曹县一中高一化学寒假作业.doc

高一化学寒假作业（一）时间：60分钟 命题人：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5一、选择题:（本题共16小题，每小题只有一个选项）。1下列说法不正确的是（ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B模型一般可分为物体模型和思维模型C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题2用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）A实验法 B观察法C分类法 D比较法3关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高4实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的( )A500 mL容量瓶 B胶头滴管C试管 D托盘天平5下列关于氯气的叙述，不正确的是( )A氯气是一种有毒的气体B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气能与水发生反应D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6漂白粉的有效成分是( )ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO37某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( )A饱和的石灰水 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液8将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO39在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是( )A熔点低B密度小C硬度小D化学性质活泼10实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( ) 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D11湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A变红 B先变红后变白 C变白 D不变12用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大13在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是( )A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol14下列说法正确的是 ( ) A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等15现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A111 B123 C321 D63216下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )A22.4L O2所含的原子数目为NA B0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol二、填空题： 17某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 _ 。A钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C把钢瓶扔到农田中钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由_。A转移到坡下 B转移到坡上若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(ANaOH BNaCl CNa2O2DNa2CO3)1817克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有 _个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL119某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。完成下列问题：(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。钾在氯气中燃烧_ 点燃钾剧烈燃烧_ 将小块钾投入冷水中_ (2)推测钾在自然界中的存在方式是_（填“游离态”或“化合态”）（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_。他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质：_。三、实验题：20某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是 ，钠在硫酸铜溶液中还可观察到 。该同学用到的研究物质性质的方法有 。写出有关的化学方程式（1） （2） 四、计算题21在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？22如果a g某气体中含有的分子数为b，求c g该气体在标准状况下的体积。(阿伏伽德罗常数为NA) 高一化学寒假作业（二）时间：60分钟 命题人：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39一选择题(每小题只有一个选项符合题意）1潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢2容量瓶上需标有以下6项中的温度浓度容量压强 刻度线酸式和碱式（ ） A BC D 3水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（ ）A B gmol1 C18NA g D g4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 5在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 gmol1）时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( )A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.510226下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1 的是（ ）A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液D含K为1 molL1的K2SO4溶液7下列说法不正确的是（ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于141 C32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 二选择题（每小题12个选项符合题意）8配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）A称量时，左盘低，右盘高 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线9有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111 B21 C34 D任意比10取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1111设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gB常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA C12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NAD0.1 molL1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA12在无土培植中，需用0.5 molL1 NH4Cl0.16molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为 （ ）A. 0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B 0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol C0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol13固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积 的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（ ） A.30g mol1 B.60g mol1 C.90g mol1 D.120g mol1 14将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 ( )Aa =b Bab Cab D无法确定15对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是 （ ）A原子总数相同 B氧原子数相同 C分子数相同 D氢原子数相同A16如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ ） AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水二 填空题17要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中18配制200 mL 0.100 molL1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是 （填代号）。A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数B用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中C定容时，仰视标线D定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线19在一大试管中放入7.35 g KClO3固体，加热使其部分分解，然后向反应后的残留固体中加入足量的H2SO4 ,发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 若第一步反应中KClO3的分解率为k， 产生的氧气的物质的量为a mol，第二步反应中产生的Cl2的物质的量为b mol(忽略其在水中的溶解度)。 （1）b的最大值为_，此时k = _。 （2）讨论k在不同的取值范围时a +b的值（用含k的代数式表示）ka +b（3）由以上讨论判断a +b的最大值为_。20用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中当滴到最后一滴时红色突然褪去试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是_。（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_。（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于 ；是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？ 21（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密 度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_B_C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_B与水_ B与NaOH溶液_C与澄清石灰水_高一化学寒假作业（三）时间：60分钟 命题人：一、选择题1下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是()ACl2 BSO3 CHCl DNa2SO42下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾3下列叙述错误的是()A将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应B在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，约含6.021023个Fe(OH)3胶粒C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性 质有关4下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANa、Ba2、Cl、SO42 BK、Na、NO3、OHCH、NH4、Fe 3、SO42 DH、Cl、CH3COO、NO35下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是()酸酸式盐碱碱式盐碱性氧化物A B C D6小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A.复分解反应:1个 B分解反应:2个C.化合反应:3个 D置换反应:2个7已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是XYX2Y2。现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原产物Y2具有还原性X2具有氧化性Y的氧化性比X2氧化性强，其中正确的是()A B C D8某溶液中含有Ba2、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是()ABa2 BHCO3 CCl DNO39一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NO N2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A23 B32 C45 D5610下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铜溶液与FeCl3溶液反应： CuFe3+=Fe2Cu2+B稀H2SO4与铁粉反应： 2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应： Ba2SO42=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体： HOH=H2O11以下说法正确的是()A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变 浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32B滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一 定含ClC往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42D往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe312实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓) MnO2= MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 二、非选择题13有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂：A_、D_。(填化学式)另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E： _；(2)B与E： _；(3)C与E： _ _。14(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。 (2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？ (简要说明实验方法和判断依据)_。(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式_ _。 (4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是_。15已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO(弱酸)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22 Na2O22H2O=4NaOHO2 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。(2)写出化学方程式的离子方程式_。(3)标出化学方程式中电子转移的方向和数目_。16在500 mL 0.1 molL1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。三、计算题：17.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸溶液反应方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？高一化学寒假作业（四）时间：60分钟 命题人：一、选择题:1下列物质中属于氧化物的是( ) AO2 BNa2O CNaClO DFeSO42根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3能用HOHH2O来表示的化学反应是( ) A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ACl2Cl BZn Zn2C2H2O DCuOCuCl25将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液6以下说法正确的是( ) () A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO428对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是( ) A B C D9下列反应属于氧化还原反应的是( ) ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO210下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应： Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211(双选)从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与 该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( ) A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C2H2S+SO2=2H2O+3S D.C+CO22CO12在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O13(双选)下列关于胶体的说法中正确的是( )BCA胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多多 少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( ( )A AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH1511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应 中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 ( ) A6:5 B5:6 C11:5 D11:616下列说法正确的是( )A A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液 或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶 液导电性的减弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都 是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质， 其他化合物都是非电解质17（双选）关于氧化剂的叙述正确的是( )AD A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质18某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为( ) A.12 B.14 C.34 D.322、 填空题：19.在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化。20.下列物质中：Na Br2 Na2ONO2CO2 SO2NH3 H2SHClH2SO4 Ba(OH)2NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 (用序号填写)21 写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 K2SO4 NH4NO3 22.过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：A Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O CH2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） （3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 23将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： 24由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验： 试判断，A、B分别是 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 25如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答：此实验中，观察到的现象有： 写出实验过程中反应的离子方程式为 26.某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下所示（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 沉淀2 沉淀3 （2）.写出混合液+A的离子方程式： 溶液+B的离子方程式 Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2高一化学寒假作业（五）时间：60分钟 命题人：高考资源网一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是( )A在通常情况下其单质均为气体 B其单质均由双原子分子构成C其单质都能跟某些金属单质反应 D每种元素仅生成一种氢化物2在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为( )A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物3.电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是( )AH2 BCO2 C空气 DO24.火药是我国古代四大发明之一，其主要成分为KNO3、S、C，为了分离黑火药的各种成分所选用的试剂是( )A.水和酒精 B.汽油和酒精C.浓硫酸与CS2 D.水和CS25下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( )A. 锂是热核反应的重要材料之一B.碘用于医药制碘酒，食盐加碘预防甲状腺肿大C.镁用于制造飞机、火箭，有“国防金属”的美誉D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料6. 检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是 ( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的碘化钾淀粉试纸7为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试 剂为 ( )ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液 CBaCl2溶液和稀H2SO4 DBaCl2溶液和稀HCl8.下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是 ( )A.通入品红溶液 B.通入澄清石灰水中 C.通入溴水中 D.通入酸性KMnO4溶液中9某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是( )A原气体中一定有SO2,一定无HBrB原气体中可能有SO2C原气体中一定有HClD不能确定有无HCl,CO210.在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.碱石灰保存在细口瓶中11.甲乙丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br、或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有 ( )A.Br、I Cl B. Br、Cl、 I D.I、 Br、Cl D. Cl、I 、 Br12.ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应，若a:b = 8:21，则反应中起酸性作用的硝酸为( )A63a32 g B.b2 g C.b63 mol D.63a64 mol13. 下列性质中，为某些元素或化合物具有的是A溴化银在光照下即可分解 B单质溴在水和汽油中溶解性相同C碘被人们称之为“海洋元素” D淀粉遇I- 变蓝色14.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A.生成气泡快慢：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少15. 下列说法正确的是( )A人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化。B同种元素组成的物质肯定是纯净物。C金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为他们的结构不同DC60是近年来人工制造的含碳的化合物。二填空题16.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止。（1）在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是_。（2）所发生的化学反应方程式：_ _。17.人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系： (1)写出指定物质的化学式：A_,B_。(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式_。(3)若C是铜盐，试写出由H2SO4C的化学方程式_。 (4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式 。18某同学收集了一集气瓶红棕色气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。（1）集气瓶内红棕色气体_ _。（2）气体颜色变化的原因_；有关的化学方程_。（3）在收集该红棕色气体_。19.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NO+4NaOH = 4NaNO2+2H2O ,2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O ，在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_。（3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。20. 在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是。_(3)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是 _。(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，高一化学寒假作业（六）时间：60分钟 命题人：高考资源网一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用()A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体2为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 ()ANH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气 体用碱石灰进行干燥 BN23H22NH3 ，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4Cl用P2O5干燥3从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是() ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 40.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2