周口市2016年高二化学下学期期末试题（附答案）

1 / 19 周口市 2016 年高二化学下学期期末试题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m XX-2016 学年度下期期末高中抽测调研 高二化学 说明 :1、本试卷分第 I 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分，总分 100分，考试时间为 90 分钟。 2、将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上作答无效。严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。考试结束只交答题卡。 3、答卷前将箸题卡密封线 的项目按要求填写清楚。 4、可能用到的相对原子量 : H:1c； 120： 16N:14Ag：108S:32Fe： 56ca： 40cl；：； 23cu： 64 第 I 卷 选择题，每小题 3 分，共 42分） 选择题，每题只有一个选项符合题意。 1、漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是士有 15至 17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是 A.收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒 B.“ 钻石恒久远，一颗永流传 ” 中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成 2 / 19 c.铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮 D.漆的院基部分碳原子数越多輕难 溶于水 2、下列有关实验的做法正确的是 A.用 pH试纸测氯水的 pH B.用托盘天平准确称取晶体 c.用酸式滴定管量取的酸性 kmno,溶液 D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 Na2c03 溶液 3、用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 /L的氯化铁溶液中，若 c1-的数目为 3NA，则 Fe3+的数目为NA 和 3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为 6NA c.常温下， /L的 Na2S溶液中阴离子数目大于 通入水中，转移电子的数目为 4、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率 的测量中，测量依据不可行的是 选项化学反应测量依据 (单位时间内） Aco(g)+H20(g)=c02(g)+H2(g)压强变化 BZn+H2S04=ZnS04+H2H2 体积 c2N02.颜色深浅 Dca(oH)2+Na2c03=cac03+2NaoH 沉淀质量 5、某溶液中由水电离出来的 c(oH-)=l0-12moL/L，则该溶3 / 19 液中的溶质不可能是 , 年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用 A1c14-、 A12c17-和有机阳离子组成电解质溶液，其 放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A.放电时，铝为负极、石墨为正极 B.充电时的阳极反应为： cn+A1c14-e-=cnA1c14 c.放电时的负极反应为 :Al-3e-+7A1c14-=4A12c17- D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 7.能正确表示下列反应离子方程式的是 溶 液 中 加 入 酸 性 kmn04 溶液 :2mn04-+5No2-+6H+=2mn2+5No3-+3H20 B. 碳 酸 氢 铵 溶 液 中 加 入 足 量 氢 氧 化 钡 溶液 :NH4+Hc03-+20H-=c032-+NH3H20 +H20 (N03)3 溶液中加入过量的 HI溶液 :2Fe3+2I-=2Fe2+I2 D. 用 铜 作 电 极 电 解 饱 和 氯 化 钠 溶4 / 19 液 :2c1-+2H20=cl+H2+20H - 8.下列实验 “ 操作和现象 ” 与 “ 结论 ” 对应关系正确的是 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸 图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应 产物是 No 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定 ksp（ Agcl)ksp(AgeS) 9 、 cH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+c02(g)+2H20(g) ；H= -574kj/mol； cH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+c02(g)+2H20(g) ；H= -1160U/mol。下列错误的是 A.等物质的量的 cH4在反应 、 中转移电子数相同 B. 由反应 可 推 知 ： cH4（ g)+4N02(g)=4N0(g)+c02(g)+2H20(1) ；H -574kj/mol (g)+2N2(g)=8N0(g)； H=+586kj/mol D.若用标准状况下把 N02 还原为 N2，整个过程中转移的电5 / 19 子总数为 10、向 Na2c03、 NaHc03 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中 ,一定能大量共存的是 点对应的溶液中 :Na+、 oH-、 So42-、 N03- 点对应的溶液中 :Al3+、 Fe3+、 mn04-、 c1- 点对应的溶液中 :Na+、 ca2+、 N03-、 c1- 点对应的溶液中 :F-、 N03-、 Fe2+、 Ag+ 11、下列图示与对应的叙述相符的是 A.由图甲可以判断 :对于反应 aA(g)+bB(g)cc(g),若 T1T2,a+b=c 且 H0 B.图乙表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)30(g)+D(S)的影响，乙的压强比甲的压强大 c.根据图丙，若除去 cuS04溶液中的 Fe3+,可向溶液中加入适量 NaoH溶液，调节 pH4 D.图丁表示用 /LNaoH溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线 12.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 6 / 19 13.“ 埃博拉 ” 病毒的形状宛如中国古代的 “ 如意 ”（如图），病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质，有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分。下列有关有机物的说法不正确的是 A.漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒 B.组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应 c.酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应 D.糖类和蛋白质的燃烧产物不同 14.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下 : 下列叙 述错误的是 A.生物柴油由可再生资源制得 B.生物柴油是不同酯组成的混合物 c.动植物油脂是高分子化合物 D.“ 地沟油 ” 可用于制备生物柴油 第 卷 非选择题，共 58份） 15.(10 分 )反应 aA(g)+bB(g)cc(g)(Hv(A) 、 v(A) 从大到小排列次序为； (3)B 的平衡转化率 I(B)、 (B) 、 (B) 中最小的是，其值是； (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是； （ 5）比较第 阶段反应温度 (T2)和第 阶段反应温度（ T3)的高低 :T2T3(填 “ 、 =、 ” 、“,”“cB 、 F 的最外层电子数相等 、 B、 c、 D 四种元素中电负性和第一电离能最大的均为 B 与 c 形成的化合物中可能含有非极性键 、 c、 F 位于周期表的 3 区 (2)B 单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是(填化学式），原因是。 (3)EA2 和 A2B 熔点较高的是 (填化学13 / 19 式） ,原因是。 (4)D 与 B 可以形成两种分子，其中 DB2 分子中心原子的杂化类型是。 下列分子或离 子中与 DB3结构相似的是。 (5)已知 B、 F 能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为。 若乙晶体密度为 pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为 a=nm。 . 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 cr原子中，未成对电子数有个 ,cr3+的价电子排布式为。 (2)Zn与 Ga的第一电离能从大到小的顺序为。 (3)镓与第 VA族元素可形成多种新型 人工半导体材料，砷化镓 (GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在 GaAs晶体中，距离每个 Ga原子最近的 As原子有个，距离每个 As原子最近的 As原子有个。 （ 4）与 As同主族的短周期元素是 N、 P0、 AsH3空间构型为；一定压强下将 AsH3 和 NH3、 PH3的混合气体降温时首先液化14 / 19 的是，理由是。 (5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为；设晶胞边长为 acn.，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为gcm-3(用含 2 和比 的式子表示）。 20.化学选修 5:有机化学基础 (30分） I.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示： 已知 :I.醛与醛能发生反应，原理如下 : . 烃 A 在标准状况下的密度为 L-1。 请回答： (1)化合物 E 的名称为。 （ 2）合成肉桂駿甲酯的工业流程中属于取代反应的有个， G中所含的官能团有 (写名称）。 （ 3） GH 的反应化学方程式为。 （ 4）写出反应 B c 的化学方程式：。 15 / 19 H-I的反应 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由 :。 (5)符合下列条件的 I 的伺分异构伊共有种。 A.能发生水解酿 B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜 c.能与歡生加成反应 . 乙炔是有机合成的基础原料。以乙炔为原料制备生物降解塑料 PHB的合成路线如下： 回答下列向题： (1)Bc 为加成反应，则 c 的名称 (系统命名法 )为 ;D的结构简式为。（ 2） GH 的反应类型为， F 中所含官能团的名称为。 （ 3）写出 PE 的化学方程式。 （ 4） c 的链状结构同分异构体中，能与氢氣化钠反应，但不能发生银镜反应的有 _种；其中一种核磁共振氢谱有 3 组吸收峰，峰的面积的比为 1:1:6,其结构简式为：。 XX-2016学年度下期期末高中抽测调研 高二化学参考答案 选择题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42分。 1-5： cccAc6-10： DAcBc11-14： AABc 15（共 10分，除第 6 小题外每空 1 分） 16 / 19 (1)132(2)v(A) v(A) v(A)(3)(B) (19%) (4)向正反应方向 从反应体 系中移出产物 c (5) 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6)（ 2 分） (注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可 ) 16.（除标注外每空 1 分，共 9 分） (1)强、溶液中 c(H ) L 1 (2)c(A )c(oH )c(H ) (4)、 17.(9分 ) (1)过氧化氢具有强氧化性（ 1 分） (2)乙基蒽醌（ 1 分） (3) 温度（ 1 分） （ 1 分） （ 1 分） (4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色（ 2 分） (5)（ 2 分） 18.(30 分 ). （ 1） Sio2（ 2 分） （ 2） 2Fe2+ mno2 4H+=2Fe3+ mn2+ 2H2o 17 / 19 或 2Feco3 mno2 8H+=2Fe3+ mn2+ co2 4H2o（ 2分） （ 3）将 Fe2+完全氧化为 Fe3+（ 2 分）；取滤液 2 于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有 Fe2，否则没有 Fe2。（ 2 分） （ 4 ）滤渣 2 中 存 在 Al(oH)3 ， 存 在 电 离 平衡 :Al3+3oH-Al(oH)3Alo2-+H+H2o 加入 NaoH溶液， H被中和，浓度减低， Al(oH)3不断溶解。（ 2 分） （ 5） 负极（ 1 分）； 4oH- 4e-=2H2o o2 或者2H2o-4e-=o2+4H+ （ 2 分） mn2+ 2H2o 2e-=mno2 4H+（ 2 分） . （ 1）升高温度或者增大浸取剂浓度等。（其他答案合理也可得 1 分） （ 2） NaAlo2、 Na2Sio3、 NaoH（ 1 分，不全不给分）； H2Sio3、Al(oH)3（ 1 分，不全不给分）； NaHco3（ 1 分） （ 3） 2H+cu2S+5H2o2=2cu2+So42-+6H2o（ 2 分，不配平不给分）； 2H+2FeS+9H2o2=2Fe3+2So42-+10H2o（ 2 分，不配平不给分） （ 4） pH （ 2 分） 18 / 19 （ 5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加 Bacl2 溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净（ 1 分，不全不给分） （ 6） 2cuSo4+2H2o2cu+o2+2H2So4 （ 2 分，不配平、没有条件不给分）； 64g（ 2 分） 19.（ 30分） . （ 1） c、 d（ 2 分） （ 2） o3，（ 1 分） o3 为极性分子，而 o2 为非极性分子，由相似相溶原理知 o3更易溶解于极性溶剂水中。（ 2 分） （ 3） caH2，（ 1 分） caH2为离子晶体， H2o为分子晶体。（ 2分） （ 4） sp2，（ 1 分） c（ 1 分） （ 5） cu2o 中 cu 的 3d 轨道为 3d10 全充满状态，比较稳定（ 2 分）（ 3 分） .(1)6 3d3 （每空 1 分，共 3 分） (2)Zn Ga（ 1 分） (3)4 （ 1 分） 12（ 2 分） (4)三角锥形（ 1 分） NH3（ 1 分） 因为氨分子间存在氢 键，分子间