化学能与电能的转化

1 / 6 化学能与电能的转化 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教学时间第二周 2 月 27日本模块第 5 课时 教学 课题专题专题 1 化学反应与能量变化 单元第二单元化学能与电能的转化 节题第一课时原电池的工作原理 教学目标知识与技能了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正负电极反应式及电池反应方程式。 过程与方法通过实验探究化学能转化为电能的装置，培养实验探究能力。 情感态度 与价值观通过原电池原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用。 教学重点原电 池工作原理 教学难点电极反应式的正确书写。 教学准备烧杯、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌粉。琼脂（氯化钾溶液） 教学过程 教师主导活动学生主体活动 回述 化学反应中放出能量，如何有效地利用？ 引入 化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之2 / 6 一。这种能量转化形式在生产、生活和科学研究中常用广泛。 实验探究 锌与硫酸铜溶液反应中发生的能量变化 学生实验， 讨论 讨论 查阅资料 实验 1 实验 2 主要仪器烧杯、温度计烧杯、电流计、导线、盐桥 主要药品锌粉、 1mol/LcuSo4（ aq）铜、锌、 1mol/LcuSo4（ aq） 1mol/LZnSo4（ aq） 实验现象红色沉淀、温度上升电流计偏转、锌变薄、铜变粗 化学反应 表达式 Zn（ s） +cu2+（ aq） = Zn2+（ aq） +cu（ s） H1= /mol负极： Zn 2e =Zn2+（氧化反应 正极： cu2+2e =cu（还原反应 电池反应式 Zn+cu2+=Zn2+cu 能量转化形式化学能转化为热能化学能转化为电能 教 学 过 3 / 6 程教师主导活动学生主体活动 提问 盐桥含有什么 ？有什么作用？ 氯化钾饱和溶液；盐桥中氯离子移向硫酸锌溶液，钾离子移向硫酸铜溶液，合两电解质溶液均保持电中性，反应继续进行。 练习 一、原电池构成条件 1、电极材料（两极活性不同） 2、电解质溶液（对应盐溶液）盐桥相隔电极与电解质溶液不反应 3、形成回路 4、自发的氧化还原反应。 二、工作原理 电极：负极失电子沿导线流向正极 溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 小结 请以反应 Fe+H2So4=FeSo4+H2 设计一个原电池： 讨论 根据自己设计的原电池回答下列问题： 1、构成原电池的条件是什么？ 2、标出原电池的正负极，并说明判断的依据。 3、在原电池中，电子的流动方向是怎样的？电流方向呢？ 4、在原电池溶液中，各离子如何移动？ 4 / 6 5原电池工作过程中，溶液的 PH 值怎样变化？并写出电极反应。 6原电池是如何将化学能转化为电能的呢？ 作业 P13 练习 讨论 口答 若用盐桥，铁极插入硫酸钠溶液，碳棒插入稀硫酸，两烧杯骨盐桥相连。 实质：失电子为负极，得电子为正极 正极变大 得失电子 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 1下列说法正确的是（） D A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 c原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 5 / 6 2微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2o 和 Zn，电解质溶液为 koH，电极反应为 :Zn+2oH-2e =Zno+H2o； Ag2o+H2o+2e =2Ag+2oH-根据上述反应式，判断下 列叙述中正确的是：（） Ac A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH减小 B使用过程中，电子由 Ag2o 极经外电路流向 Zn 极 c Zn是负极， Ag2o 是正极 D Zn 电极发生还原反应， Ag2o 电极发生氧化反应 3（ 07海南）依据氧化还原反应： 2Ag+（ aq） +cu（ s） =cu2+（ aq） +2Ag（ s）设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （ 1）电极 X 的材料是；电解质溶液 y 是； （ 2）银电极为电池的极，发生的电极反应为； X 电极上发生的电极反应为； （ 3）外电路中的电子是从电极流向电极。 分析 铜，硝