高三化学上学期第三次月考试题含解析.doc

河北冀州中学20142015学年度高三年级第三次月考化学试题可能用到相对原子质量：C=12; H=1; N=14；O=16; Ca=40; Br=80卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池【答案】B【解析】氢氧燃料电池，氢气在负极失电子，氧气在正极得电子，选B。2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和 C和D和【答案】B【解析】 NO不属于酸性氧化物，错误； 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确； 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，正确； 碘酒和漂粉精是溶液，错误； 液氯是单质，错误；选B。3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是 ()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂【答案】B【解析】A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，错误；B、砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷，正确；C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，错误；D.根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，错误；选B4、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、反应能自发进行，HTS 0，则S 0，则该反应一定是熵增反应，正确；B、NH4F 水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2 反应，所以NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；C、海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确；C、铁在浓硫酸中可发生钝化，错误；选D。5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误；选D。6、下列实验操作中，错误的是 ()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶C用pH试纸测得新制氯水的pH为2D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液【答案】C【解析】A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，正确；B没有90ml的容量瓶，配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶，正确；C新制氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能使试纸变红，次氯酸能使试纸褪色，错误；D.酸式滴定管能用来量取酸性或具有氧化性的溶液，正确；选C。7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）33H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2【答案】C【解析】A. 沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)3H+，错误；B.不符合电荷守恒和原子守恒，错误C.正确；D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液生成铁离子，碘单质和氮的氧化物，错误；选C。8滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO42【答案】A【解析】氯水中含有HClO等强氧化性物质，含有H+，溶液呈酸性，含有Cl-等微粒，A各离子能大量共存，正确；B氯水中含有HClO等强氧化性物质，I不能大量共存，错误；C加入氯水，Ag不可大量共存，错误；D氯水呈酸性，CO32-不能大量共存，且Ba2+与SO42-反应生成沉淀，错误；选C。9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小【答案】D【解析】以石墨为电极，电解KI溶液的方程式是：2KI2H2OI2H22KOH。由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH变大，选D。10、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是A平衡常数不变 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加【答案】B【解析】A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，错误；B. 该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小，错误。C由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变。正确。D. 缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡BaO2 量增加，正确；选B。11、下列有关说法正确的A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，错误；B、根据GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的S0，则该反应的H0，B错误；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大，C正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D错误，选C。12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D【答案】B【解析】12、NO2 和N2O4 的最简式相同，46g 混合气体中原子数=46/463NA=3NA；4g CH4 物质的量为0.25mol，分子中含C-H共价键40.25nA=NA，正确；加水至100mL溶液的密度变了，无法求出，错误；标准状况下，5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol，错误；25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH-的数目为0.01NA，正确；溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，错误；2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2时2molNa2O2 与水完反应中转移的电子为2NA，错误；选C。13、室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3【答案】B【解析】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4 5H2OCuSO4（s）+5H2O(l) H3 KJ/mol，这一过程是吸收热量的；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时热效应为H2；但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以H1H3，选B。14、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 【答案】A【解析】A.由图示可知该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，正确；B.在0-3s内，反应速率v（NO2 ）= 0.6/3=0.2mol/(Ls)，错误；C.催化剂只能加快化学反应速率，不能使平衡移动，错误；D.增加氧气的浓度，平衡逆向移动，NO2 的转化率降低，错误；选A。15下列图像表达正确的是（ ）A图1表示浓硫酸的稀释 B图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 C图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 D图4表示 微粒电子数 【答案】D【解析】A.在浓硫酸稀释过程中，溶液的密度逐渐减小，错误；B.因为是过滤的盐酸与等量的锌粉反应，在加入硫酸铜以后，消耗锌生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，速率加快，但氢气的物质的量减少，错误；C.气态水的能量高，错误；选D。16、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是【答案】C【解析】A.反应过程a的活化能较高，是无催化剂的曲线，错误；B.反应物的能量比生成物的能量高，该反应是放热反应，热效应等于-DH ，错误；C.正确；D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1，错误；选C。17、可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2 单位时间内生成nO2的同时生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部【答案】A【解析】从平衡状态的两个重要特征判断：v（正）=v（逆），混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，v（正）=v（逆），符合单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，v（正）=v（正），不符合；用NO2 ，NO，O2 表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；NO2 是红棕色气体，颜色不变时说明NO2 的浓度保持不变，符合；若是恒容条件，则始终不变，不符合；若恒压条件，则随反应而变，符合；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，符合；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，符合，选A。18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)10-67.52.4t/25100Kw10141.055.0AB C D【答案】B【解析】I2(g)+H2(g)2HI,该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，增大压强，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，选B。19如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列 【答案】B【解析】A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2eFe2，错误；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，错误；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，错误；选B。20、在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.030来0.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 【答案】A【解析】从题给数据可观察到，相等的时间段内(10 min)反应消耗的N2O 相等，即N2O浓度对反应速率无影响，A项正确；N2O 的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.1000.050，半衰期为50 min，若取浓度变化0.0800.040，半衰期为40 min，即浓度越大半衰期越长)，C项错误；若取10 min为时间段，010 min时NO2的转化率为10%，1020 min时NO2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D项错误，选A。21、下列离子方程式不正确的是【答案】A【解析】浓硫酸主要以分子形式存在，则铜与浓硫酸没有离子反应方程式，选A。22、已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2【答案】B【解析】A、电池放电时，电解质内部Li+ 向正极移动，错误；B、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，正确；C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，错误；D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，错误；选B。23、一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1.则下列判断不正确的是A、c1c2= 13 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为32C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围为0 c1 0.14 molL-1【答案】C【解析】A设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）初始浓度： c1 c2 c3转化浓度： x 3x 2x平衡浓度： 0.1 0.3 0.08 则：c1：c2=（x+0.1）（3x+0.3mol/L）=1：3，正确；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，正确；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，错误；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.14molL-1，有0c10.14molL-1，正确；选C。24、已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】已知热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，根据盖斯定律可知2得到热化学方程式O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H（2202a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，选D。25、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】A、容器I与容器相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误；B、反应前后体积不变，因此容器与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器中的相等，错误；C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的少，错误；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则此时Q=1.54，所以反应将向正反应方向进行，正确，选D。26、一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)【解析】（1）钢制品为镀件，电镀时作阴极，连接电源的负极；阴极应生成单质铝，所以阴极电极反应式为：4Al2Cl7 + 3e = Al + 7AlCl4 ；若改用AlCl3 水溶液作电解液，H2O电离产生的H+放电生成H2。（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2，还原产物为H2，与转移电子的对应关系为：H2-2e，n（H2）=1/2n（e）=1/26mol=3mol。（3）铝热反应需要用Mg燃烧提供反应条件，KClO3 提供O2，所以b、d正确；H2SO4 与Fe2O3反应可生成Fe3+ ，但铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，所以不能说明，发生的离子反应：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（4）使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则该燃料电池的正极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OH；（5）放电时，负极的电极反应式为CH4-8e+10OH= CO32+7H2O，参与反应的氧气的物质的量为8.96/22.4=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成CO2 为（0.44）/8=0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，则生成碳酸钾、碳酸氢钾各为0.1mol，则离子浓度的排序为：c(K+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)。28（12分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。写出该反应的平衡常数表达式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv(CO2)v(H2)=13 D容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断： 该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3）已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）H = -a kJmol-1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.041 0.2700.012 若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mo