60 时 kNo3 饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 _。 2.下列有关 Nacl的溶解度，说法正确的是（ ） 时，溶解在 50g 水中达到饱和状态， 20 时， Nacl 的溶解度为。 溶解在 100g水中达到饱和状态， Nacl的溶解度为 时，溶解在 100g 水中， 20 时， Nacl的溶解度为 时 ,100g水中最多能溶解， 20 时， Nacl的溶解度为。 【学以致用】 1、 20 时， 100g水最多溶解某固体物质 7g，则该物质属于 A易溶物质 B可溶物质 c微溶物质 D无法确定 2、 30 时， 100g水最多溶解某固体物质 7g，则该物质属于 A易溶物质 B可溶物质 c微溶物质 D无法确定 【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温 度对溶解度的影响。 【活动与探究】：根据表 9-1 所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线 【讨论交流】：教材中图 9-12 1.溶解度曲线有何特点？ 2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在 10 、 65 时的溶解度？ 3.从图 9-12 中，你能比较出 50 时 kcl、 kNo3 的溶解15 / 25 度大小吗？ 4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 【小结】：通过溶解度曲线， （ 1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况； ； ； 。 （ 2）可以比较不 同物质在时溶解度的大小； （ 3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。 【交流讨论】课本 P38 1、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 _有关； 2、喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与_有关； 3、说汽水中冒出的气体为 co2，你能用实验方法将其检验出来吗？ 【归纳总结】 气体的溶解度受和的影响。压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。 课后反思： 第九单元溶液导学案 课题三溶 质的质量分数（第一课时） 16 / 25 主备人：薛文文审核人：时间： 学习目标 1理解溶液组成的含义。 2掌握一种溶液组成的表示方法 溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 一、溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】 【实验 9-5】在三只试管中各加入 10mL 水，然后分别加入约、固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判 断的依据是什么？ 填写下表 编号溶液颜色溶剂质量 /g溶质质量 /g溶液质量 /g 1 2 3 【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？ 17 / 25 【归纳小结】即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本第 P42，知道表示溶液组成的方法 溶质质量分数。 溶 液 中 的 溶 质 质 量 分 数 是_。 表达式： 【交流讨论】 1、实验 9 5 中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 【交 流讨论】 溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别和联系溶解度溶质的质量分数 区别概念 表示意义 条件 状态 联系 【活动与探究二】：【实验 9-6】 18 / 25 按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作 1g/cm3）。 溶质质量 /g溶剂（水）质量 /g溶液中溶质的质量分数 1090 2080 【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 【交流讨论】欲配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 【活动与探究三】：【实验 9-7】 【小结】 1.配制溶液的步骤：、。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解：；。 3.注意事项： 课后反思： 第九单元溶液导学案 课题三溶质的质量分数（第二课时） 主备人：薛文文审核人：时间： 学习目标 1掌握溶质质量分数。 2.能进行溶质质量分数的计算。 19 / 25 重点、难点 有关溶质质量分数的计算。 情境导入 写出溶质质量分数的公式及其变形： 那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？ 学习研讨 二、溶质质量分 数的计算 1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量 【例题一】 :题目略 【自主学习】写出解题步骤和过程。 【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。 【拓展练习】配制 500mL质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 /cm3） ,需要氢氧化钠和水各多少克？ 【讨论】与例题 1 相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？ 解： 【评价】引导学生指出错误并及时纠正。 2.溶液稀释和配制问题的计 算。 【例题 2】：把 50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数20 / 25 为 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 【讨论】解这道题的关键是什么？ 【分析】抓住关键：。 解： 【拓展】如果把 50g 换成 50mL那么还需什么条件才能解题？ 【巩固练习】课后习题 3、 4 题。 3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 【例题 3】： 100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？ 解： 【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。 【巩固练习】课后习题第 6 题。 学情分析 1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（） A.溶液质量 B.溶液体积 c.溶质质量 D.溶质的质量分数 2.有 40g5的 cacl2 溶液，若将其溶质质量分数增加到21 / 25 10，应采用的方法是（ ） A加入 40g15的 cacl2溶液 B把溶液倾倒一半 c加入 2gcacl2 固体 D把溶剂蒸发掉 20g 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的 操作顺序是（） A.B.c.D. 4.预防 “ 非典 ” （ SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（ cH3coooH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是。市售过氧乙酸溶液的质量分数为 20，若要配制的该消毒液 2000g，需 20%的过氧乙酸溶液质量为。 时将 60gNacl 放入 150g 水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（ 20 时 Nacl的溶解度为 36g）。 拓展提升 【 必做题】 配制 500g20的硫酸，需密度为 1 84g/cm398的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？ 课后反思： 22 / 25 第九单元复习学案 主备人：审核人：时间： 知识梳理 相关的计算公式 1溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数=_100% 2溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量 溶质的质量分数的计算类型 1已知溶质、溶剂、溶液、 溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。 2溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。 3溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。 智能训练 1下列物质中，属于溶液的是（ ） A牛奶 B蒸馏水 c石灰乳 D生理盐水 2 t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质23 / 25 量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（） A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 c略降低温度 D t 时，蒸发少量水 3现有 100ml20%的硫酸，其密度为 1 14g/cm3，下列说法正确的是（） A该溶液含溶质 20gB该溶液中，溶质质量 溶液质量 =16 c该溶液中，溶质质量 溶剂质量 =15 D该溶液中，溶液质量 溶剂质量 =54 4农业上常用 16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（ ） A 4g氯化钠和 16g水 B 16g20%的氯化钠溶液和 5g水 c 10g8%的氯化钠溶液蒸发 4g 水 D 14g10%的氯化钠溶液和 1g氯化钠 5把 60 的硝酸钾饱和溶液冷却到 20 ，下列叙述不正确的是（ ） A溶解度减小 B溶液的质量不变 c溶液由浓