化学反应的速度和限度

1 / 4 化学反应的速度和限度 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 高二学业水平测试 化学反应的速率和限度 【学习目标】 1、通过实验认识化学反应的速率 2、通过实验认识化学反应的限度 3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 【基础知识】 一、化学反应速率 1、定义 化学反应速率是表示反应进行的物理量，通常用 _表示。 计算公式；常用单位：。 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。 2、影响化学反应速率的因素 （ 1）内因：反应物的性质 （主要） （ 2）外因：其他条件不变时 温度：温度升高，反应速率 _ 压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率 _ 浓度：增大反应物的浓度，反应速率 _ 催化剂：使用（正）催化剂 ,反应速率 _ 2 / 4 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 二、化学反应的限度 1可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。 可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 2化学平衡状态：在一定条件下的可逆 反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。 化学平衡状态的特征：逆 :可逆反应 动：动态平衡 V 正 0 ， V 逆 0 等： V 正 =V逆 定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） 变：条件改变，平衡状态将被破坏 3可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。 【典型例题】 1（ XX年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（） A升高温度 B降低温度 c提高反应物浓度 D使用合适的催化剂 2（ XX年测试）对于反应 2H2o2=2H2o+o2 ，下列措施不能增大化学反应速率的是（） A减小 H2o2溶液的浓度 B升高 H2o2溶液的温度 3 / 4 c向 H2o2溶液中加人少量 mno2粉末 D向 H2o2溶液中加人一定浓度的 Fecl3 溶液 3（ XX年水平测试）实验室用锌粒与 2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（） A用锌粉代替锌粒 B改用 3mol/L硫酸溶液 c改用热的 2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水 4（ XX年水平测试）对工业合成氨反应： N2 3H22NH3，下列说法错误的是（） A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 c增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100 D增大 N2浓度可以增大反应速率 5（ XX 年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（） A冬天，块状锌与 2molL 一 1 硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与 2molL一 1 硫酸溶液反应 c夏天，块状锌与 2molL 一 1 硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与 2molL一 1 硫酸溶液反应 6在一条件 下，反应 N2+3H22NH3在 10L密闭容器中进行，测得 2min内， N2 的物质的量由 20mol 减少到 8mol，则 2min内 N2的平均反应速率为（） 4 / 4 A (Lmin)-1B (Lmin)-1 c (Lmin)-1D (Lmin)-1 7下列措施是为了降低化学反应速率的是 A食品放在冰箱中贮藏 B用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 c合成氨工业中使用催化剂 D在试管中进行铝和盐酸反应时 ，稍微加热 8影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是 A温度 B.浓度 c.催化剂 D.反应物的性质 9在一定温度下，可逆反应 X(g)+3y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等， 单位时间生成amolX，同时生成 3amoly， X