福建省福州市八县一中高一化学上学期期末考试试卷.doc

福建省八县一中 学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确选项,共50分)12013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A质量数 B质子数 C中子数 D电子数2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) 水泥 玻璃 漂白粉 液氯 氯水 胆矾 A B C D3材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是() A晶体硅光导纤维 B氧化镁耐高温材料 C铁碳合金生铁 D硅酸盐陶瓷4化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A加快化石燃料的开采和使用 BNaHCO3可用于治疗胃酸过多 C明矾可用于水的杀菌消毒 D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A硝酸钠 氢氧化钠 B氧化铜 二氧化锰C氯化钾 碳酸钙 D硫酸铜 氢氧化钠6配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A定容时俯视液面 B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥 D未洗涤烧杯和玻璃棒7下列说法正确的是（ ） A除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和盐酸 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 D用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁8将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 9实验过程中，不会产生气体的( ) 10同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是( )A它们的密度之比为 11 B它们的分子数目之比是 11 C它们的体积之比是 11 D它们的氧原子数目之比为 1111下列处置、操作或现象的描述中正确的是( ) 漂白粉露置在空气中保存 金属镁着火时，可用CO2灭火让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A B C D12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )ANaCl B Al(OH)3 C FeCl2 DCO13已知某300ml MgCl2 与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（ ） A0.6 mol/L B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.2 mol/L14下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化镁与稀盐酸反应： HOH=H2OB氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO32H=2NaCO2H2ODFeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3Fe = 2Fe215体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3 molL-10.2 molL-100.1 molL-1乙0.1 molL-10.3 molL-10.1 molL-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )A两种溶液的n（Zn2+）不同 B两种溶液的c（Cl-）之比为3:1 C甲溶液的c（K+）=0.5 molL-1D两种溶液所含的N（SO42-）相等 16对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SOB加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2而没有Fe3D滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl17相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是 ( )A50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D100mL 0.5mol/L MgCl2溶液18食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是( ) 除去热水瓶内壁的水垢 检验自来水中是否含有氯离子 检验镁粉中是否含有铝粉 鉴别食盐和纯碱A B C D 19在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( )ASO42 Na Fe3+ Cl BBa2 Na Cl SO42CHCO3 K SO42 OH DAg Al3 NO3 H 20下列实验中，能达到实验目的的是( )A排水法收集H2 B除去Cl2中HCl C分离碘和酒精 D比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性21下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() ANa和O2 BFeCl3溶液和Mg CFe和Cl2 DAlCl3溶液和NaOH22设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A常温常压下，2克氢气所含原子数目为NAB4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAC在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NAD1 L0.5molL-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA23甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是( )AK、OH、CO B Cu2、H、ClCK、H、Cl D CO、OH、Cl24向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A3.2 gB2.4 g C1.6 g D0.8 g25将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为:HOH=H2O COH=HCOB当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLCA点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3 D混合物中NaOH的质量0.60g二、填空题26.（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。（2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。（3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。 27. X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题： （1）写出Z的元素符号 ，画出X的原子结构示意图 ；（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 ； （3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式 ； （4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移 mol电子；（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42） = 1.5molL1。则溶液中c（Y3+）= molL1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图： 28铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：废液过量金属A过滤滤液（B）滤渣（C）合并通入F铜滤液（E）加过量D过滤FeCl3溶液滤渣C的化学式为 ；试剂F宜选用_(填选项序号)，通入F的目的是_；A酸性KMnO4溶液 B氯水 C溴水 （4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl） 。 29某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制 Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1) 药品A的名称是 ，此反应的离子方程式是 。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是:气体F (填代号)。 （4）把净化后的氯气通入如下（图一）装置。 观察到a不褪色，b褪色, 可 得到的结论是： ； 检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为 。(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如上图二)。能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 ： 。- 以 下 为 草 稿 纸2014-2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考（化学参考答案）（共50分）1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B 17.C 18.B 19.D 20. A 21.C 22.B 23.A 24.D 25.D26.（每空2分，共10分） (方程式没配平扣1分)失6e-（1）Na2CO3=2Na + + CO32-（2）HNO3 3Cu +8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （合理表示也得分）得6e-（3）氧化； +4 27（每空2分，共12分）（1）Na （2）Ca(ClO)2 （3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (方程式没配平扣1分) （4）0.3 （5）0.628. （每空2分，共14分）(方程式没配平扣1分，单位没写扣1分)（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） （2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （3）Fe、Cu （ 每漏一个扣一分，错选不得分）B 将溶液中的Fe2转化为Fe3（写