2019【高考】化学二轮复习-小题狂做专练二十-化学平衡及影响因素.doc

20 化学平衡及影响因素主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。1【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hv(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高1.【2018山东淄博摸底考试】向恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是（ ）A温度T，逆反应速率vB温度T，气体的密度C压强p，平衡常数KD压强p，N2O4的转化率2.【2018长春质量监测(一)】可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A正反应速率:v(T3)v(T4)v(T2)B化学平衡常数:K(T4)K(T3)C由T1向T2变化时，v正v逆D该可逆反应的正反应为吸热反应3.【2018吉林中学第三次月考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ） A根据图可判断该可逆反应的正反应为吸热反应B若图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右4.【2018抚顺中学二次建模】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g) C(s)+xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应在前10min内的平均反应速率v(D) =0.15molL-1min-1B该反应的平衡常数表达式为K=c(C)c2(D)c(A)c(B)C若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动D反应至15min时，改变的条件是降低温度5.【2018长春实验中学联考】某固定容积为1L的密闭容器中，1mol A(g)与1mol B(g)在催化剂作用下加热到500发生反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(s)H0，下列有关说法正确的是（ ）A升高温度，v正增大，v逆减小B平衡后再加入1mol B，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于26.【2018青岛第二中学一模】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 图a 图bA发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热HB平衡时体系压强:p1p2 =54C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率T2，x=1BT2时，该反应的平衡常数为0.8CA的平衡转化率(甲)(乙)=23D1520min内C的平均反应速率v(乙) ”“”“=”或“”，后同)，K1 K2。（4）若开始时向容器中加入1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量 92.4kJ(填“”或“=”)，理由是 。（5）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填标号)。A降低温度 B不断补充氮气 C恒容时，充入氦气 D升高温度 E原料气不断循环 F及时移出氨(6)氨催化氧化制NO在热的铂铑合金催化下进行，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，当升高温度时，化学平衡常数K会 (填“增大”“减小”或“不变”)。NH3的转化率在温度为T1时随反应时间(t)的变化曲线如图3所示。其他条件不变，仅改变温度为T2(T2T1)，在框图中画出温度为T2时，NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。图3答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的Hv(T3)v(T2)，A错误；T3时反应达到平衡状态，升温平衡逆向移动，所以化学平衡常数：K(T4)v逆，C正确；反应达到平衡状态后，升温平衡逆向移动，所以该可逆反应的正反应为放热反应，D错误。3.【答案】D【解析】通过图像知，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，选项A错误；题给反应前后气体体积减小，当改变压强时，平衡移动，甲、乙两反应平衡时反应物的百分含量不相等，与图不符，选项B错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，乙酸是弱电解质，向乙酸溶液中通入氨气，乙酸和氨气反应生成强电解质乙酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，选项C错误；在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近0，氢氧化铜浓度最大，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，选项D正确。4.【答案】D【解析】分析图像可知，第一次达到平衡时，D的浓度变化值是A的2倍，则可推知x=2，反应在前10 min内的平均反应速率v(D)=3.0molL-110min=0.30molL-1min-1，A错误；物质C为固体，在平衡常数表达式中，不应出现固体的浓度，B错误；改变压强，该反应平衡不发生移动，C错误。5.【答案】D【解析】升高温度，v正和v逆都增大，A项错误；平衡移动与H的变化无关，B项错误；通入稀有气体，压强增大，但反应物和生成物浓度均保持不变， 平衡不移动，C项错误；B的平衡转化率为50%，容器容积为1L，则平衡时，c(B)=0.5molL-1，c(A)=0.5molL-1，c(C)=0.5molL-1，则K=c(C)c(A)c(B)=0.50.50.5=2，D项正确。6.【答案】C【解析】根据题图a可知，04min时，X、Y的浓度分别减少0.25molL-1、0.25molL-1，Z的浓度增加0.5molL-1，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=v(Y)=12v(Z)，A项错误；题图a中，Y的起始浓度为0.4molL-1，平衡浓度为0.15molL-1，则Y的转化率为0.4-0.150.4100%=62.5%，B项错误；达到平衡时，c(X)=0.05molL-1，c(Y)=0.15molL-1，c(Z)=0.5molL-1，则平衡常数K=c2(Z)c(X)c(Y)=0.520.050.1533.3，C项正确；根据题图b可知，T1条件下反应先达到平衡，则T1T2，T2T1，温度升高，c(Z)增大，则平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，H0，D项错误。7.【答案】C【解析】根据表中所给数据可知，容器和容器温度相同，但是容器中CO转化率大，说明p2p1，容器与容器中压强相等，且容器中温度高于容器中温度，则反应速率，A选项错误；容器和容器的温度相同，但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，B选项错误；若容器和容器的温度相同，且V1V3，则实验与实验相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验和实验中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即Q0，C选项正确；若实验中CO和H2用量均加倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，CO的转化率大于70%，D选项错误。8.【答案】B【解析】甲、乙容器只有反应温度不同，由于乙容器中反应达到平衡的时间较短，所以T1T2，乙容器和丙容器的反应温度相同，乙容器中反应物的起始浓度是丙容器中的一半，达到平衡时，乙容器中C的浓度也为丙容器中的一半，说明乙容器和丙容器中的反应为等效平衡，所以x=1，A项错误；T2C平衡时丙容器中c(A)=5.0molL-1，c(B)=1.0molL-1，c(C)=2.0molL-1，K=c2(C)c(A)c(B)=2.025.01.0=0.8，B项正确；甲容器中平衡时C的浓度为1.5molL-1，则A的转化浓度为0.75molL-1，A的起始浓度为3.0molL-1，故A的平衡转化率(甲)为0.753.0=1/4，而乙容器中A的平衡转化率(乙)为0.53.0=1/6，故(甲)(乙)= 32，C项错误；乙容器和丙容器的反应温度相同，且1520min内，两容器中反应均已达到化学平衡，故C的平均反应速率v(乙)=v(丙)=0，D项错误。9.【答案】（1）放出135kJ（2）K=c2(CO2)c2(CO)c(SO2)AD（3）=；6.2510-3molL-1min-1（4）B（5）10-7.3【解析】（1）根据题图甲可知，该反应为放热反应，热化学方程式为SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)H=-(679-409) kJmol-1=-270kJmol-1，则每生成16g S(s)，该反应放出的热量为135kJ。（2）该反应的平衡常数表达式为K=c2(CO2)c2(CO)c(SO2)。该反应体系中有非气体物质，因此混合气体密度为变量，则混合气体密度保持不变时可以说明反应达到平衡状态，A项正确；该反应在反应前后气体分子数不相等，因此容器内气体压强为变量，故从反应开始到平衡，容器内气体的压强会发生变化，B项错误；达到平衡后若再充入一定量CO2，则平衡向逆反应方向移动，由(1)知，该反应的逆反应为吸热反应，且该容器为绝热容器，故重新达到平衡时的温度小于原平衡的温度，而平衡常数与温度有关，故平衡常数会发生变化，C项错误；S为固体，分离出S，正、逆反应速率均保持不变，D项正确。(3)由题图乙知，a、b组实验的起始压强、平衡压强均相同，所以两组实验最终达到的是等效平衡，故温度关系为a=b，另外b组实验先达到平衡，说明该组实验中加入了催化剂；起始时a、c组实验均是向恒温恒容容器中通入2mol CO和1mol SO2，但由题图乙知，c组实验的起始压强大于a组实验，故c组实验温度高，故a=bc。设平衡建立过程中SO2转化了x mol，则平衡时SO2为(1-x)mol，CO为 (2-2x)mol，CO2为2x mol，由压强之比等于物质的量之比，得(2+1)(1-x+2-2x+2x)=160120，解得x=0.75，则v(SO2)=0.75mol60min2 L= 6.2510-3molL-1min-1。（4）用等体积、等物质的量浓度的题述溶液吸收SO2，根据NH3H2O+SO2=NH4HSO3、2Na2S+ 5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S、Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+，可知Na2S溶液吸收SO2最多。（5）根据Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，由题图丙可知通入0.1mol SO2时，生成0.2mol NaHSO3，剩余0.2mol Na2SO3，则溶液中c(HSO)c(SO)，此时pH=7.3，则c(H+)=10-7.3molL-1，故H2SO3的二级电离平衡常数Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)=10-7.3。10.【答案】（1）0.045molL-1min-1d（2）g（3）（4）该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物，故放出的热量小于92.4kJ（5）BEF（6）减小【解析】（1）v(N2)=0.3mol2 L10min=0.015molL-1min-1，所以v(H2)=0.045molL-1min-1。压缩容器的体积即为增大体系压强，平衡正向移动，n(N2)减小，压缩的瞬间，n(N2)不变，与压缩前曲线有连接点，曲线d符合。（2）由于其他条件未发生变化，所以氢气的浓度越大，氮气的转化率越高，即efg。（3）该反应的正反应为放热反应，温度越高，平衡时NH3的体积分数越小，故T1K2。（4）该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故放出的热量小于92.4kJ。（5）温度过低，反应不能正常进行，温度过高，平衡逆向移动，充入氦气，平衡不发生移动，因此改变这几个条件，均不能增大氢气转化率；补充氮气或移除氨气，平衡均正向移动，氢气转化率增大；循环利用原料气，氢气可充分反应，转化率增大。（6）整个反应中合金始终保持红热，故为放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K值减小。作图要点:因为T2T1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率下降，T2温度下达到平衡时NH3的转化率要低于T1的；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2温度下达到平衡所用的时间要小于T1的。现场走动管理是餐厅日常管理的重中之重，本人一直坚持当班期间严格按照二八原则进行时间分配(百分之八十的时间在管理区域现场，百分之二十的时间在做信息收集和管理总结)，并直接参与现场服务，对出现的问题给予及时的纠正和提示，对典型问题进行详细记录，共性问题分析根源，制定相应的培训计划，堵塞问题漏洞，加强工作记录、考核检查表的登记；领班主管根据值班责任划分自己管辖区域，主要针对班前准备、班中督导、班后检评作书面记录，餐前准备充分性与客人个性需求作相应的指点和提醒服务，设备设施的完好状况，员工精神状态的调整。3、提升部分主题宴会服务的质量，从菜单的设计打印到配套餐具与调料的准备，特别是上菜的语言服务设计将是整个服务的点缀和装饰，开盘菜的欢迎词导入，餐中重头菜肴的介绍宣传，主食供应时的再次祝福，将时刻突出主人对主宾的尊敬热情，也通过此举服务让客人在心里更加加强对朋友盛情的美好回忆，真正达到客人宴请的物质精神双重享受。4、建立完善信息收集制度，降低投诉与提高存酒的信赖度根据上半年收集的案例汇总看基本集中在客人对存酒的凝虑，由于当时信息记录