2019学年江苏省高二上期中选修化学卷【含答案及解析】.docx

2019学年江苏省高二上期中选修化学卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二总分得分一、选择题1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中 错误 的是 A. 对工业废水、生 活污水净化处理，减少污染物的排放 B 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的 零 排放 C 工业上现在大规模采用 电解熔融AlCl 3 制取Al D 催化处理汽车尾气，减轻氮 氧 化物污染和光化学烟雾 2. 下列表达方式 正确 的是 ACO 2 分子的比例模型 B. S 2 的结构示意图： B 质子数为 53 ，中子数为 78 的碘原子： 78 53 I DHClO的结构式：HOCl 3. 下列反应既是氧化还原反应，又 是吸热反应的是 A 灼热的炭与CO 2 反应_ B 铝片与稀硫酸反应 C Ba(OH) 2 8H 2 O与NH 4 Cl的反应_ D 甲烷在O 2 中的燃烧 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施 不能 使氢气生成速率加大的是 A加热 B 滴加少量CuSO 4 溶液 C 加入硝酸钠固体_ D 不用铁片，改用铁屑 5. 在密闭容器中发生可逆反应 4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O (g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 A v( NH 3 ) =0.0 3 mol /( LS )_ Bv(O 2 ) =0. 08 mol /( LS ) C v( NO ) =0. 06 mol /( L S)_ Dv( H 2 O ) =0.0 8 mol /( LS ) 6. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A装置测定化学反应速率_ B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸_ D装置模拟铁的腐蚀 7. 在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na 2 SiO 3 和CO 2 。下列说法正确的是 A该反应是氧化还原反应_ B微粒的半径：r(Si)r(Na) CNa 2 C O 3 中含有离子键和共价键_ D硅酸 的酸性强于碳酸 8. 下列分子中，既含有键又含有键的是 A. CH 4_ B.NH 3_ C.CO 2_ D.F 2 9. X 、 Y 、 Z 、 R 、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是元素周期表中原子半径最小的元素。 X 与 Z 同主族， Y 与 R 同主族， R 最外层电子数是电子层数的 2 倍。下列叙述正确的是 A. 原子半径： W R Z B. W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 R 的强 C. W 与 X 形成的是离子化合物 D. R 的气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 10. 镁 次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为： Mg+C l O - +H 2 0 = Mg(0H) 2 +C l - 。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 B. 电池工作时 , C溶液中的溶质是MgCl 2 C. 负极反应式:C lO - +2e - +H 2 0 = C l - +20H - D.b 电极发生还原反应，每转移0. 2 mol电子，理论上生成0.1 mo l Cl - 11. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A 原电池反应均是自发的氧化还原反应 B 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被 氧化 C 氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D铅蓄电池在放电 过程中，负极质量减小，正极质量增加 12. 过氧乙酸 （CH 3 COOOH） 有强氧化性 ， 用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消 毒 ， 其制备反应为 ：CH 3 COOHH 2 O 2 CH 3 COOOHH 2 O， 下列有关说法正确的是 A 增大压强 可加 快该反应速率_ B 加入合适的催化剂可提高该反应速率 C 1mol CH 3 COOH 含有7mol键 DH 2 O 2 是含有非极性键的离子化合物 13. 下列叙述正确的是 A 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B 分子晶体中，分子间作用力越 大，该分子越稳定 C 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 14. 下列各项叙述中，正确的是 A 分子晶体中不一定存在分子间作用力 B价电子排布为 4 s 2 4 p 1 的元素位于第 四 周期第A族，是S区元素 C 已知 金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛 晶体 1个晶胞中钛原子数为 4个 D 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致 15. 已知 X 、 Y 元素同周期，且电负性 XY ，下列说法错误的是 A. 第一电离能： X 一定大于 Y B. 气态氢化物的稳定性： H m Y 大于 H n X C. 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性 D. X 和 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价 16. 已知热化学方程式：2H 2 (g)O 2 (g) = 2H 2 O(g)H 1 483.6kJ/mol 则对于热化学方程式：2H 2 O(l) = 2H 2 (g)O 2 (g)H 2 QkJ/mol 下列说法正确的是 A热化学方程式中化学计量数表示分子个数_ BQ = 483.6 CQ 483.6 DQ 483.6 17. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A 已知 HCl和NaOH反应的中和热 H 57.3 kJ mol 1 ，则H 2 SO 4 和 B a(OH) 2 反应的中和热 H 257.3 kJ mol 1 BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol 1 ，则2CO 2 (g) 2CO(g)O 2 (g)反应的 H （ 228 3.0 ） kJ mol 1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 18. 对于 Zn(s)+H 2 SO 4 ( aq )=ZnSO 4 ( aq )+H 2 (g) ；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是 A 反应过程中能量关系可用如 图表示 B若将该反应设计成原电池锌为负极 CH的值与反应方程式的计量系数无关 D若将其设计为原电池当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L 二、填空题19. （1） 用Cl 2 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HClO 2 2Cl 2 2H 2 O 已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 写出此条件下，反应A的热化学方程式_ 。 断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。 （2） 氢气用于工业合成氨 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)； H = -92.2 kJmol -1 。 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N 2 和H 2 反应达到平衡后，改变某一外界条件， 正逆 反应速率与时间的关系如下图所示，其中t 4 t 5 t 7 时刻对应的实验条件改变分别是t 4 _ ； t 5 _ ； t 7 _ 。 温度为T时，将2 n molH 2 和 n molN 2 放入 0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N 2 的转化率为50，此时放出热量46.1 kJ。则 n= _ 。 （3） 科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2 和H 2 O合成CH 4 。 写出铜电极表面的电极反应式_ 。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 _ （选填“ 氢氧化钠 ”或 “ 硫酸”）。 （4） 传统制备肼的方法是以 NaClO 氧化 NH 3 ， 制得肼 (N 2 H 4 ) 的稀 溶液。该反应的 离子方程式是 _ 。 20. 利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示： ( 1 ) 反应 中涉及的热化学方程式为： H 2 SO 4 ( l ) = SO 3 ( g ) H 2 O ( g ) H 177.3 kJmol 1 2SO 3 ( g ) = 2SO 2 ( g ) O 2 ( g ) H a kJ mol 1 2H 2 SO 4 ( l ) = 2SO 2 ( g ) O 2 ( g ) 2H 2 O ( g ) H 550.2 kJmol 1 则 a _ ； ( 2 )反应 得到的产物可用 I 2 进行分离。该产物的溶液在过量 I 2 的存在下会分成两层 ： 含低浓度 I 2 的 H 2 SO 4 溶液层和高浓度的 I 2 的 HI 溶液层。 区分两层溶液可加入的试剂为 _ (填化学式)。 下列说法正确的是 _ (填序号)。 A. SO 2 在反应 中作氧化剂 B. 加过量 I 2 前， H 2 SO 4 溶液和 HI 不互溶 C. 两层溶液的密度存在差异 D. I 2 在 HI 溶液中比在 H 2 SO 4 溶液中易溶 ( 3 )用氧缺位铁酸铜( CuFe 2 O 4 x )作催化剂，利用太阳能热化学循环分解 H 2 O 也可制 H 2 ，其物质转化如右图所示。 氧缺位铁酸铜( CuFe 2 O 4 x )与水反应的化学方程式为_ 。 若 x 0.15 ，则 1 mol CuFe 2 O 4 参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的 H 2 体积为_ L 。 CuFe 2 O 4 可用电化学方法得到，其原理如 图所示， 则阳极的电极反应式为_ 。 21. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素 ，X 、 Z 基态原子的 2p 原子轨道上均有 2 个未成对电子 ， W 基态原子的除第四层只有 1 个电子外 ， 其余内层均为全满结构。 （1）W基态原子的 价 电子排布式 为 _ 。元素X、Y、Z的第一电离能由 小 到 大 顺序是 _ （填元素符号）。 （2） 与XYZ 互为等电子体的一种分子为_ （填化学式）。 （3）1 mol H 2 XZ 3 分子中含有键的数目为 _ 。 （4）YH 3 极易 溶于水的主要原因是 _ 。 （5）尿素（ H 2 NCONH 2 ）可用于制 有机铁肥，主要代表有 Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 (NO 3 ) 3 三硝酸六尿素合铁( )。 尿素分子中 C、N原子的杂化方式分别是 _ _ 。 Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 (NO 3 ) 3 中“ H 2 NCONH 2 ” 与Fe ( ) 之间的作用力是 _ 。根据价层电子对互斥理论推测 NO 3 的空间构型为_ _ 。 （6） CO 2 和NH 3 是制备尿素的重要原料，固态CO 2 （ 干冰 ） 的晶胞结构如图所示。 1个CO 2 分子周围等距离且距离最近