化学反应的速率

1 / 10 化学反应的速率 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 选修四第二章第一节化学反应速率 课前预习学案 一、预习目标： 1、了解化学反应速率的涵义 2、理解化学反应速率的表达式 二、预习内容 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 _或生成物浓度的_来表示。 2.计算式 表达式中 c 表示浓度的改变量，单位为 mol/L。 对于 c （反应物） =c（初） -c(末 ),对于 c （生成物）=c（末） -c（初）。 t 表示反应所需时间，单位为 s、 min、h 等。 3.单位 一般为 _或 _或 _。 4.意义 衡量化学反应进行的快慢程度。 三、提出疑惑 2 / 10 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 1 反应速率的简单计算 2、了解化学反应速率的测量方法 学习重点 :根据方程式计算反应速率 二、学习过程： （一）反应速率的计算 要点一化学反应速率 的计算 1.化学反应速率的简单计算方法 （ 1）数学表达式： 例 1、在 2L的密闭容器中，加入 1mol和 3mol的 H2 和 N2，发生 N2+3H2NH3，在 2s末时，测得容器中含有的 NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2+3H22NH3 起始量（ mol）： 130 2s末量（ mol）： 3 / 10 变化量（ mol）： 则 VN2=/22=/ （ Ls） VH2=/22=/ （ Ls） VNH3=/22=/ （ Ls） 讨论 上述计算题的结果，你会得出什么结论？ （ 2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如： aA+bBdD+eE v(A)v(B)v(D)v(E)=_ （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： 写出有关反应的化学方程式； 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA+nBpc 起始浓度（ mol/L） abc 转化浓度（ mol/L） x 某时刻浓度（ mol/L） a-x 要点二化学反应速率大小的比较 （ 1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化4 / 10 换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （ 2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB=py+qZ,即 比较与若则 A 表示的反应速率比 B 大。 （ 3）注意反应速率单位的一致性。 （ 4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应 A+3B2c+2D 中，若某条件下 v(A)=/(Lmin),则此 时用 v(B) 表 示 该 反 应 的 化 学 反 应 速 率 为v(B)=_;若起始条件下，物质 c 的物质的量为 0，经过 5 秒后， c 的物质的量浓度为 /L，则用 v(c)表示该反应的化学反应速率为 _。 达标练习： 和纯净的 o2在一定条件下发生 反应： 4NH3（ g） +3o2(g)2N2(g)+6H2o(g)，现向一容积不变的 2L 密闭容器中充入 4molNH3 和 3molo2,4min 后，测得生成的 H2o 占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（） (N2)=/（ Lmin） (H2o)=/（ Lmin） (o2)=/（ Lmin） (NH3)=/（ Lmin） 2.反应 A+3B=4c+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） 5 / 10 A v(A)=/(Ls) B v(B)=/(Ls) c v(c)=/(Ls) D v(D)=/(Ls) （三）化学反应速率的测定 按图安装两 套装置，通过分液漏斗分别加入 40mL1mol/L和 40mL4mol/L 的硫酸，比较二者收集 10mLH2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入 H2So4溶液后都立即产生气泡，但加入 1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较 _，收集 10mLH2用的时间较 _；加入 4mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较 _，收集10mLH2 用的时间较 _。 例题 2 将 4molA气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)2c(g)，若经 2s后测得 c 的浓度 为 /L，现有下列几种说法： 用物质 A 表示反应的平均速率为 /(Ls) 用物质 B 表示反应的平均速率为 /(Ls) 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 /L 其中正确的是（） A.B.c.D. 四化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度） 时间图象及其应用 6 / 10 Z 例如：某温度时，在定容（ VL）容器中， X、 y、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （ 1）某物质的反应速率、转化率， 如： V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls), y 的转化率 =(n2-n3)/n2100% 。 （ 2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如 X 、 y 、 Z 三 种 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 为（ n1-n3） (n2 -n3)n2 。 小试身手 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应， X 气体、 y 气体的物质的量随反应时间 变化的曲线如右图。下列叙 述中正确的是 () A.反应的化学方程式为 X 时， y 的浓度是 X 浓度的倍 时，正、逆 反应速率相等 时，逆反应速率大于正反应速率 三反思总结 7 / 10 反应速率的计算方法 反应速率的计算注意事项 测定反应速率的实验注意事项 四当堂检测： 1.反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）刚开始时， N2 的浓度为3mol/L， H2 的浓度为 5mol/L， 3min 后测得 NH3 浓度为 /L，则此时间内 ,下列反应速率表示正确的是（） (NH3)=/（ Ls） (N2)=/（ Lmin） (H2)=/（ Lmin） (H2)=/（ Lmin） 2.氨分解反应在容积为 2L 的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为 4mol,5 秒末为，则用氨气表示该反应的速率为 () /（ Ls） /（ Ls） /（ Ls） /（ Ls） 3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g)+c(g)。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 /L 需 20s，那么反应物浓度由/L降到 /L所需反应时间为 () 大于 10s c.小于 10sD.无法判断 4已知某条件下，合成氨反应的数据如下： 8 / 10 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度 /molL-1 2s末浓度 /molL-1 4s末浓度 /molL-1 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ） A 2s末氨气的反应速率 =/(Ls) B前 2s时间内氨气的平均反应速率 =/(Ls) c前 4s时间内氨气的平均反应速率 =/(Ls) D 2s 4s时间内氨气的平均反应速率 =/(Ls) 课后练习与提高 1化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（） A mol/minB mol/sc mol/(Lmin)D mol/(Ls) 2在一个 2L的容器中，放入 2mol气体 A， 5 分钟后，测得这种气体 A 还剩余，该反应中气体 A 的化学反应速率是（） A /(Lmin)B /(Lmin) c /(Lmin)D /(Lmin) 3化学 反应 A（ g） 3B（ g） 2c（ g） 2D（ g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（） A （ A） (Lmin)B （ B） (Ls) 9 / 10 c （ c） (Lmin)D （ D） (Lmin) 4可逆反应 4NH3(g) 5o2(g)4No(g) 6H2o(g)，该可逆反应在 10L的密闭容器中进行， 30 秒后，水蒸气的物质的量增加了，请分别用 NH3、 o2、 No、 H2o 表示该可逆反应的化学反应速 率？ 答案 课前预习学案 1.表示方法 减少增加 3.单位 mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（ Lh）