重量分析与氧化还原滴定习题.ppt

,一.选择题,有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的（AE）,A.指示剂K2CrO4的用量应当大些,B.被测卤素离子的浓度不应太小,C.沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免,D.滴定反应在中性或弱碱性条件下进行,E.此法最适宜于测定碘离子,2.用莫尔法（AgNO3滴定X-）测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰（）,A.掩蔽法,B.沉淀分离法,C.分步沉淀法,D.返滴定法,3.下列条件适合佛尔哈德法的是（）,A.pH6.510.0,B.以K2CrO4为指示剂,C.滴定酸度为0.11mol/L,D.以荧光黄为指示剂,4.在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）,A.生成Ag2CrO4沉淀,B,B.指示剂吸附在沉淀上,C.Fe3+被还原,D.生成红色FeSCN2+,5.以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）,A.莫尔法测Cl-,B.吸附指示剂法测Cl-,C.佛尔哈德法测Cl-,D.AgNO3滴定Cl-,6.下列说法违反晶型沉淀的条件是（）,A.沉淀可在浓溶液中进行,B.沉淀应在不断搅拌下进行,C.沉淀后在热溶液中陈化,D.沉淀在热溶液中进行,7.采用均相沉淀法，不能达到的目的是（）,A.防止局部过浓,B.生成大颗粒沉淀,C.防止后沉淀,D.降低过饱和度,8.下列关于BaSO4（晶型沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是（）,A.在稀溶液中进行沉淀,B.在热溶液中进行沉淀,C.慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌,D.不必陈化,9.将沉淀剂稀H2SO4，加到BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，产生吸附共沉淀的是（）,A.BaSO4SO42-,B.BaSO42Cl-,C.BaSO4H+,D.BaSO4Ba2+,10.用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（）,A.混晶共沉淀杂质,B.包藏共沉淀杂质,C.吸附共沉淀杂质,D.后沉淀杂质,11.以BaSO4作为称量形式测定FeS2时，其换算因数F的表达式为（）,A.,B.,C.,D.,11.为了获得纯净且易于过滤的晶形沉淀，要求（）,A.沉淀的聚集速率大于定向速率,B.溶液的过饱和度要大,C.沉淀的相对过饱和度要小,D.沉淀的溶解度要小,12.对晶形沉淀，沉淀时需加热，使沉淀反应在热溶液中进行，其原因是（）,A.增大沉淀溶解度,B.加快沉淀反应速度,C.增大定向速度,D.提高反应完全程度,13.下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是错误的（）,A.离子价数高的比价数低的容易被吸附,B.离子浓度越大越容易被吸附,C.沉淀的颗粒越大吸附能力越强,D.能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优先被吸附,14.晶形沉淀的沉淀条件是（）,A.浓、冷、慢、搅、陈,B.稀、热、快、搅、陈,C.稀、热、慢、搅、陈,D.稀、冷、慢、搅、陈,15.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是（）,A.离子大小,B.物质的极性,C.溶液的浓度,D.相对过饱和度,16.微量稀土可以用CaC2O4来进行富集，它是利用了下列何种性质（）,A.生成混晶,B.表面吸附,C.胶体凝聚,D.生成固溶体,17.在重量分析中，溶液相对过饱和度愈大，分散度愈大，则沉淀颗粒（）,A.愈小,B.愈大,C.不变,D.无法判断,二.填空题,用莫尔法测定Cl-的含量时，酸度过高，将使_，碱性太强，将_，介质的pH控制在_。,2.莫尔法中，凡是能与_形成微溶性化合物或配合物的阴离子，能与_形成沉淀的阳离子均干扰测定。,3.以法扬司法测定卤化物，确定终点的指示剂属于_，滴定时，溶液中的酸度与_有关。,4.用佛尔哈德法测定Cl-时，采用_作指示剂，采用_作滴定剂，在_介质中进行滴定，若未加入硝基苯保护沉淀，分析结果会_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”）,5.重量法中，为使沉淀完全应加入过量沉淀剂，以利用_降低沉淀的溶解度，但因为存在着_和_，所以也不可过量太多。,氧化还原滴定,一.选择题,氧化还原反应的电极反应为Ox+ne-=Red，其能斯特方程式为（）,A.,B.,C.,D.,2.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电位将降低（不考虑离子强度的影响）。（）,A.邻二氮菲,B.HCl,C.NH4F,D.H2SO4,3.下列关于条件电位的叙述正确的是（）,A.条件电位是任意温度下的电极电位,B.条件电位是任意浓度下的电极电位,C.条件电位是电对氧化态和还原态的浓度都等于1mol/L时的电极电位,D.条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度都是1mol/L时，校正了各外界因素影响后的电极电位。,4.利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是（）,A.2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+,B.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,C.Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,D.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,5.在1mol/LH2SO4介质中，,以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）,A.二苯胺碘酸钠In=0.84V,B.邻二氮菲-亚铁In=1.06V,C.硝基邻二氮菲-亚铁In=1.25V,D.邻苯氨基苯甲酸In=0.89V,6.已知1mol/LH2SO4介质中，,在此条件下，用KMnO4溶液滴定Fe2+溶液，其化学计量点电势为（）,A.0.75V,B.0.91V,C.1.32V,D.1.45V,7.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致结果（）,A.偏高,B.偏低,C.无影响,D.视当时情况而异,8.用0.01mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.001mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液时，两种情况滴定突跃大小将（）,A.相同,B.浓度大的突跃大,C.浓度小的突跃大,D.无法判断,9.用0.02mol/L和0.06mol/LKMnO4滴定0.1mol/LFe2+溶液，两种情况下滴定突跃的大小（）,A.相同,B.浓度大的突跃大,C.浓度小的突跃大,D.无法判断,10.用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（）,A.偏高,B.偏低,C.不变,D.无法判断,11.若两点对在反应中的电子转移分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则两点对的条件电极电位差值应为（）,A.0.12V,B.0.18V,C.0.36V,D.0.27V,12.碘量法要求在中性或弱碱性介质中进行滴定，若酸度太大将会（）,A.反应不定量,B.I2易挥发,C.终点不明显,D.I-被氧化，Na2S2O3被分解,13.间接碘量法加入淀粉指示剂的最佳时间是（）,A.滴定开始前,B.接近终点时,C.碘的颜色完全退去,D.很难选择,14.标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种（）,A.H2C2O42H2O,B.K2Cr2O7,C.As2O3,D.Fe,15.测定维生素C的分析方法是（）,A.EDTA法,B.酸碱滴定法,C.重铬酸钾法,D.碘量法,16.已知,下列反应达到平衡时的lgK为（）,BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+H2O,A.,B.,C.,D.,17.根据,判断标准态下，能将Cu氧化为Cu2+，但不能氧化Fe2+的氧化剂与其还原剂对应的电极电位值应是（）,A.,B.,C.,D.,18.碘量法测铜时，加入KI的目的是（）,A.氧化剂配合剂掩蔽剂,B.沉淀剂指示剂催化剂,C.还原剂沉淀剂配合剂,D.缓冲剂配合剂预处理剂,19.在KMnO4法测铁中一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（）,A.盐酸强度不足,B.硫酸可以起催化作用,C.Cl-可能与KMnO4反应,D.以上均不对,20.配制I2标准溶液，必须加入KI，下列哪些论述是正确的（）,A.防止I-氧化,B.防止I2挥发，增大I2溶解度,C.操作方便,D.提高I2的氧化能力,21.在一般情况下，碘量法的误差来源是（）,A.滴定速度稍快,B.淀粉溶液加入过早,C.I2的挥发,D.在酸性溶液中I-被空气中的O2氧化,1.原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极，原电池可将_能转化为_能。,二.填空题,2.在1mol/L的酸性溶液中，,则0.1000mol/L的K2Cr2O7还原一半时的电势为_。,3.碘量法分析中所用的标准I2和Na2S2O3。配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入_使其生成_。而配制Na2S2O3时加入少量Na2CO3，其作用是_。,4.在氧化还原滴定中，选择指示剂的基本原则是_。,5.用重铬酸钾法测Fe2+时，常以二苯胺磺酸钠为指示剂，在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行其中，加入H3PO4的作用有两个，一是_;二是_。,6.若两点对的电子转移数均为1，为使反应到99.9%以上，则一般要求该氧化还原反应的条件平衡常数lgK_，两点对的条件电势差,_。,7.测定H2O2试样通常选用_标准溶液。测碘则选用_标准溶液，用_作指示剂。,8.在稀HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，会因Cl-受诱导氧化而增加KMnO4的消耗，引起_(正、负)误差，为防止这一不利的诱导作用，可在滴定之前加入_。,9.铜试液中含有少量铁，采用碘量法测Cu2+,Fe3+有干扰，常加入_掩蔽，Fe3+的存在形式主要是_。,10.碘量法测铜时，由于CuI沉淀强烈吸附I-,使结果_(偏高、偏低)，所以在接近滴定终点时，加入KSCN的作用是_。,11.在间接碘量法中，KI一般过量约4%的目的是_、_。该法主要的误差来源是_、_、_。,12.用氧化还原法测定Cu的含量时，在中性或弱酸性溶液中，Cu2+与I-作用析出I2。析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定。则Cu2+与Na2S2O3物质的量之比是_。,13.配制KMnO4标准溶液时必须把KMnO4水溶液煮沸一定时间（或放置数天），目的是_。,14.用KMnO4法测定试样中的钙含量时，将试样制成溶液后，应在_条件下加入沉淀剂_，再加入_使生成_沉淀，将沉淀过滤，洗涤，溶解，最后用KMnO4标准溶液滴定。,三.简答题,在1mol/LH2SO4中，用0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定0.1000mol/LFeSO4溶液，若采用二苯胺磺酸钠作指示剂，滴定终点将过早到达。请用计算结果说明带来误差的原因。为了减少滴定误差，需要在试液中加入H3PO4，请简述其理由。,2.采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，在Cr2O72-标准溶液中加入KI溶液，加HCl，并加盖在暗处放置5分钟，为什么？然后加水稀释，再用Na2S2O3滴定，这又是为什么？滴至终点溶液很快变蓝，为什么？,3.重铬酸钾法测铁时，需要采用二苯胺磺酸钠作指示剂，请用计算结果说明滴定终点过早到达，为了减少滴定误差，其需要在试液中加入H3PO4。请简述其原因。,4.在碘法测铜含量时，为什么要加入NH4SCN溶液，如果在酸化后立即加入NH4SCN溶液会产生什么影响？,1.在1mol/LHClO4溶液中用0.02000mol/LKMnO4滴定0.1000mol/LFe2+时，计算：此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？,5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,四.计算题,反应进行很完全，可以进行滴定分析,化学计量点时反