高考化学一轮复习：专题1金属及其化合物考点2铝及其化合物含解析.doc

考点2铝及其化合物（含解析）1(2016河南郑州质检)甲、乙、丙三种不同物质有如图转化关系，则甲不可能是()甲乙丙丁AAl2O3 BSiO2CNH4Cl DCO2解析：A项，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系；B项，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系；C项，氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，故不符合转化关系，错误；D项，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，所以符合转化关系。答案：C2(2016江苏扬州中学3月考试)a g Mg、Al合金完全溶解在c1 molL1 V1 L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 molL1 V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀量达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是()A铝为(24ba)/9 molBc1c2V2 /V1Cda17bD与金属反应后剩余盐酸为(c1V1b)mol解析：设原来的混合粉末中Mg物质的量为x mol，Al物质的量为y mol，则24x27ya，xyb/2，y(12ba)/9，A项错误；根据物质间的转化关系，c1V1c2V2，故c1c2V2/V1，B正确；沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，沉淀质量dan(OH)17，而n(OH)n(H)b mol，C正确；根据题意知，HCl的物质的量为c1V1 mol，生成H2的物质的量为 mol，所以与金属反应后剩余盐酸为(c1V1b)mol，D正确。答案：A3(2016河北衡水中学模拟)下列示意图与对应的反应情况符合的是()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量解析：A项，向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾混合溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，碳酸钙将逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，错误；B项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，正确；C项，KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，错误；D项，NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，形成沉淀与溶解沉淀消耗HCl的物质的量比为13，错误。答案：B4(2016山西四校联考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FCc点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO解析：本题考查了化学图象、元素化合物间的反应、离子共存等，意在考查考生的图象分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，b点之前发生反应：Al34OH=AlO2H2O，bc发生反应：3AlO6H2OAl3=4Al(OH)3，a点时溶液中存在大量OH，Fe3、HCO不能大量存在，A项错误；b点时溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，Ag与Cl生成AgCl沉淀，B项错误；c点时溶质为NaCl，所有离子可以大量共存，C项正确；d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3和CO能发生水解相互促进的反应，故不能大量共存，D项错误。答案：C5(2016广东部分高中联考)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：(1)W的电子式是_。(2)写出N的化学式_，并任写一种N的主要用途_。(3)写出下列反应的离子方程式：反应_。反应_。K溶液和过量氨水反应_。解析：本题考查了物质之间的转化，意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。由A、B、C、D是单质，且A在C中点燃有苍白色火焰知，A为H2，C为Cl2，则W为HCl，X为NaCl(或KCl)，Y为NaOH(或KOH)；D为常见金属且能与强碱Y反应，为金属Al，则Z为偏铝酸盐，K为AlCl3，M为Al(OH)3；B为常见过渡金属，再根据框图转化知，B为Fe，N为FeCl3，H为FeCl2。答案： (1)H(2)FeCl3可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(任写一种)(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2Al33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH6(2016江苏宿迁重点中学联考)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(1)某校化学兴趣小组同学取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是_。(2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择_(填试剂名称)，所发生反应的离子方程式为_。(3)为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。Fe2Fe3Al3Mg2开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_。(填序号)A稀盐酸B氧化铁CH2O2溶液D氨水EMgCO3固体已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.11036，则反应后溶液中c(Fe3)_molL1。灼烧完全的标志是_。若最终红色粉末M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是_。解析：(1)铝热反应生成熔融的铁易被空气中氧气氧化，从而生成三氧化二铁。(2)由于铝是“两性”金属，“铁块”中含有金属铝，可用氢氧化钠溶液除去，发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)从流程图可知，试剂A是氧化剂，将Fe2氧化为Fe3，最好选择绿色氧化剂H2O2溶液；为了调节溶液pH4，可以选择氨水作试剂。Kspc(Fe3)c3(OH)1.11036，pH4，c(OH)1.01010，则反应后溶液中c(Fe3)1.1106 molL1。灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1 g。2FeFe2O3，理论产量为g，实际质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是100%84%。对所得过滤固体直接洗涤