高一化学总复习钠镁铝.doc

高一化学总复习金属及其化合物 第一讲 碱金属元素 钠知识点拨 一金属的通性1位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。2物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O22Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O2 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuOCl22Na+Cl2 2NaCl2Al+3Cl2 2AlCl32Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2S2Na+S Na2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2SH2O2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H2O 2Al(OH)3+3H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl2NaCl+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2不反应不反应CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H2较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl22Al2O3 4Al+3O2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2二钠及其化合物1钠钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体钠的化学性质钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O22Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：与氯气：2Na+Cl2 2NaCl；C：与S：2Na+S Na2S钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质钠与酸的反应：2Na+2H+2Na+H2钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H2；6Na+6H2O+2FeCl3 6NaCl+2Fe(OH)3+3H2Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2；2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；2C6H5OH+2Na2C6H5ONa+H2；钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；钠不与煤油反应；钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。钠的用途：冶炼金属：TiCl4+4NaTi+4NaCl；钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯。2钠的重要化合物Na2O、Na2O2和NaOH名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠（NaOH）颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物氧元素化合价-2-1-2稳定性不稳定比Na2O稳定稳定与水反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+O22H2ONaOH+HClNaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO42Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2+2H2O2Na2O2+2H2O+2CuSO42Cu(OH)2+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。Na2CO3和NaHCO3名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末白色晶体水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度小）热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反应CO32+H+HCO3HCO3+H+H2O+CO2HCO3+H+CO2+H2O与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3 NaHCO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展：钠在露置于空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNaOH(aq) Na2CO310H2ONa2CO3银白色变暗白色固体溶液白色块状白色粉末碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H+CO32=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2。现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H+CO32H2O+CO2。现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）钠及其化合物间的相互转化 第二讲 镁铝1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Al3+盐、AlO2盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。1镁与铝原子结构及物理性质 镁铝原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁镁铝的化学性质项目MgAl与非金属反应O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2与H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H22Al+6H2O2Al(OH)3+3H2现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+2Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2与某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、飞机制造、导线、电缆等工业制备MgCl2 Mg+Cl22Al2O3 4Al+3O22镁和铝氧化物的对比氧化物MgOAl2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质H2OMgO+H2OMg(OH)2(反应缓慢进行)不溶解也不反应酸液MgO+2H+Mg2+H2OAl2O3+6H+ 2Al3+3H2ONaOH溶液不溶解也不反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg2+2OHH2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH与HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2+2OH- Mg(OH)2可溶性铝盐加氨水Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+4 4铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象 实验操作实验现象图象离子方程式向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3+3OH-Al(OH)3；Al(OH)3OH-AlO2-2H2O 向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3 向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H+AlO2-+H2O = Al(OH)3；Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O 向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量) =Al(OH)3+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3+CO2-3 向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀4 H+AlO2-=Al3+2H2O；3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3 知识拓展：Al(OH3)的两性：H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH酸式电离 碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。铝热反应及应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3 Cr2O3+2Al 2Cr + Al2O3；3Co3O4+8Al 9Co + 4Al2O3 铝热剂铝粉和金属氧化物；助燃剂KClO3；引燃剂镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。铝热反应反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质：Al；两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物Al(OH)3；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。练习【例1】下列叙述正确的是 （ ）A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。【例2】将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （）A B C