高数课件函数的可导性.ppt

多复习勤总结善反思=成功,第2讲氧族元素,氧族元素的原子结构,元素,氧,硫,硒,碲,O,S,Se,Te,8,16,34,52,电子层排布,2,6,2,8,6,2,8,18,6,2,8,18,18,6,相同点：,最外层6个电子,易结合2个电子，非金属性强,不同点：,核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,得电子的能力依次减弱,非金属性逐渐减弱,学习化学秘诀之一：结构决定性质,（对吸引电子的影响较小）,失电子的倾向依次增强,金属性逐渐增强,氧族元素单质的物理性质,单质,O2,S,Se,Te,颜色,无色,淡黄色,灰色,银白色,状态,气态,固态,熔沸点,低,小,固态,固态,高,密度,大,导电性,不导电,半导体,导电,不导电,氧族元素单质的物理性质随核电荷数的增大而起着变化,氧族元素单质的化学性质,与大多数金属反应,均能与氢气化合生成气态氢化物H2R,均能在氧气中燃烧,氧化物的对应水化物都为酸,SO2H2SO3SO3H2SO4,SeO2H2SeO3SeO3H2SeO4,TeO2H2TeO3TeO3H2TeO4,RO2H2RO3RO3H2RO4,氧族元素原子结构的相似性决定单质化学性质的相似性。,+4,+4,+6,+6,氧族元素单质化学性质的比较,H2S,H2Se,H2Te,与氢气反应,生成物,化合条件,稳定性,H2O,点燃或放电,减弱,加热,加热,不直接化合,氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性,还原性,水溶液酸性,增强,增强,氧族与相应卤族单质性质的比较,相似点,最高价氧化物对应水化物均为酸,不同点,气态氢化物的稳定性：,非金属性：,都能与大多数金属反应,氧族(H2R)卤族(HR),元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。,都能形成气态氢化物,最高价氧化物对应水化物的酸性：,氧族(H2RO4)卤族(HRO4),氧族卤族,（一）氧,在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味就越浓，这是由于产生了臭氧的缘故。若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会迅速变蓝，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体。试回答：,（1）臭氧是如何产生的？,（2）是什么原因导致润湿的KI淀粉试纸变蓝？,1molO3在反应中得到多少摩尔电子？,2KI+H2O+O3=2KOH+I2+O2,注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。,H2O与H2O2,极性分子,极性分子,无色液体,无色粘稠液体,H2O2,（1）分子结构及分子的极性,（2）写出H2O2在酸性条件下与SO2气体、淀粉KI溶液、高锰酸钾溶液反应的离子方程式。,2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O,H2O2+SO2=2H+SO42-,2I+H2O2+2H+=I2+2H2O,讨论1：某化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：,取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）,取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）,黄色沉淀（溶液变蓝）,木条复燃（黄色沉淀）,讨论2：在众多过氧化物中，过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题：(1)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式）。,(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子的反应方程式：_。(3)与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有_、_（写化学式）。,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,硫酸盐,硫矿石,火山喷口,硫磺,淡黄,水,酒精,Cu2S,SO2,FeS,（二）硫及其化合物,二、硫化氢,物理性质无色、臭鸡蛋性气味的气体，比空气重，剧毒，是大气污染物，可溶于水（1：2.6）氢硫酸(弱酸),化学性质:1、不稳定性:H2S=S+H2,2、可燃性:2H2S3O2=2SO22H2O,点燃,2H2SO2=2S2H2O,点燃,3、还原性:2FeCl3H2S2FeCl22HClS,实验室制法:,FeS2HClFeCl2H2S,或FeS2H2SO4FeSO4H2S,检验:湿润的醋酸铅（或硝酸铅）试纸，若试纸变黑色,证明H2S,思考:能否用浓硫酸或浓盐酸或浓硝酸来代替?,无,刺激性,易,NaOH,大,向上排空气,红,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。,2H2SSO2=3S2H2O,淡黄色沉淀,25SO24H=2Mn25SO42H2O,2-,（3）实验室制法,原理：Na2SO3(s)+H2SO4(浓）=Na2SO4+H2O+SO2,装置：固+液气(不需要加热),收集：向上排空气法,尾气处理：把过剩的SO2通入碱液,注意：,A、不能用启普发生器制SO2,B、SO2的工业制法,液,固态,SO3H2O=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,（3）工业制法,大量的热,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,难挥发,四、硫的氧化物对大气的污染1.来源：的燃烧及的冶炼等。2.危害：危害人体健康，形成(pH小于)。3.治理：燃煤，改进燃烧技术。,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_等气体（SO2？）脱水性：将有机物中氢、氧原子以21比例脱去，如,C2H5OHCH2=CH2H2O,NH3、H2S、HI、HBr,强氧化性,a.Fe、Al遇浓H2SO4，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2Oc.与C反应：C2H2SO4(浓)CO22SO2,钝化,2H2O,呈强酸性具有高沸点有吸水性脱水性强氧化性，在下列变化中硫酸体现的性质为：铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫氯化钠固体跟浓硫酸共热产生氯化氢气体浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢等纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑浓硫酸与氨水反应完全后，溶液的pH值小于7蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体可以用铁制容器装运浓硫酸,强氧化性、酸性,酸性,高沸点、酸性,吸水性、酸性、强氧化性,强氧化性,强氧化性,强酸性,脱水性,催化剂,讨论1：,3、硫酸的工业制法,SO3+H2O=H2SO4,常见的硫酸盐,考点精讲SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别1.SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。,(2)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？,提示检验SO2中是否有CO2时，应先利用两者的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。,(3)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？,提示可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液，利用强酸制弱酸的原理，但当SO2气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，亦可选用KMnO4/H溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的还原性。,类型,(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化,(2)活泼金属(如Zn),开始产生SO2(加热)浓度变小后，产生H2计算时注意电子守恒的应用,(3)不活泼金属(如Cu),开始产生SO2(加热)浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应,2.浓、稀硫酸的鉴别方法,1、取相同体积的溶液进行称量，重的是浓硫酸。2、把相同体积的溶液用手进行掂量，重的是浓硫酸。3、用精密密度计测溶液密度，大的是浓硫酸。4、让溶液敞开于空气中一段时间，变重的是浓硫酸。5、轻轻摇晃溶液，观察状态，油状粘稠的为浓硫酸。6、扇闻溶液，有酸味的为稀硫酸。7、加热溶液到338，挥发的是稀硫酸,稀硫酸、浓硫酸均为高沸点的稳定酸,稀硫酸和浓硫酸的鉴别物理方法,8、分别加入到一定量的水中，放热明显的是浓硫酸,1、用玻棒蘸取溶液到pH试纸，测得pH大的为稀硫酸,2、用玻棒蘸取溶液到pH试纸，试纸先变红，再变黑的为浓硫酸。,3、放入Fe或Al，放出气体的为稀硫酸。,稀硫酸和浓硫酸的鉴别化学方法：,4、加入Cu或C加热反应，放出刺激性气体的为浓硫酸,5、通入H2S气体，有黄色沉淀析出的为浓硫酸。6、滴加NaBr溶液，有刺激性气体放出的为浓硫酸,H2S+H2SO4(浓)=S+