初中化学上册必背知识点

1 / 14 初中化学上册必背知识点 初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： o 氧 H 氢 N 氮 cl 氯 c 碳 P 磷 S 硫 金属： k 钾 ca钙 Na钠 mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 cu铜 Hg汞 Ag银 mn锰 Ba钡 原子团 (根 )：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 oH No3 co32 So42 Po43 NH4 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价 ，条件不同价不同。 (2)常见原子团 (根 )化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 1 价 k、 Na、 H、 Ag、 NH4 2 价 2 / 14 ca2、 Ba2、 mg2、 Zn2、 cu2、 Hg2、亚 Fe2 3 价 Fe3， Al3 1 价 cl、 oH、 No3 2 价 o2、 S2、 co32、 So42、 3 价 Po43 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 c 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 3 / 14 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 co2 人工降雨，致冷剂 水 水 H2o 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2o2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2o3 生石灰 氧化钙 cao 食品干燥剂 4 / 14 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 ca(oH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 caco3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸 (氯化氢 ) Hcl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 cH4 燃料 酒精 乙醇 c2H5oH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （ 1）实验室制取氧气一： 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 5 / 14 （ 2）实验室制取氧气二： 2H2o2=2H2o+o2 (3)实验室制取氧气三： 2kclo3=2kcl+3o2 （ 4）实验室制法 co2： caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 （ 5）实验室制取氢气： Zn+H2So4=ZnSo4+H2 （ 6）电解水制取氢气： 2H2o=2H2+o2 （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+cuSo4=FeSo4+cu （ 8）炼铁原理： 3co+Fe2o3=2Fe+3co2 （ 9）生灰水 ca(oH)2的制取方法： cao+H2o=ca(oH)2 （ 10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： caco3=cao+co2 二金属活动性顺序： 金 属 活 动 性 由 强 至 弱 ： kcaNamgAl ， ZnFeSnPb(H) ，cuHgAgPtAu。 （按 5 个一句顺序背诵） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体： mgo、 P2o5、 cao、 NaoH、 ca(oH)2、 kclo3、kcl、 Na2co3、 Nacl、无水 cuSo4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、 cuo、 mno2、 Fe3o4kmno4 为紫黑色 6 / 14 3、红色固体： cu、 Fe2o3、 Hgo、红磷 硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含 cu2+的溶液呈蓝色（如 cuSo4溶液）；含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如 Fecl2溶液）；含 Fe3+的溶液呈 棕黄色（如 Fecl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、 So2、 Hcl（皆为无色） （ 2）无色无味的气体： o2、 H2、 N2、 co2、 cH4、 co（剧毒）、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 (即醋 )；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体： co； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体： H2、 co、 cH4(甲烷 )都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会 爆炸。 还原性的物质： c、 H2、 co都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质： o2， co2 助燃性物质： o2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体： co，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就7 / 14 是指 co中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有 co2 最轻气体： H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（ co2固体）：用于人工降雨，致冷剂； co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（ Hcl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 Hcl 气体） 石灰石（ caco3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制 cao； 生石灰 cao：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 ca(oH)2。 熟石灰 ca(oH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2co3 反应制取 NaoH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如 :米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 (蔬菜、水果 )、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童） ；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A：夜盲症；缺维生素 c：坏血病 8 / 14 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 cu-Zn合金 铁生锈条件 :铁同时与空气（主要是 o2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件： 是可燃物； 与空气（或 o2）接触 温度达到可燃物着火点 灭火的方法： 隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或 o2），如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 co2灭火 降低 温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由 So2、 No2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中 co2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、 So2、氮氧化物（如 No2） 六、基本反应类型 化合反应： A+BAB 多变一例： c+o2=co2cao+H2o=ca(oH)2 9 / 14 分解反应： ABA+B 一变多例：2H2o=2H2+o2H2co3=co2+H2o 置 换 反 应 ： A+BcAc+B 单 换 单 例 ：Fe+cuSo4=FeSo4+cuH2+cuo=cu+H2o 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（ cH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别 （ 1） o2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是 o2 10 / 14 （ 2） co2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 co2 （ 3）空气、 o2、 co2、 N2、 H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （ 4） H2、 co、 cH4 三种可燃性 气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、 co（ co2）：通过 NaoH 溶液吸收掉 co2 气体方程式为：co2+2NaoH=Na2co3+H2o 2、 co2（ co）：通过灼热的 cuo除去 co气体（也可除去氢气）方程式为： co+cuo=cu+co2 3、 co2（ o2）：通过灼热的铜网除去 o2 气体方程式为：2cu+o2=2cuo 4、 cu（ Fe）：加入足量 cuSo4 溶液。方程式为：Fe+cuSo4=cu+FeSo4 5、 kcl（ mno2）：先 溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、 cao（ caco3）：高温煅烧方程式为： caco3=cao+co2 十、初中化学中的 “ 三 ” （熟悉即可） 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧11 / 14 后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。 6、收集气体一般有三种方 法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如 Nacl； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如 ca(oH)2 9、 co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天 然气。 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 12、过滤操作中有 “ 三靠 ” ： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因： (1滤纸被捅破； (2)滤液高于滤纸边12 / 14 缘； (3)承接容器不干净。 13、三大气体污染物： So2、 co、 No2 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 15、取用药品 “ 三不 ” 原则： (1)不用手接触药品 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味 (3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数 十一：初中化学上必备化学反应方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧： c+o2=点燃 =co2 2、硫在氧气中燃烧： S+o2=点燃 =So2 3、镁在空气中燃烧： 2mg+o2=点燃 =2mgo 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2o2=点燃 =Fe3o4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5o2=点燃 =2P2o5 6、铜在空气中加热： 2cu+o2=2cuo 13 / 14 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+o2=点燃 =2H2o 8、一氧化碳在空气中燃烧： 2co+o2=点燃 =2co2 9、碳不充分燃烧： 2c+o2（不充分） =点燃 =2co 10、二氧化碳通过灼热的碳层： co2+c=高温 =2co 11、二氧化碳与水反应： co2+H2o=H2co3 12、生石灰和水化合： cao+H2o=ca(oH)2 （二）分解反应： 13 、 氯 酸 钾 与 二 氧 化 锰 共 热 （ 实 验 室 制 o2) ：2kclo3=(mno2=2kcl+3o2 14、加热高锰酸钾： 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 15、电解水： 2H2o=通电 =2H2+o2 16、碳酸不稳定分解： H2co3=H2o+co2 17、高温煅烧石灰石： caco3=高温 =cao+co2 （三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2）： Zn+H2So4=ZnSo4+H2 19、锌和盐酸的反应： Zn+2Hcl=Zncl2+H2 20、铁和盐酸： Fe+2Hcl=Fecl2+H2 21、铁和稀硫酸： Fe+H2So4=FeSo4+H2 22、氢气还原氧化铜： H2+cuo=cu+H2o 23、木炭还原氧化铜： c+2cuo=高温 =2cu+co2 24、碳还原氧化铁： 3c+2Fe2o3=高温 =4Fe+3co2 25、铁和硫酸铜溶液： Fe+cuSo4=cu+FeSo4 14 / 14 26、铜和硝酸汞溶液： cu+Hg(No3)2=Hg+cu(No3)2 27、氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2o3=2Fe+2H2o 28、 铝和稀硫酸： 2Al+3H2So4=Al2(So4)3+3H2 （四）复分解反应 31 、 大 理 石 和 稀 盐 酸 （ 实 验 室 制 co2 ）：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 33 、 碳 酸 钠 和 盐 酸 （ 灭 火 器 原 理 ）：Na2