四川阆中市2016届高三化学第五次模拟试题（带解析）

1 / 16 四川阆中市 2016 届高三化学第五次模拟试题（带解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 四川省阆中市 2016 届高三第五次模拟练习化学试题 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116号元素 Lv的名称为。关于 Lv 的叙述错误的是 A.原子序数 116B.中子数 177c.核外电子数 116D.相对原子质量 293 【答案】 D 【解析】本题考查原子结构 ,意在考查考生的理解和记忆能力。原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数 ,中子数 =质量数 -质子 数 Lv 的质量数是 293,不能确定其相对原子质量 ,D选项错误。 2用你所学的有机化学知识判断 ,下列表述中正确的是 A.汽油是纯净物 ,乙醇汽油是混合物 B.苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应 c.石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化 D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸 ,用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 2 / 16 【答案】 D 【解析】 A 项 ,汽油也是混合物 ,错误 ;B 项 ,乙酸和乙酸乙酯不能发生加成反应 ,注意羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应 ,错误 ;c 项 ,石油的分馏发生的是物理变化 ,煤的干馏发生的是化学变化 ,错误。 3已知反应 mX(g)+ny(g)qZ(g) Hq, 在恒容密闭容器中反应达到平衡时 ,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大 ,平衡将正向移动 的正反应速率是 y 的逆反应速率的 m/n倍 c.降低温度 ,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量 ,平衡常数增大 【答案】 B 【解析】恒容条件下 ,通入惰性气体 ,各组分的浓度未发生变化 ,平衡不移动 ,A 项错 ;由于正反应为放热反应 ,降低温度 ,平衡正向移动 ,混合气体质量未变而物质的量减小 ,所以平均相对分子质量变大 ,c 项错 ;平衡常数与温度有关 ,温度不变 ,平衡常数不变 ,D 项错 ;达到平衡时 y 的正逆反应速率相等 ,X 与 y 的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比 ,B正确。 4下列离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硫酸反应放出 So2： cu+4H+cu2+So2+2H2o B.加热 NH4cl和氢氧化钠固体混合物： +oH-NH3+H2o 3 / 16 c.稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe+4H+Fe3+No+2H2o D.氯气通入 Fecl2溶液中： cl2+2Fe2+2Fe3+2cl- 【答案】 D 【解析】本题考查离子方程 式的书写。浓硫酸中只有很少量水，硫酸主要以分子形式存在，不能写成离子形式， A 错；只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式， B 错；铁屑过量时氧化产物为 Fe2+， c 错； D 对；选 D。 5下列说法正确的是 A.凡是分子组成相差一个或若干个 cH2 原子团的物质 ,彼此一定是同系物 B.两种化合物组成元素相同 ,各元素的质量分数也相同 ,则二者一定是同分异构体 c.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 D.组成元素及其质量分数相同 ,且相对分子质量也相同的不同化合物 ,互为同分异构体 【答案】 D 【解析】 A 项 ,分子组成相差一个或若干个 cH2 原子团的物质 ,其分子结构不一定相似 ,如 cH3 cHcH2与 ;B项 ,若两种化合物组成元素相同 ,各元素的质量分数也相同 ,则它们的最简式必定相同 ,最简式相同的化合物可能是同分异构体 ,也可能不是同分异构体 ,如 cH3(cH2)2cH3 与 cH3cH(cH3)2 互为同分异构体 ,cH2cH2 与 cH2cHcH3互为同系物 ;c项 ,相对分子4 / 16 质量相同的物质有很多 ,如无机物中的 H2So4 和 H3Po4,又如有机物中的 c2H6o(乙醇 )与 HcooH(甲酸 ),这两组物质分别具有相同的相对分子质量 ,但由于它 们的分子式不同 ,所以不是同分异构体 ;D 项 ,当不同化合物的组成元素及其质量分数相同 ,相对分子质量也相同时 ,其分子式一定相同 ,故这样的不同化合物互为同分异构体。 6下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 已知 :2c2H2(g)+5o2(g)4co2(g)+2H2o(l) H= -mol-1,则 2molc2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于 氢气燃烧生成液态水时放出热量 ,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)+o2(g)2H2o(l) H= -mol-1 、 30mPa 下 ,将和置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 , 则 其 热 化 学 方 程 式 为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -mol-1 D. 已知 :c(s, 石墨 )+o2(g)co2(g) H= -mol-1;c(s, 金刚石 )+o2(g)co2(g)H= -mol-1。则 c(s,金刚石 )c(s,石墨 ) H= -mol-1 【答案】 D 【解析】本题考查热化学知识 ,意在考查考生对化学概念的理解能力与运用能力。液态水变成气态水时要吸热 ,故 A 项5 / 16 反应中生成气态水时放热小于 ,A项错误 ;燃烧热是指 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 ,表示氢气燃烧热 的 热 化 学 方 程 式 为 H2(g)+o2(g)H2o(l) H= -mol-1,B 项错误 ;合成氨的反应是可逆反应 ,和不可能完全反应生成 1molNH3,c项错误 ;D项 ,由反应 -反应 得 :c(s, 金 刚 石 )c(s, 石墨 ) H= -mol-1+mol-1=-mol-1,正确。 7下列无色溶液中 ,各组离子能大量共存的是 +、 H+、 Hc、 +、 k+、 oH-、 N +、 Na+、 mn、 +、 Al3+、 ScN-、 Hc 【答案】 B 【解析】本题考查离子共存 ,意在考查考生对物质化学性质的掌握情况及推理能力。 A 项中 H+、 Hc可结合成 H2co3并进一步分解为 co2 与 H2o;c 项中 mn 和 cu2+均有颜色 ;D 项中Fe3+有颜色且会与 ScN-结合成 Fe(ScN)3,另外 Fe3+、 Al3+均能与 Hc发生相互促进的水解反应 ,因而不能大量共存。 第 II卷（非选择题） 二、实验题 8某研究性学习小组为测定某含镁 3%5%的铝镁合金 (不含其他元素 )中镁的质量分数 ,设计 了下列三种不同实验方案进行探究 ,请根据他们的设计回答有关问题。 【探究一】实验方案 :铝镁合金测定剩余固体质量。 6 / 16 问题讨论 : (1)实验中发生反应的化学方程式是 。 (2)若实验中称取铝镁合金粉末样品 ,投入 /LNaoH溶液中 ,充分反应。则 NaoH溶液的体积 VmL mL。 (3)实验中 ,当铝镁合金充分反应后 ,在称量剩余固体质量前 ,还需进行的实验操作按顺序依次为 。 【探究二】实验方案 :称量 xg 铝镁合金粉末 ,放在如图所示装置的惰性电热板上 ,通电使其充分灼烧。 问题讨论 : (4)欲计算 mg 的质量分数 ,该实验中还需测定的数据是 。 (5)假设实验中测出该数据为 yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 (用含 x、 y 的代数式表示 )。 【探究三】实验方案 :铝镁合金测定生成气体的体积。 问题讨论 : (6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验 ,你认为最简易的装置的连接顺序是 a 接 。 (填接口字母 ,仪器不一定全选 ) (7)同学们仔细分析 (6)中连接的实验装置后 ,又设计了下图所示的实验装置。 7 / 16 装置中导管 a 的作用是 。 实验前后碱式滴定管中液面读数 分别如上右图 ,则产生氢气的体积为 mL。 与上左图装置相比 ,用 (6)中连接的装置进行实验时 ,容易引起误差的原因是 (任写一点 )。 【答案】 (1)2Al+2NaoH+2H2o2NaAlo2+3H2 (2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量 (5) (6)edg (7) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 ,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下 (1 分 ,只要答出能使稀硫酸顺利流下即可给分 ) 稀硫酸滴入锥形瓶中 ,即使不生成氢气 ,也会将瓶内空气排出 ,使所测氢气体积偏大 ;实验结束时 ,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在 ,使所测氢气体积偏小 【解析】本题考查铝镁合金中镁的质量分数的测定 ,意在考查考生的化学实验设计和评价能力。 (1)注意镁与 NaoH溶液不反应。 (2)铝镁合金中铝的最大质量为 97%, 根据2Al+2NaoH+2H2o2NaAlo2+3H2, 可求出需要 NaoH 的物质的量的最大值为 97%27g/mol=, 体积为 /L=, 即 97mL。 (3)剩余固体是镁 ,需要先进行过滤和洗涤 ,以除去其表面的可溶性杂质 ,再进行干燥 ,才能进行称量。 (4)已经知道铝镁合金的质量 ,如果再 知道灼烧后的固体质量 ,即可列方程组求8 / 16 出其中镁、铝的质量 ,进而计算出镁的质量分数。 (5)设 xg铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是 amol、 bmol,则燃烧生成 amolmgo、 b/2molAl2o3,则 24a+27b=x,40a+51b=y,解得 a=,镁的质量为 g,镁的质量分数为。 (6)该装置是利用合金与稀硫酸反应生成的氢气排出液体 ,测定气体体积。所以装置的连接顺序是 aedg。气体不必用浓硫酸干燥。连接 g 而不连接f,是因为该反应是放热反应 ,反应放出的热使气体体积膨胀 ,导致排出液体体积偏多。而 g的导气管的末端插入量 筒底部 ,可使气体在冷却至室温的过程中将多排出的液体倒吸过去。(7) 导管 a将分液漏斗和锥形瓶连接起来 ,起到平衡气压的作用 ,使稀硫酸顺利滴下。 两读数分别是和 ,其差值为 ,即为气体体积。 (6) 中未考虑到稀硫酸所占体积 ,也未考虑到导管中滞留的液体。 三、综合题 9硫酸亚锡 (SnSo4)可用于镀锡工业。某小组设计的 SnSo4制备路线如下 : 已知 : . 酸性条件下 ,锡在水溶液中有 Sn2+、 Sn4+两种主要存在形式 ,Sn2+易被氧化。 .Sncl2 易水解生成碱式氯化亚锡。 (1)锡原子的核 电荷数为 50,与碳元素同处 A 族 ,锡位于周9 / 16 期表的第 周期。 (2)得到的 SnSo4 晶体是含大量结晶水的晶体 ,可知操作 是 、过滤、洗涤等。 (3)溶解 Sncl2粉末需加浓盐酸 ,原因是 。 (4)加入锡粉的作用有两个 : 调节溶液 pH; 。 (5)反应 得到的沉淀是 Sno,得到该沉淀的离子方程式是 。 (6)酸性条件下 ,SnSo4 与双氧水反应的离子方程式是 。 (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度 (杂质不参与反应 ): 将 试 样 溶 于 过 量 的 盐 酸 中 , 发 生 的 反 应 为Sn+2HclSncl2+H2; 加入过量的 Fecl3 溶液 ; 用已知浓度的 k2cr2o7溶液滴定 中生成的 Fe2+,再计算锡粉的纯度。 请配平方程式 : 【答案】 (1)五 (2)蒸发浓缩、冷却结晶 (3) 抑制 Sn2+ 的水解 (4) 防止 Sn2+ 被氧化 (5)Sn2+cQUoTESno+co2 (6)Sn2+H2o2+2H+Sn4+2H2o (7)6 1 14 6 2 2 7 10 / 16 H2o 【解析】本题以 SnSo4 的制备流程为载 体 ,考查工艺流程分析 ,意在考查考生通过阅读题目获取信息并能灵活运用已学知识解决实际生产问题的能力。 (2)由流程图可知 ,操作 是从溶液中得到含结晶水的晶体 ,故应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作。 (3)由题给信息可知 ,Sncl2 易水解生成碱式氯化亚锡 ,存在平衡 :Sncl2+H2oSn(oH)cl+Hcl,因此加入盐酸 ,能使该平衡向左移动 ,抑制 Sn2+水解。 (4)由信息可知 ,Sn2+易被氧化 ,加入锡粉除能调节溶液 pH 外 ,还能防止 Sn2+被氧化。 (5)反应 得到的沉淀是 Sno,Sn元素化合价未变化 ,属于 非氧化还原反应 ,同时生成气体 ,该气体为二氧化碳 ,离子方程式为Sn2+cQUoTESno+co2 。 (6)酸性条件下 ,双氧水有强氧化性 ,能将 Sn2+氧化为 Sn4+,自身被还原为水 ,离子方程式为Sn2+H2o2+2H+Sn4+2H2o。 10金刚石、 Sic具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 R 为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 _， Q 是 _， R 的电子式为_； 11 / 16 (2)一定条件下， Na 还原 ccl4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的 ccl4 的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为 _； (3)碳还原 Sio2制 Sic，其粗产品中杂质为 Si 和 Sio2现将粗产品加入到过量的 NaoH 溶液中充分反应，收集到氢气，生 成 氢 气 的 离 子 方 程 式 为_，将滤液稀释到 1L，若 所得Na2Sio3 的物质的量浓度为 L-1，则 Sic 的纯度为_； (4)下列叙述正确的有 _(填序号 )； Na 还原 ccl4的反应、 cl2与 H2o 的反应均是置换反应 Na2Sio3 溶液与 So3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 12 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 【答案】 (1)第二周期第 A 族；氧 (或 o)； (2)过滤；水 (或乙醇 ) (3)Si+2oH-+H2o+2H2 ； 57% (4) 【解析】本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从12 / 16 质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，难度中等。 (1)碳元素在周期表中的位置是：第二周期第 A 族，由题给信息 “ 碳与 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 R 为非极性分子 ” 可推知 Q 为氧，非极性分子 R为 co2， co2的电子式为； (2)金刚石是不溶于 ccl4的固体，ccl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于 Na可以与水 (或乙醇 )发生反应，而金刚石不与水 (或乙醇 )反应，所以除去 粗产品中少量的钠可用水 (或乙醇 )；(3) 硅与 NaoH 反 应 的 化 学 方 程 式Si+2NaoH+H2oNa2Sio3+2H2 ， 其 离 子 方 程 式 为 ：Si+2oH-+H2o+2H2 ，反应生成氢气，则生成硅酸钠为 12= ，溶液中硅酸盐的物质的量为 /L1L= ，硅酸钠原与 Si、二氧化硅与氢氧化钠反应得到，根据 Si 元素守恒，二氧化硅物质的量为 = ，则产品中 Si 与 Sio2 的总质量=28g/mol+60g/mol= ， Sic 的质量为 =，则 Sic 的纯度为100%=57% ； (4)Na 还原 ccl4的反应属于置换反应，但 cl2与 H2o 反应生成 Hcl 和 Hclo，不是置换反应，故 错误；Na2Sio3 溶液与 So3的反应，说明酸性 H2Sio3比 H2So4弱，则可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱，故 正确； 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为 Na2o2、 Li2o，阴阳离子数目比均为 1:2，故 正确； 二氧化硅属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类13 / 16 型不相同，故 错误，故选 。 11 j、 L、 m、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素 ,j、R在周期表中的相对位置如下表 ;j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数 相等 ;m 是地壳中含量最多的金属元素。 (1)m 的离子结构示意图为 ;元素 T 在周期表中位于第 族。 (2)j 和氢组成的化合物分子有 6 个原子 ,其结构简式为 。 (3)m和 T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾 ,反应的化学方程式为 。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中 ,甲的水溶液可作刻蚀剂 H2o2 的清除剂 ,所发生反应的产物不污染环境 ,其化学方程式为 。 一定条件下 ,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0) 并达平衡后 ,仅改变 下表中反应条件 x,该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是 (选填序号 )。 (5)由 j、 R 形成的液态化合物在 o2中完全燃烧 ,生成两种气态氧化物 ,298k 时放出热量 215kj。该反应的热化学方程式为 。 14 / 16 【答案】 (1) A (2)cH2cH2 (3)Alcl3+3H2oAl(oH)3+3Hcl (4)2NH3H2o+3H2o2N2+8H2o 或 2NH3+3H2o2N2+6H2o ac (5)cS2(l)+o2(g)co2(g)+So2(g) H= -215kjmol-1 【解析】本题考查元素的推断 ,意在考查考生的分析推断能力。根据 j 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 ,则 j的最低负价为 -4,位于 A 族 ,又五种元素均为短周期主族元素 ,则 j 为 c,R 为 S,T 的原子序数比 R 大 ,则 T 只能为 cl;根据 m 是地壳中含量最多的金属元素 ,则 m 为 Al。(1)Al3+的结构示意图为 ,cl位于元素周期表第 A 族。 (2)c和 H 组成的含 6 个原子的化合物为乙烯 ,其结构简式为cH2cH2。 (3)Al 和 cl 形成的化合物为 Alcl3,在潮湿的空气中发生水解反应 ,产生白色烟雾 。 (4)L 的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性 ,则 L 为 N,甲为 NH3。 结合提供信息 ,可以推断 NH3和 H2o2反应生成 N2和 H2o。 对于平衡 :2NH3N2+3H2,升高温度 ,平衡向正方向移动 ,则 n(NH3)减小 ,a对 ;升高温度 ,平衡向正方向移动 ,c(NH3)减小 ,c(N2)和 c(H2)均增大 ,则平衡常数增大 ,b 错 ;加入 H2,c(