原子核外电子运动

1 / 7 原子核外电子运动 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教学时间第十五周 5 月 29日本模块第 2 课时 教学 课题专题专题 2 原子结构与元素的性质 单元第一单元原子核外电子运动 节题人类对原子结构的认识历史 教学目标知识与技能 1在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型 5知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用 过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。 情感态度 与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史 实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣； 教学重点了解人类对原子结构的认识历史 教学难点了解人类对原子结构的认识历史 教学方法探究讲练结合 教学准备 教 教师主导活动学生主体活动 2 / 7 回述 1原子序数： （ 1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数核电荷数质子数核外电子数 （ 2）原子组成的表示方法 a.原子符号： AzXA质量数 z 质子数 b.原子结构示意图： c.电子式： （ 3）特殊结构微粒汇总： 无电子微粒 无中子微粒 2e-微粒 10e-微粒 讨论 三等量是原子结构的基础 【讨论后口述】 氢离子、氢原子 从分子（水）、阳离子（水合质子）、阴离子（氢氧根离子）、原子 3 / 7 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 2元素周期表： （ 1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期； 再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行 ，叫族。 （ 2）结构： 周期（共七个） 族族序数罗马数字用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。 （ 3）元素周期表与原子结构的关系： 周期序数电子层数 主族序数原子最外层电子数元素最高正化合价数 （ 4）元素族的别称： 第 A 族：碱金属第 IA 族：碱土金属 第 A 族：卤族元素 第 0 族：稀有气体元素 3有关概念： （ 1）质量数（ A）质子数（ Z）中子数（ N） （ 2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 4 / 7 （ 3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。 （ 4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 （ 5）同位素的性质： （ 6）元素的相对原子质量： a某种核素的相对原子质量 b素的相对原子质量 =A1a1%+A2a2%+ A1、 A2 为核素的相对原子质量 a1%、 a2% 为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数 4元素周期律： （ 1）含义 （ 2）本质：核外电子排布的周期性变化 （ 3）具体体现 核外电子排布的周期性变化 元素化合价的周期性变化 原子半径的周期性变化 元素金属性和非金属性的周期性变化 对照学案讨论 5 / 7 同位素的化学性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 5比较微粒半径的大小 （ 1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大 如 :H+ H H-;Fe Fe2+ Fe3+; （ 2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小如： 与 He电子层结构相同的微粒 :H- Li+ Be2+ 与 Ne 电子层结构相同的微粒： o2- F- Na+ mg2+Al3+ 与 Ar电子层结构相同的微粒 :S2- cl- k+ ca2+ （ 3）电子数和核电荷数都不同的微粒： 同主族的元素 ,半径从上到下递增 同周期 :原子半径从左到右递减 6核外电子排布的规律： 每层最多容纳电子数 2n2（ n 表示电子层数） 最外层电子数目不超过 8 个（第一层不超过 2 个） 次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超6 / 7 过 32个。 Na+Na clPo 7判断元素金属性或非金属性的强弱的依据 金属性强弱非金属性强弱 1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱 2、与水或酸反应，置换出 H 的易难与 H2化合的难易及气态氢化物的稳定性 3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 （小结）巩固基础知识 作业：画出 1-18元素原子结构示意图