2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (III).doc

2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (III)一、选择题：（每小题2分，共48分）1下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )A各电子层最多可容纳的电子数为2n2B任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2. 下列说法正确的是( )A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( ) A. B. C. D. 4下列有关说法正确的是( )A最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B在所有的元素中，氟的电负性最大 C前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D次氯酸分子的电子式：5. 有关核外电子运动规律的描述错误的是()A核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A碳原子 BP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式3d44s1 DFe2价电子排布式3d44s27下列说法中正确的是( )A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如果X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中m值大的是强酸，m值小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A.HClO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO49. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易溶于水CNH3 分子比PH3 分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高10. 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )A. 苹果酸 HOOCH2CHOHCOOH B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 11对键和键的认识不正确的是（ ）A分子中只要含有共价键，则至少含有一个键Bss键、pp键与sp键都是轴对称的Cpp键和pp键的重叠方式是相同的D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同12下列说法正确的是（ ）A若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性BH3O+的存在说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小13. 关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子，外界为Br B中心离子的配位数为6C中心离子Cr3提供孤电子对 D中心离子的化合价为2 14X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( )A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素Z与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DX的简单离子半径小于Y的简单离子半径15下列描述中正确的是（ ）AClO3的空间构型为平面三角形 BSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D基态铜原子的最外层的电子排布图:16.下列说法正确的是( )A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B. 由能量最低原理可知，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级C. CC14、P4和CO2分子中各原子均达到8电子稳定结构D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似17下列说法中正确的是( )A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJmol1，HI的键能为298.7 kJmol1，这可以说明HCl比HI稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解18根据表中信息，下列叙述正确的是( )短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A 氢化物的热稳定性：H2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率：L QC离子半径：R2 L2+ DM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应19不能说明X的电负性比Y大的是( )A与H2化合X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来20. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B.丙烯分子有2个键，1 个键C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 D.丙烯分子存在非极性键21. 下列说法正确的是( )A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化22. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A. 四面体形、三角锥形、sp3 B. 平面三角形、V形、sp2C. 平面三角形、平面三角形、sp2 D. 四面体形、三角锥形、sp223. 下列叙述不正确的是( )A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强C. 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合24A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB； 原子序数AB； 原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是( )A B C D第卷（必做 共52分）二、填空题（共4小题，共46分）25. （16分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1） E元素基态原子核外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，写出F元素基态原子的价电子排布图_。（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为_。（3）A、B、C、D四种元素：(用元素符号表示，下同)原子半径由小到大的顺序是_；第一电离能由大到小的顺序为_；电负性由大到小的顺序是_。（4）已知HH键能为436kJmol1，NH键能为391kJmol1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4kJmol1，那么NN键的键能是 kJmol126.（10分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。 请回答下列问题：(1) 按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子质量最小的分子中，键。(2) 某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,与形成的气态化合物分子的空间构型为。(3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为 (4) 用电子式表示和形成化合物的形成过程： 。(5) 的价电子的排布式是 27(12分) 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子，写出与其最高价氧化物互为等电子体的分子的化学式 （写1个）（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。 参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。aCO2分子中含有2个键和2个键bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是 。28（14分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示： 分子式结构简式外观熔点溶解性白色结晶粉末170172C易溶于水（1）氯吡苯脲的分子式为 ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_。（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的