2019年高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算第2课时反应热的计算课时练.doc

2019年高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算第2课时反应热的计算课时练1 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H21/2O2(g) H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1【答案】D【解析】由键能可求得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的焓变：H=2436 kJmol1+495kJmol1-4463 kJmol1485 kJmol1，故D正确。2一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJmol1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJmol1；下列选项正确的是ACH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867kJmol1BCH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H3H1C若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】A、根据盖斯定律，由（）2得：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H（H1H2）2867kJmol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即H3574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【答案】B【解析】A在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同，A正确；B由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/mol，B错误；C根据盖斯定律可知（）即得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，C正确；D标准状况下4.48L CH4的物质的量是0.2mol，在反应中失去0.2mol81.6mol电子，所以若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA，D正确，答案选B。10已知：（1）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1（2）C(s)O2(g)=CO2(g) H2（3）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3（4）2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l) H4（5）2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是AH10，H20，H50 DH4=H12H3【答案】B【解析】A、燃烧反应都是放热反应，所以H10，错误；B、根据盖斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的热化学方程式，所以H5=2H2H3H1，正确；C、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以H30，H20 BH30，H40CH2=H4+H5 DH3=H1-2H2【答案】D【解析】A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）均为放热反应，H10，H20，错误；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为放热反应，H40，错误；C、根据盖斯定律：（+）/3=，则H2=（H4+H5）/3，错误；D、根据盖斯定律：=2，则H3=H1-2H2，正确。14.（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H=-92.4 kJmol1则氨气中1molNH键断裂时吸收热量是_ kJ。（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为_又已知：H2O(l)=H2O(g) H+44 kJmol1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。【答案】（1）391.1KJ ;（2）B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2165kJmol1;508.3KJ【解析】1）1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ, 根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H=-92.4 kJmol1，假设N-H键的键能为x，已知反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则946KJ+3x436KJ-6x=-92.4kJ，解得x=391.1KJ；（2）0.2mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.05=2165.0kJ的热量，热化学方程式中放热H0，所以H=-2165.0kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=-2165.0kJ/mol，已知B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=-2165.0kJ/mol，H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知+3得：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=-2033kJ/mol，5.6L乙硼烷的物质的量为0.25mol，故产生的热量为2033kJ/molx0.25mol=508.3kJ，答案为B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2165kJmol1；508.3KJ15氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_；(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_；(3)已知H2O(l)=H2O(g)H344 kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。【答案】(1)5(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 048.9 kJmol1；(3)N2H4(l)