高一化学下学期直升部第一次月考试题无答案.doc

第二学期直升部高一学段第一次月考试卷科目：化学 分值：100分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第卷（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定为哪一类元素3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ） 能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A原子半径：丁丙乙甲 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.放电时正极发生氧化反应C.放电时每转移2 mol电子,反应的锌的质量是65 gD.放电时化学能转化为电能6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸8. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是A. X、Y与Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C. Y与Z的单质在常温下反应生成D. Y、Z与W三种元素组成的某种化合物可用于消毒9在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将HCl通入水中 B烧碱溶于水 C将SO2通入水中 D硫酸氢钠溶于水10. 反应N23H22NH3刚开始时只通入N2和H2且N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1,5 min后测得NH3浓度为 1 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(H2)0.2 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min111. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1 、0.2 molL1，达到平衡时浓度可能正确的是()ASO2为0.3 molL1 BSO2、O2分别为0.4 molL1、0.2 molL1CSO2、SO3均为0.25 molL1 DSO2、SO3分别为0.24 molL1、0.14 molL112. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是 ()A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m13.下列有关物质性质的比较中，正确的是 () 热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaMgOA B C D14下列有关离子化合物的说法正确的是()A离子化合物一定易溶于水B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D离子化合物在固态时有离子存在，但不导电15关于111号元素Rg的名称以及在元素周期表中的位置，正确的是( )A錀 第七周期第B族 B镭 第七周期第A族C金 第六周期第B族 D鎶 第七周期第B族16下列分子的各个原子都满足8电子结构的是 ( )ABF3 BSF6 CCO2 DPCl517类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )A由Cl2 + H2O = HCl + HClO可推出F2 + H2O = HF + HFOBHCl的水溶液是强酸，推出HF水溶液也是强酸C由2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3可推出2Fe + 3I2= 2FeI3DNa、K在属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应。18目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； 单质在反应中都只能作氧化剂； 对应的含氧酸都是强酸； 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；今日必看 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有D只有第卷（共46分）二、填空题（本题共5小题，共46分）19（10分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的电子式 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。(填化学式）此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。20（8分）t时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ；平衡时,SO2 转化率为 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.混合气体密度不再变化 B.容器内压强不再发生变化 C.SO2 的体积分数不再发生变化 D.容器内气体原子总数不再发生变化 E.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时消耗 n molO2 F.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时生成 n molO2 (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是 A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气。 21（8分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3 Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5Al Cu 浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2的Al所作的电极分别是_A负极，负极 B正极，正极 C负极，正极 D正极，负极(2)写出实验5中的电极反应式和电池总反应方程式。负极 _；正极 _；电池总反应离子方程式：_。22、（10分）现有前20号的元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子W灼烧其化合物时通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_，化合物WXY的电子式 。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：_。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。 （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态23.（10分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mLc(Cr2O72-)/moL-1c0蒸馏水体积/mL46010c13056010305600t/mint1测得实验和溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。(3)实验和的结果表明 _ ；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3+)= _ molL-