2019届高三化学10月调研试题(含解析).doc

2019届高三化学10月调研试题(含解析)一、单选题(每小题3分)1. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A. Cu2 B. Fe3 C. Fe2 D. H【答案】C【解析】试题分析：所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明该物质为铁，铁粉剩余，溶液中一定没有Fe3+Cu2+H+这些离子都能和铁粉发生氧化还原反应，反应后溶液中存在较多的阳离子是Fe2，答案选C考点：常见离子的氧化性强弱规律。2. 下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B. 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D. H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl【答案】C【解析】A铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构，则不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故A错误；B常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，而硝酸与铁发生化学反应，故B错误；C碳酸钠水解显碱性，碱性条件利用油脂的水解，加热促进水解，则可用热的纯碱溶液除去油脂，故C正确；D工业上用H2与Cl2做原料生产HCl，但不能在光照下反应，故D错误；故答案为C。3. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A. 1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；Bn(Mg)=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用，涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。5. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A. 室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C. 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OD. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】A. 室温下，测得氯化铵溶液pH7，说明铵根水解，证明一水合氨是弱碱，水解方程式为NH42H2ONH3H2OH3O，A错误；B. 铝能与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O2AlO23H2，B正确；C. 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，C错误；D. 醋酸是二元弱酸，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸发生氧化还原反应：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2O，D错误，答案选B。6. 下列离子方程式正确的是( )A. 用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C. Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD. AlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H【答案】D【解析】试题分析：用两个铜电极电解食盐水，阳极Cu要溶解发生氧化反应，选项A不正确；腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，选项B不正确；Ca（HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，选项C不正确；AlCl3溶液呈酸性的原因是水解的缘故，Al3+3H2OAl（OH)3+3H+，选项D正确。考点：离子方程式正误判断7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB. 11012的溶液中：K、Na、CO、NOC. c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO【答案】B【解析】AFe3+为黄色，与无色不符，且Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A错误；Bc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CMnO4-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故D错误；故答案为B。点睛：考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。8. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是( )A. 充电时，电解质溶液中K向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C. 放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)【答案】C【解析】试题分析：A充电时，阳离子向阴极移动，即K向阴极移动，A项错误；B放电时总反应为2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C项正确；D标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池的工作原理。电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，选项A正确；B、因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，选项B错误；C、二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，选项C错误；D、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，选项D错误。答案选A。10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClC. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I= 2Fe2+I2【答案】C【解析】A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2应为：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，选项A错误；B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：2Fe2+ClO+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl，选项B错误；C、 NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O，选项C正确；D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO与I的反应，选项D错误。答案选C。11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3B. 水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ba2、NO3、K、SO32C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND. 使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3【答案】D【解析】试题分析：A加入铝粉能产生H2的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4、Fe2不能大量存在，故A错误；B水电离出的c(H)11014molL1的溶液显强碱性，在碱性溶液中Ba2与SO32能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C使苯酚显紫色的溶液中存在三价铁离子，三价铁离子与SCN能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Na、NH4、SO42、NO3离子间不发生反应。能够大量共存，故D正确；故选D。【考点定位】考查离子共存、离子反应12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )A. 氢化物沸点：WZ B. 氧化物对应水化物的酸性：YWC. 化合物熔点：Y2X3YZ3 D. 简单离子的半径：YX【答案】D【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。考点：考查原子结构与元素周期律的关系14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：；AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；CW与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，故C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，故D错误；故选B。15. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO10H6e=Fe2O35H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH向正极迁移【答案】A【解析】试题分析：A根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，A正确；BKOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B错误；C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D电池工作时阴离子OH向负极迁移，D正确；答案选AD。考点：考查原电池原理及化学电源16. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是() A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO【答案】C【解析】试题分析：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。【考点定位】阿伏伽德罗定律【名师点睛】阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2，熟练应用才能解答该题。二、填空题 17. (1)配平氧化还原反应方程式： C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。【答案】 (1). 5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O (2). 0.005 (3). 氧化剂 (4). 不需要 (5). 无色 (6). 浅紫红色【解析】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，C碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的方程式为2MnO416H5C2O422Mn210CO28H2O；（2）溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，依据反应可知H+OH=H2O1 1n 0.25mol/L0.02L解得n=0.005mol；反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾作氧化剂；由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要另加指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。点睛：本题考查了氧化还原反应的配平及相关计算，抓住氧化还原反应中得失电子数目守恒是解题关键，另外还需要注意电荷守恒、原子守恒的灵活应用。18. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). r(O2-)r(Na+) (3). HClO4H2SO4 (4). （或） (5). 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1【解析】从图中的化合价和原子半径的大小可以判断出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）f是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期A族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r(O2)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，因此酸性HClO4H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为或或；（4）1molNa单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则2mol钠完全燃烧生成过氧化钠放热是511kJ，因此该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H=511kJmol-1。19. （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_。若反应中有01 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是_。用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_。【答案】 (1). 溶液由无色变为紫色 (2). 0.25 (3). Cl2 (4). 10 NaBiO3+ 4 MnSO4+ 14 H2S04 3Na2S04+ 5 Bi2(SO4)3+ 4 NaMnO4+ 14 H2O。 (5). Bi2(SO4)3 (6). 【解析】试题分析：（1）由于反应生成高锰酸根离子，溶液由无色变为紫色；反应中锰离子做还原剂，锰元素化合价升高5价，硫元素化合价降低1价，所以还原剂和氧化剂的比例为2:5，所以当有0.1摩尔还原剂反应，消耗氧化剂为0.25摩尔。 （2）因为高锰酸根的氧化性大于氯气，所以反应中还有Cl2生成。（3） 根据铋元素化合价从+5降低到+3，降低2价，锰元素化合价从+2升高到+7，