高一化学期末考试模拟题一.doc

高一化学期末考试模拟题一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 一、单项选择：1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定3. 下列说法中，不正确的是 A若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应 B若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化4下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使这些废弃物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合过程，指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项ACH2CH CH3n BCH2C CH2n CCHCHCH2n DCH2CH2CH2n6取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应 B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液 D试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴7化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A棉花、木材和羊毛的主要成分都是纤维素B2008年8月8日，北京奥运会开幕式上的绚丽焰火是焰色反应的见证C“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种复合材料D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第三周期第A族C第四周期第IA族 D第四周期第A族9取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色,加热试管至水沸腾,发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验，下列说法不正确的是A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强10根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 D溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 11下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O12X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D 13.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示： ，则下列有关叙述正确的是A.碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2 O2 C操作是结晶或重结晶 D是提纯操作，常用蒸馏或分馏14在一定条件下，ROn 3与R2发生如下反应： ROn 3+2 R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的 AR原子的最外层上有4个电子 B. ROn 3 中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸DR的单质既具有氧化性又具有还原性15.下列叙述不正确的是A乙烷中混有乙烯气体可以用催化加氢的方法除掉B等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因之一D乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反应都属于取代反应16.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g17镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：318将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少二、填空题石棉纤维维 A B CDE Fe丝 19、实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2 NaOH溶液 饱和NaCl溶液 浓硫酸 浓盐酸。 （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写AE序号）： 接 接 接 接 。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是 （3）A装置烧瓶中反应的方程式是 C中所放试剂是 （4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。 请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）： 20.已知A是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：A+过量的B溶液C+XD+XE+YF+Cu请回答下列问题：（1）如果B为NaOH溶液，F与Cu反应的离子方程式为 。（2）如果B为盐酸。将F与Cu加热，反应一段时间发现Cu有剩余，要想使Cu完全溶解，在不补充F 的前提下，可向溶液中加入(填写两种不同类别的物质)_、_。实验室有密度为1.8gcm-3质量分数为98%的F溶液，则盛放该溶液试剂瓶的标签上 应有下列标识中的_(填编号)。如果要配制100 mL 2 molL-1的稀溶液，则取用该溶液的体积为_(保留一位小数)，描述用水稀释时的操作过程_。（3）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 (仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。)21.WXYZ是原子序数依次增大的同一短同期元素，WX是金属元素，YZ是非金属元素。（1）WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水该反应的离子方程式为_ 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为（填离子化合物或共价化合物）（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为_ 。（4）比较YZ气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）（5）WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（用化学式表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：_ _。22.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。溶于水ABCD固体D溶液E溶液EACBF请回答：（1）写出A、B、C的化学式。A： B： C： （2）反应的化学方程式为： （3）反应的化学方程式为： （4）反应的离子方程式为： 23 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_。（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式_（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_。（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。写出A与B反应生成C的化学方程式_；向50 mL4 molL-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_ 。（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则化学式为_。24.某化学活动小组为探究氯气的制取及以氯气为原料进行特定反应，设计了下面的实验装置示意图。 （1）为检验此装置的气密性，甲乙两同学分别设计了如下两个方案：甲同学：在A处加热，然后根据气密性的检查标准，观察B、C、E中的有关现象进行判断。乙同学：先关闭K点燃A处的酒精灯，观察B中的有关现象进行判断；再打开K，点燃D处的酒精灯，根据C、E中的有关现象进行判断。请你分析甲乙两同学的做法哪个更好，为什么？（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。C12通入C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HC1。试写出D中反应的化学方程式： ，装置C的作用是 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将E处试管中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 。产生这种现象的主要原因是（用化学方程式表示） 。（5）D处反应完毕后，关闭K，移动酒精灯，由于余热的作用，A处仍有C12产生，此时B中的现象是 B的作用是 。（6）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。各实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a；装置C的作用是 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入 25某同学欲配制5 molL1的氨水溶液500 mL。（1）若用浓度为15 molL1的浓氨水来配制，那么须量取浓氨水多少毫升？（2）若该同学用硫酸铵与熟石灰共热制取氨气后再溶于水的方法来配制，那么理论上应取用多少克硫酸铵晶体？高一化学答案1【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。2、A【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li： 和Si： 属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性CSi，故气体氢化物的稳定性CH4SiH4，D错。3、C4、B【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。5、A 6 B 7 A 8 B 9 D 10 D 11D 12 D 13B 解析：碘在海水中只以化合态(I-)存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。14 D 15 A 16 A 17 .A 【解析】由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。 18 . B19、1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。 （2）黄绿色气体充满玻璃管 （3）MnO2 + 4HCl Mn Cl2 + Cl2+ 2H2O； 浓硫酸 （4）溶解物质时，发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。 在检验Cl后，应该向滤液中通入Cl2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl。 20、 （1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（2）KNO3、Fe2O3(2分，各1分。有其他合理答案也可得分)A(1分)；11.1mL(2分)；将所取溶液沿烧杯内壁慢慢加入到盛一定量水的烧杯中，边加边搅拌（3）验证酸性强弱，最常用的原理是强酸置换弱酸，故实验步骤：将SO2通入NaHCO3溶液中，生成的气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后通入饱和石灰水中。实验现象：品红不褪色，饱和石灰水变浑浊。实验结论：H2SO3的酸性比H2CO3强。方案一：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。21 (1)OH+Al(OH)3= Al(OH)4(2) 离子化合物(3)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+Cl(4) HClH2S(5) S2ClNa+Al3+(6)Cl2O7+H2O=2HClO422（9分）（1）A：Fe B：Cl2 C：H2 （每空1分） （2）2Fe +3Cl2 2FeCl3（2分） （3