中考化学溶液计算专题复习.doc

课题：酸碱盐计算教学目标：掌握酸碱盐相关溶液计算，反应方程式计算教学内容：化学方程式和溶液的综合计算上节回顾：酸碱盐的通性性质并能举出对应的化学方程式新学内容：化学方程式和溶液的综合计算命题以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质的质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。例1、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液总质量为100克。试计算：(1)根据质量守恒定律，求生成的沉淀的质量。(2)固体混合物中氯化钙的质量？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？例2、长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。学校化学课外小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到200克水垢中，同时测量3分钟内产生气体的质量，结果如下表：时间/s0305090120150180质量/g0305060806666试回答下列问题：（1）表中有一个测量结果有较大误差，这一点所对应的时间是_s。（2）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横轴，以产生气体的质量为纵轴，画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线。（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。图表型图表题：有三种形式图象型计算题、表格型计算题、图象和表格相结合的计算题。解题方法对比讨论法：通过数“量”的变化规律，抓住“质”的变化，关键是找准正好完全反应的一组数据。（1）图象型计算题看懂图象（2）表格型计算题对比讨论，通过数量抓本质，找到完全反应的数据：例4、测定氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：第一次第二次第三次所取试样质量17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸质量80g100g120g生成CO2质量2.64g4.4g4.4g(1)在第_次实验中，反应容器内有白色固体剩余。(2)原试样中Ca(OH)2 的质量分数为_。（计算结果精确到0.1% ）(3)经测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）练习、某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验：组序加入锌的质量/g硫酸溶液体积/mL生成硫酸锌的质量/g11.340.03.222.640.0x33.940.09.645.240.010.656.540.0y(1)表中x_g ； y_g(2)五组实验中，反应后硫酸有剩余的是_（填组序号）(3)若该实验用的稀硫酸密度为1.10g/mL，列式计算硫酸的质量分数。（2）图像型计算题所谓图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。图像题的出现，不仅能考查同学们对化学基础知识的掌握程度，而且还能考查观察、想像、分析、综合应用知识的能力，因此备受各类考试的青睐，同时也是同学们感到最棘手的一类题。就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。在解答这类题目时要注意仔细观察、分析图像，准确理解题意，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系，并且能根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律或通过计算解答。一金属的质量与H2质量的关系1.镁、铝、锌3种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗（X）和产生氢气量（Y）之间的关系的图象是（ ）附加题等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时产生H2的质量与反应时间的关系如右图。(1)A.B两种金属的活动性大小是_ （2）A、B两种金属的相对原子质量大小是_（3）在Mg和Fe,Zn和Fe,Zn和Cu中，A、B可能是_二、反物物与沉淀物之间的关系1、含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图中正确的是（ ）三、温度与溶解度的关系1、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A、溶解度XYZB、X、Y、Z都属于易溶物质C、tC时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等D、当Y中含有少量Z时，可通过降温结晶法提纯Y四、综合图像题下列4个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）A、 加热氯酸钾制取氧气 B、 向硫酸溶液不断加水C、在氢氧化钠溶液中不断滴入硫酸溶液D、向10.4g 10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液7、（8分）将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g ，投入49g未知浓度的硫酸溶液中，生成0.2gH2 ，试求：黄铜中锌的质量分数是多少？生成硫酸锌多少g？生成的硫酸锌溶液的溶质的质量分数是多少？8、（7分）有一种金属样品，可能有Mg 和Zn 中一种或两种构成。现取一定量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数(x)与反应生成H2 的质量(y)为右图的一次函数关系。试根据图象回答下列问题：b2b10 100% xy(g)若金属由纯镁组成，生成H2 g若金属由纯锌组成，生成H2 g若样品由等质量的镁、锌组成，生成H2 的质量为 g。（用带b1、b2式子表示）1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3NaOH 加热NaNO3H2ONH3）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间s02030406080100120增加的质量g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为 ；（3）硝酸铵样品的纯度为 ；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量g5101520取用盐酸的质量g30303030生成H2气体的质量g0O50.100.12m (1)表中m的值为 。(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到01%)5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中各成分的质量。6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。 (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?(填“能”或“不能”)36.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。(1)滴加的溶液中溶质属于_(选填“盐”或“碱”)。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克。(3)图像中的a点数值是_。(4)废液中含有的溶质是_(写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?35.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）时间分024681012141618大理石碎屑生成的CO2质量克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2质量克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20 (1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。 (2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断 的理由：。 (3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）课堂小结：解计算题关键1. 含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。学会求出参加反应的或生成的纯净物质量，再进行计算。2. 表格型计算题对比讨论，通过数量抓本质，找到完全反应的数据。3.图像型计算题在解答这类题目时要注意仔细观察、分析图像，准确理解题意，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系，并且能根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律或通过计算解答。答案：1、解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）2、解：混合物中Cu的质量分数=设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO4 + H2X 988g-4.2g 665/6g14%X：98=3.8g：665/6g14% X=24该金属是镁。设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g14% y z 98:120=105g14%:y y=18g 98:2=105g14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2）1.0g（1分）（3）80%（1分）（4）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3NaOH= NaNO3H2ONH3 80 85 17 Y x 1.7g 85/17= y/1.7g y=8.5g Y=8 g8.5 g