高中化学学业水平测试学案.doc

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法【基础知识】一、常见仪器的使用1能加热的仪器（l）试管：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 ，加热时不超过 。（2）烧杯：加热时应放置在 上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及 或 。（3）烧瓶：可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的 。（4）蒸发皿：可直接加热。盛液量不应超过蒸发皿容积的 。（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。2分离物质的仪器（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离 的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶：注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管3计量仪器（l）托盘天平：能称准到 g。（2）量筒：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平。（3）容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查 。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。二、混合物的分离和提纯1.过滤：一贴二低三靠。2.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。3.萃取和分液 萃取：利用 不同将溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中去的方法。 分液4.蒸馏：利用 不同将 的 混合物分离的方法。 主要仪器：（玻璃仪器）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯【典型例题】例1下列实验操作，正确的是 （ ） 粗盐提纯的操作步骤是：溶解、蒸发 用托盘天平称量药品时，把药品放在右盘，砝码放在左盘 用酒精灯的焰心给物质加热 配制一定溶质质量分数的溶液时，其操作步骤是：计算、称量、量取、溶解 A B C D例2某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线。初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5 mL，则该学生实际倒出液体的体积是 （ ） A肯定大于15 mL B肯定小于15 mL C肯定等于15 mL D可能大于也可能小于15 mL【课堂反馈】1下列仪器常用于物质分离的是 A BC D2萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 （ ）A. 只有 B. 和 C. 和 D. 【课后达标】1用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是： （ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 （ ） A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： （ ） 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体A和B和C和D和4下列事故处理不正确的是 （ ）A家用电器起火,常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是： （ ）A B C D6选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小7选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 （ ） A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合的。（2）_从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离四氯化铁（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物。（5）_从碘的水溶液里提取碘。（6）_从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。第二节 化学计量在实验中的应用【基础知识】定义：表示含有一定数目粒子的集体。符号：n物质的量 单位：摩尔、摩、符号mol1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： 符号NA近似值：6.021023定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念 气体摩尔体积：符号：Vm单位：Lmol-1定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：符号：M 单位：gmol-1或kgmol-1若以gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：符号：c(B)单位：molL-1阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”【课堂反馈】1. 所含分子数相同的一组物质是 （ ）A 1g H2和1g N2 B 1mol H2O和1g H2O C 3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D 44gCO2和6.021022个O22. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL5.5 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B CD【课后达标】1.下列说法正确的是 （ ）A1 mol H2O的质量是18 g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量是32 g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L2将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为： （ ）A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol/L3容量瓶上需标有以下六项中的A温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 （ ）A B C D5.与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液6.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）A16g B32g C32g /mol D64g /mol7.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度（molL1）为 （ ）A0.1 B0.15 C0.2 D0.259.（1）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为_；（2）在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为_；（3）m g H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为_。（4）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为_。第二章 第一节 物质的分类【基础知识】1 掌握两种常见的分类方法： 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： 化学反应 根据反应中是否有离子参加： 根据反应中是否有电子转移：物质混合物纯净物2 当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散质分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例【课堂反馈】3下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液4氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色5胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动6区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ）A观察外观B看是否有丁达尔效应C看是否透明D加热1下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A豆浆 B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾2氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜5下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A用明矾净化饮用水B清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）C用石膏或盐卤点制豆腐D在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀7根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体10淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。11下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）A溶液B胶体C 悬浊液D乳浊液12将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）A该分散系不能发生丁达尔现象B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动13在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液第二节 离子反应【基础知识】1 电解质及其电离电解质是指 。电离：电解质 或 时， 的过程。 电解质的电离通常用电离方程式表示。电离方程式如：HCl = Na2SO4 = Ba(OH)2 = 2、离子方程式【课后达标】一、选择题3在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 5在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A金属钠和硫酸铜溶液反应：NaCu2+ CuH2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+ 6SCN Fe (SCN)6 3D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O12向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是 （ ）AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+ DAl3+、Mg2+、K+18某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 。 乙厂的废水中则含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。19用离子方程式表示下列化学反应硫酸铝和氨水溶液反应： 氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： 氯化亚铁溶液中滴入氯水： 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 大理石溶于醋酸的反应： 三、计算题20取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。第三节 氧化还原反应【基础知识】1.氧化还原反应氧化还原反应的特征：有 转移（包括电子的 或 ）。氧化还原反应的本质： 。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：“猪头”关系 【课堂反馈】1生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2。该反应中H2O2 （ ） A. 既不是氧化剂，也不是还原剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 仅为氧化剂 D. 仅为还原剂6在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）A111 B221 C231 D432【课后达标】1水在下列反应中只作还原剂的是 （ ）AC12+H2O=HCIO+HCl B2Na+2H2O=2NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2F2+2H2O= 4HF+O22属于氧化还原反应的是 （ ）AMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2OBAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2ODNaOH + HCl = NaCl + H2O6在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OH RO42FH2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 （ ）A.4 B.5 C.6 D.79已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （ ）A失去1 mol 电子 B得到1 mol 电子 C失去2 mol电子 D没有电子得失11下列变化必须加入还原剂才能实现的是 （ ）ACuOCuSO4 BCO2CO CKClO3O2 DFeFe3O414一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3515下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O18火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。19实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2反应产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。第三章 第一节 金属的化学性质【基础知识】一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象： ，反应： 2、加热金属钠，现象： ，反应： 3、氯气与金属钠反应，现象： ，反应： 4、铁丝在氧气中燃烧，现象： ，反应： 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的 ；有的氧化膜 ，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。5、镁条燃烧，现象： ，反应： 6、加热金属铝片，现象： ，产生这一现象的原因是： 反应： 7、铁丝在氯气中燃烧，现象： ，反应： 8、铜丝在氯气中燃烧，现象： ，反应： 9、铁粉与硫粉混合加热，现象 ，反应： 10、铜粉与硫粉混合加热，现象： ，反应： 二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象： 化学方程式 离子方程式 2、铁粉与水蒸气反应实验现象： 化学方程式: 3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 离子方程式 4、铝与稀硫酸反应化学方程式 离子方程式 5、铁与稀盐酸反应化学方程式 离子方程式 三、金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 离子方程式 2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 离子方程式 3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 离子方程式 4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 离子方程式 5、钠与熔融的TiCl4反应： 【典型例题】1、下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液显红色的是 （ ）A.FeO+HCl(稀) B. 过量铁+稀硫酸 C.FeCl2溶液+Cl2 D. Fe+CuSO4溶液2、下列关于焰色反应的表述正确的是 （ ）A.焰色反应是元素的性质 B.焰色反应是单质的性质C.焰色反应是离子的特有性质 D.焰色反应是化合物的性质2、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时,出现的现象是 （ ）A.产生白色沉淀 B.开始生成白色沉淀,后逐渐减少 C.没有明显变化 D.开始生成白色沉淀,后逐渐减少,最后得到无色溶液3、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以鉴别,选用的试剂是 （ ）A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.氨水4、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是 ( )A.NaOH溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.KOH溶液6、下列溶液中,在酸性和碱性条件下都不能大量共存的离子组是 ( )A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B. CO32-、Na+、NO3-、K+ C. SO42-、HCO3-、Na+、Cl- D.K+、Cl-、NO3-、Na+8、有氧化镁和某杂质（不与硫酸反应）的混合物共100g,将氧化镁溶解共需5mol/L H2SO4200mL,试计算氧化镁的质量分数.5下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO36铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜10在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。四、计算题11将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。第二节 几种重要的金属化合物【基础知识】一.金属活动性NaMgAlFe记住它们的特性-钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属1. 钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，熔，游，消，变2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2. 钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等【课堂反馈】1、下列关于矿物及其主要成分的说法中,不正确的是 （ ）A.铝土矿-氧化铝 B.赤铁矿-氧化铁 C磁铁矿-四氧化三铁 D 石英矿-碳酸钙2、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时,出现的现象是 （ ）A.产生白色沉淀 B.开始生成白色沉淀,后逐渐减少 C.没有明显变化 D.开始生成白色沉淀,后逐渐减少,最后得到无色溶液3、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以鉴别,选用的试剂是 （ ）A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.氨水4、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是 （ ）A.NaOH溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.KOH溶液5、除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,可采用的方法是 （ ）A.加入饱和石灰水 B.加入适量的氢氧化钠溶液 C.加入稀盐酸 D.通入二氧化碳气体6、下列溶液中,在酸性和碱性条件下都不能大量共存的离子组是 （ ）A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B. CO32-、Na+、NO3-、K+C. SO42-、HCO3-、Na+、Cl- D.K+、Cl-、NO3-、Na+7、怎样除去氯化铁溶液中的氯化亚铁？怎样除去氯化亚铁溶液中的氯化铁？8、有氧化镁和某杂质（不与硫酸反应）的混合物共100g,将氧化镁溶解共需5mol/L H2SO4200mL,试计算氧化镁的质量分数.一、选择题1对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3下列物质露置在空气中，质量会减轻