高一化学期中测试题上学期期中试卷.doc

20022003学年度上学期高中学生学科素质训练高一化学期中测试题 题号一二三四总分得分一、选择题(本题10小题，每小题1分，共10分。每小题有一个选项符合题意)1某元素由化合态变成游离态，发生的变化是( ) A. 一定是被氧化 B. 一定是被还原 C. 可能是被氧化，也可能是被还原 D. 不一定是氧化还原反应2下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是( ) A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl33下列各组离子能在水溶液中大量共存的是( ) A. H+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Cu2+、Cl-、OH- C. Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-4Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，混合物的质量减少了7.44g，以下结论错误的是( ) A. 产生了标准状况下的CO2气体2.688L(标准状况下，CO2的密度为1.964g/L)B. 原混合物中含NaHCO3 20.16g C. 原混合物中一定含Na2CO3 16.4g D. 无法根据上述数据求出原混合物中Na2CO3的质量5下列离子方程式书写错误的是( ) A. 碳酸钾溶液与稀硫酸混合 CO32-+2H+=CO2+H2O B. 氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 C. 醋酸溶液中加入烧碱溶液 H+OH-=H2O D. 硫酸镁溶液中加入氯化钡 Ba2+SO42-=BaSO465g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧，生成CO2和H2O(气)，将燃烧产物通过足量Na2O2后，Na2O2增加的质量是( ) A. 5g B. 7g C. 10g D. 无法计算7由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是( ) A. 63.2% B. 44.8% C. 25.6% D. 37.6%8合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推断：生铁(铁-碳合金)、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( ) A. 纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定9已知反应2X-+Z2=2Z-+X2、2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W进行的方向是( ) A. 从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断10加热NH4HCO3并使产物全部变为气态。若将混合物依次通过足量Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g，若将混合物依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g(每次通过时，有关气体全部被吸收)，则m1、n1、m2、n2从小到大的顺序是( ) A. n2、m2、m1、n1 B. n1、m2、m1、n2 C. n2、n1、m1、m2 D. m1、n2、n1、m2二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11对于反应H-+NH3=H2+NH2-，下列说法正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. H-在该反应中作还原剂 C. 该反应中NH3是还原剂 D. 氧化产物和还原产物都是H212下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( ) A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13有某碱金属M及相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g的无水晶体。则该碱金属M可能是( ) A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷14下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是( ) A. 过氧化钠 B. 氢氧化钾 C. 碳酸钠溶液 D. 碳酸氢钠溶液15从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是( )A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl16已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-Cl2Fe3+Br2Fe2+ C. 还原性比较：H2O2Mn2+Cl- D. 上述离子方程式填对后，H+的系数应为6三、填空题(本题包括9小题，共48分)23(6分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选择的反应物只有CaCO3固体，20%的盐酸和蒸馏水)。 请填空 写出在实验室中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_。 应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。 所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)_。24(2分)过渡元素钴(Co)具有多种可变化合价，将11.9gCoCO3在空气中预热，可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在空气中受热的方程式为_。25(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O2(g)CO2(g)(放热Q1kJ) 途径：先制水煤气 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ) 再燃烧水煤气(共放热Q3kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 试回答下列问题： 判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。 Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。 由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。 简述煤通过途径作为燃料的意义。26(7分)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成分为：软锰矿MnO2含量65%，Al2O3含量4%。闪锌矿：ZnS80%，FeS、CuS、CdS含量各约占2%。 MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原熔烧，用H2SO4浸出熔烧料，浸出液经净化然后电解，在阳极上析出MnO2。 电解Zn的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫还原得粗锌。2ZnS+3O22ZnO+2SO2 2C+O22CO ZnO+COZn(g)+CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。 90年代生产MnO2和锌的新工艺主要产品是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下。 试回答下列问题： 软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应。例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+H2O。据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和CdS发生氧化还原反应的化学方程式_。铁锰矿中Al2O3溶于硫酸的化学方程式_。 用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤查甲的过程。_ 试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺与传统生产工艺相比较有哪些优点。27(4分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： 取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 取少量中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。该实验中有关反应的离子方程式为_。28(4分)有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水会污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度。现又测得甲厂的污水pH7。试推断： 甲厂污水中含有的四种离子可能是_； 乙厂污水中含有的四种离子可能是_。 29(8分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3 试写出它们的化学式： A_ B_ C_ D_ E_ F_ 写出反应、的离子方程式 _， _。30(4分)将锌粒投入稀硫酸中，溶液里_离子的数量减少，_离子数量增加，_离子数量没有变化，反应的离子方程式是_。31(6分)将下列离子：Al3+、K+、Cl-、Na+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、SO32-、CO32-，按能大量共存于溶液中的情况分为A、B两组，要求每组至少有两种阳离子和两种阴离子，且每组中离子总数要相等，A组中含有色离子。 A组_；B组_。四、计算题(本题包括3小题，共18分)32(6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。33(6分)美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射52000109kJS-1以热能方式离开地球81000109kJS-1水循环40000109kJS-1大气流动370109kJS-1光合作用40109kJS-1 请选用以上数据计算： 地球对太阳能的利用率约为_。 通过光合作用，每年约有_kJ的太阳能被转化为化学能(每年按365天计算)。34(6分)向40g已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的Na2SO4溶液28.4g，反应完全后，滤去沉淀，再滴加30mL(密度为1.147g/mL)20%的稀硫酸，恰好使滤液呈中性，求： 与Na2SO4反应的氢氧化钡质量； 原氢氧化钡溶液的质量分数。高一化学期中参考答案 1、C 2、A 3、A 4、C 5、C 6、C 7、D 8、B 9、B 10、B 11、BD 12、B13、BC 14、D 15、C 16、C 17、CD 18、AB 19、C 20、D 21、B 22、D23、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH E接B、A接E(每小题2分)24、4CoCO3+O22Co2O3+4CO2 (提示：可根据Co守恒先求钴的氧化物的分子式)25、等于 Q1=Q3-Q2 低于 吸收 高温 (以上每线1分) 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 (2分)26、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2OCdS+2H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S+2H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OZn+Cu2+=Zn2+Cu Zn+Cd2+=Zn2+Cd Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+ (以上方程式每个1分)由题意可知：电解Zn的传统生产工艺条件需高温且有污染环境的SO2生成，而新法无需高温焙烧节约能源，且不对环境造成热污染，不能产生污染环境的SO2 (1分)27、CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 (每线1分) CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ba2+SO42-=BaSO4 (方程式每个1分)28、Na+、OH-、Cl-、SO42- Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3- (每小题2分)29、CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2