定安城南中学xx-2016高一化学上学期期中试卷（带解析）

1 / 27 定安城南中学 XX-2016 高一化学上学期期中试卷（带解析） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX-2016学年海南省定安县城南中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本小题只有一个答案正确，每小题 3 分，有15小题，共 45 分） 1如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（ ） A过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液） B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 c蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警 示标记中的（ ） A B c D 3当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A Nacl溶液 B Fe（ oH） 3 胶体 c盐酸 D石灰乳 4 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A含 NA个 H 的 H2的物质的量为 1mol 2 / 27 B NA个 co和 1molN2所含分子数相等 c NA个 H2So4与 1molH3Po4 所含氢原子的个数比为 1： 1 D含个质子 5能够用来鉴别 Bacl2、 Nacl、 Na2co3 三种物质的试剂是（ ） A AgNo3溶液 B稀硫酸 c稀盐酸 D稀硝酸 6下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ） A摩尔质量 g/molB气体摩尔体积 L/mol c物质的量 mol/LD密度 g/cm3 7下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+So42=BaSo4 表示的是（ ） A Bacl2+Na2So4=BaSo4+2Nacl B H2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl c Ba（ No3） 2+H2So4=BaSo4+2HNo3 D Baco3+H2So4=BaSo4+co2+H2o 8下列叙述中正确 的是（ ） A标准状况下， 1mol任何物质的体积都约为 B标准状况下， 18gH2o所占的体积约为 c标准状况下， 1molo2和 N2的混合气体的体积约为是 D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 9下列离子方程式中正确的是（ ） 3 / 27 A澄清石灰水与稀盐酸反应 ca（ oH） 2+2H+ca2+2H2o B氢氧化钡与硫酸反应 oH +H+H2o c铜片插入硝酸银溶液中 cu+Ag+cu2+Ag D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 mg2+2oH mg （ oH）2 10在溶液中能大量共存的一组离子（ ） A k+、 So42、 Ba2+B Na+、 ca2+、 cl c H+、 oH、 No3 D H+、 Na+、 co32 11下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） 2kmno4k2mno4+mno2+o2 H2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl Zn+2HclZncl2+H2 cu2 （ oH） 2co32cuo+co2+H2o A B c D 12下列说法不正确的是（ ） A物质的量就是物质的 质量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol c物质的量是含有一定数目粒子的集合体 D H2的摩尔质量为 2g/mol 13在标准状况下，的物质的量为（ ） A 1molB 2molc 14需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） 4 / 27 A Zn Zn2+B H+ H2c mno2 mn2+D cl2 cl 15下列说法正确的是（ ） A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化还原反应一定有氧元素参加 c氧化反应一定先于还原反应 D发生氧化反应 的物质也可能同时发生还原反应 二、填空题（本题共七道大题，共 55分） 16写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （ 1） H2So4： ； （ 2） NaoH： ； （ 3） Na2co3： 17写出下列各组反应的离子方程式 （ 1） H2So4溶液与 NaoH溶液 （ 2） H2So4与 Bacl2 反应 （ 3） Hcl与 Na2co3 反应 （ 4） Fe与 cuSo4 溶液反应 （ 5） Ba（ oH） 2 溶液与 mgSo4溶液 18在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 电离时生成的 离子5 / 27 全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐 19下列物质能导电是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填写代号） cuNacl 晶体 caco3 固体 熔融 kcl 盐酸溶液 蔗糖co2 20实验室用氯化钠（ Nacl）配制 /L 的 Nacl 溶液 100mL，回答下列问题 （ 1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、 、 和胶头滴管 （ 2）本实验需称量氯化钠（ Nacl） g （ 3）容量瓶上标有刻度线、 、 （ 4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响 若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度 若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度 21分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物 cuo+cocu+co2 氧化剂： ，还原剂： ，氧化产物： ，还原产物： 22（ 1）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 6 / 27 2Na+2H2o2NaoH+H2 （ 2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 2cuo+c2cu+co2 23计算配制 /LNaoH 溶液 500mL，需要称取固体 NaoH 的质量是多少？ XX-2016学年海南省定安县城南中学高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本小题只有一个答案正确，每小题 3 分，有15小题，共 45 分） 1如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（ ） A过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液） B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 c蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答 7 / 27 【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝 管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）， 故选 A 2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A B c D 【考点】化学试剂的分类 【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答 【解答】解： A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故 A 正确； B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故 B 错误； c警示标记为能燃烧的物 质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故 c 错误； D警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故 D 错误 故选 A 8 / 27 3当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A Nacl溶液 B Fe（ oH） 3 胶体 c盐酸 D石灰乳 【考点】胶体的重要性质 【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的 “ 通路丁达尔现象是胶体特有的性质 【解答】解： Nacl 溶液、盐酸都是溶质的水溶液，石灰乳是悬浊液不是 胶体，当光束通过时无此现象； Fe（ oH） 3 胶体当光束通过时会产生丁达尔现象； 故选 B 4 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A含 NA个 H 的 H2的物质的量为 1mol B NA个 co和 1molN2所含分子数相等 c NA个 H2So4与 1molH3Po4 所含氢原子的个数比为 1： 1 D含个质子 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】 A含 NA个 H 的 H2的物质的量为； B NA 个 co 的物质的量为 1mol， 1mol 一氧化碳和 1mol 氮气中含有的分子数一定相等； c NA 个 H2So4 的物质的量为 1mol，含有 2mol 氢原子，而9 / 27 1mol磷酸中含有 3mol氢原子； D碳原子含有 6 个质子，碳原子中含有质子 【解答】解： A 1mol 氢气分子中含有 2mol 氢原子，则含NA个 H 的 H2的物质的量为，故 A 错误； B NA个 co的物质的量为 1mol，和 1molN2所含分子数相等，故 B 正确； c NA 个 H2So4 的物质的量为 1mol，含有 2mol 氢原子，而1molH3Po4 中含有 3mol氢原子，二者含有的氢原子的个数比为 2： 3，故 c 错误； D含质子，含有个质子，故 D 错误； 故选 B 5能够用来鉴别 Bacl2、 Nacl、 Na2co3 三种物质的试剂是（ ） A AgNo3溶液 B稀硫酸 c稀盐酸 D稀硝酸 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计 【分析】根据 Na2co3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据 Bacl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸 【解答】解： A、 Bacl2、 Nacl、 Na2co3 与 AgNo3 溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故 A 错误； B、稀硫酸与 Bacl2反应生成沉淀，稀硫酸与 Na2co3 反应生成气体，稀硫酸与不 Nacl 反应，现象不同，可鉴别， 故 B10 / 27 正确； c、稀盐酸和 Bacl2、 Nacl不反应，无法鉴别 Bacl2、 Nacl，故 c 错误； D、稀硝酸与 Bacl2、 Nacl不反应，无法鉴别 Bacl2、 Nacl，故 D 错误 故选 B 6下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ） A摩尔质量 g/molB气体摩尔体积 L/mol c物质的量 mol/LD密度 g/cm3 【考点】气体摩尔体积；物质的量浓度 【分析】 A摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol； B一定温度和压强下单位物质的量的气体的体积为气体摩尔体积； c物质的量是表示微观粒子集体的物理量，单位为 mol； D密度是单位体积的物质的质量，单位 g/cm3； 【解答】解： A摩尔质量单位 g mol，故 A 正确； B气体摩尔体积单位 L/mol，故 B 正确； c物质的量单位为 mol，故 c 错误； D密度单位为 g/cm3，故 D 正确； 故选 c 11 / 27 7下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+So42=BaSo4 表示的是（ ） A Bacl2+Na2So4=BaSo4+2Nacl B H2So4+Bacl2BaSo4+ 2Hcl c Ba（ No3） 2+H2So4=BaSo4+2HNo3 D Baco3+H2So4=BaSo4+co2+H2o 【考点】离子方程式的书写 【分析】能用离子方程式 Ba2+So42 =BaSo4 表示的反应中保留化学式的只有硫酸钡，反应物为可溶性钡盐或氢氧化钡，可溶性硫酸盐或硫酸，据此进行解答 【解答】解： A反应 Bacl2+Na2So4=BaSo4+2Nacl 中只有硫酸钡需要保留化学式，其离子方程式能够用 Ba2+So42=BaSo4 表示，故 A 不选； B H2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl 的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式能够用Ba2+So42 =BaSo4 表示，故 B、不选； c反应 Ba（ No3） 2+H2So4=BaSo4+2HNo3 中，只有硫酸钡保留化学式，反应的离子方程式为： Ba2+So42 =BaSo4 ，故 c 不选； D Baco3 为难溶物，离子方程式中 Baco3 不能拆开，其离子方程式不能用 Ba2+So42 =BaSo4 表示，故 D 选； 12 / 27 故选 D 8下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下， 1mol任何物质的体积都约为 B标准状况下， 18gH2o所占的体积约为 c标准状况下， 1molo2和 N2的混合气体的体积约为是 D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 【考点】物质的量的相关计算 【分析】 A没有指出物质状态为气体，该说法不一定成立； B标准状况下，水的状态不是气体； c标准状况下，气体摩尔体积为 /mol，根据 n=计算； D气体分子中含有原子数不一定相等，则该关系不一定成立 【解答】解： A标准状况下， 1mol 任何气体的体积约为，没有指出物质状态 ，故 A 错误； B标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故 B 错误； c标准状况下， 1mol 氧气和氮气的混合气体的体积为：/mol1L= ，故 c 正确； D同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同分子数，由于气体分子分为单原子、双原子和多原子，则等物质的量13 / 27 的气体所含原子数目不一定相同，故 D 错误； 故选 c 9下列离子方程式中正确的是（ ） A澄清石灰水与稀盐酸反应 ca（ oH） 2+2H+ca2+2H2o B氢氧化钡与硫酸反应 oH +H+H2o c铜 片插入硝酸银溶液中 cu+Ag+cu2+Ag D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 mg2+2oH mg （ oH）2 【考点】离子方程式的书写 【分析】 A澄清石灰水写离子； B二者还反应生成硫酸钡沉淀； c电荷不守恒； D二者反应生成难溶物氢氧化镁 【解答】解： A澄清石灰水写离子，离子方程式为 oH+H+H2o ，故 A 错误； B二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为 Ba2+So42 +2oH +2H+2H2o+BaSo4 ，故 B 错误； c电荷不守恒，离子方程式为 cu+2Ag+cu2+2Ag ，故 c错误； D二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为 mg2+2oH mg （ oH） 2 ，故 D 正确； 14 / 27 故选 D 10在溶液中能大量共存的一组离子（ ） A k+、 So42、 Ba2+B Na+、 ca2+、 cl c H+、 oH、 No3 D H+、 Na+、 co32 【考点】离子共存问题 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答 【解答】解： A So42、 Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 不选； B 该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 选； c H+、 oH结合生成水，不能大量共存，故 c 不选； D H+、 co32结合生成水和气体，不能大量共存，故 D 不选； 故选 B 11下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） 2kmno4k2mno4+mno2+o2 H2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl Zn+2HclZncl2+H2 cu2 （ oH） 2co32cuo+co2+H2o A B c D 15 / 27 【考点】氧化还原反应 【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答 【解答】解： 2kmno4k2mno4+mno2+o2 ，锰和氧元素的化合价发生变化，是分解型氧化还原反应，故正确； H2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl ，无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故错误； Zn+2HclZncl2+H2 ，是置换反应，是氧化还原反应，故正确； cu2 （ oH） 2co32cuo+co2+H2o 是分解反应，无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故错误； 故选 A 12下列说法不正确的是（ ） A物质的量就是物质的质量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol c物质的量是含有一定数目粒子的集合体 D H2的摩尔质量为 2g/mol 【考点】物质的量的相关计算 【分析】 A物质的量和物质的质量是两个不同的物理量； B物质的量的单位为摩尔，符号为 mol； c物质的量研究的是一定数目粒子的集合体，单位为 mol； 16 / 27 D氢气的相对分子质量为 2，其摩尔质量为 2g/mol 【解答】解： A物质的量的单位为 mol，质量单位为 g，二者 是两个不同的基本物理量，故 A 错误； B摩尔不是物理量，是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故 B 正确； c物质的量不是物质质量或数目，其研究的是含有一定数目粒子的集合体，故 c 正确； D H2的相对分子质量为 2，其摩尔质量为 2g/mol，故 D 正确； 故选 A 13在标准状况下，的物质的量为（ ） A 1molB 2molc 【考点】物质的量的相关计算 【分析】标准状况下气体摩尔体积为 /mol，根据 n=可计算出标准状况下氢气的物质的量 【解答】解：标准状况下气体摩尔体积 为 /mol，则标准状况下氢气的物质的量为： n（ H2） =， 故选 c 14需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A Zn Zn2+B H+ H2c mno2 mn2+D cl2 cl17 / 27 【考点】氧化还原反应 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高被氧化，以此来解答 【解答】解： A ZnZn2+ 中 Zn素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故 A 选； B H+H2 中 H 元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故 B 不选； c mno2mn2+ 中 mn元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故 c 不选； D cl2cl 中 cl 元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故 D 不选； 故选 A 15下列说法正确的是（ ） A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化还原反应一定有氧元素参加 c氧化反应一定先于还原反应 D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【考点】氧化还原反应 【分析】 A氧化还原反应的本质为电子的转移； B氧化还原反应中不一定有氧参加； 18 / 27 c氧化反应与还原反应同时 发生； D氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质 【解答】解： A氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故 A 错误； B氧化还原反应中不一定有氧参加，如 cu与氯化铁的反应，故 B 错误； c氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故 c 错误； D氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质，如氯气和水的反应等，则发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，故 D 正确； 故选 D 二、填空题（本题共七道大题，共 55分） 16写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （ 1） H2So4： H2So42H+So42 ； （ 2） NaoH： NaoH=Na+oH ； （ 3） Na2co3： Na2co3=2Na+co32 【考点】电离方程式的书写 【分析】分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写 “=” ，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写 “” ，书写时要遵循原子19 / 27 守恒、电荷守恒，据此分析解答 【解答】解：（ 1）硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： H2So42H+So42 ， 故 答案为： H2So42H+So42 ； （ 2）氢氧化钠是强碱，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为： NaoH=Na+oH， 故答案为： NaoH=Na+oH； （ 3）碳酸钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：Na2co3=2Na+co32； 故答案为： Na2co3=2Na+co32 17写出下列各组反应的离子方程式 （ 1） H2So4溶液与 NaoH溶液 oH +H+H2o （ 2） H2So4与 Bacl2 反应 So42 +Ba2+=BaSo4 （ 3） Hcl与 Na2co3 反应 co32 +2H+=H2o+co2 （ 4） Fe与 cuSo4 溶液反应 Fe+cu2+=Fe2+cu （ 5） Ba（ oH） 2 溶液与 mgSo4溶液 So42 +Ba2+mg2+2oH =mg（ oH） 2+BaSo4 【考点】离子方程式的书写 【分析】（ 1） H2So4溶液与 NaoH溶液反应生成硫酸钠和水； （ 2） H2So4与 Bacl2 反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀； （ 3） Hcl与 Na2co3 反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水； 20 / 27 （ 4）铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子 和铜单质； （ 5） Ba（ oH） 2 溶液与 mgSo4 溶液反应生成难溶物氢氧化镁和硫酸钡 【解答】解：（ 1） H2So4 溶液与 NaoH 溶液反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为： oH+H+H2o ， 故答案为： oH +H+H2o ； （ 2） H2So4 与 Bacl2 反应生成难溶物硫酸钡和强电解质氯化氢，反应的离子方程式为： So42 +Ba2+=BaSo4 ， 故答案为： So42 +Ba2+=BaSo4 ； （ 3） Hcl与 Na2co3 反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为： co32 +2H+=H2o+co2 ， 故答案为： co32 +2H+=H2o+co2 ； （ 4）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为： Fe+cu2+=cu+Fe2+， 故答案为： Fe+cu2+=Fe2+cu； （ 5） Ba（ oH） 2 溶液与 mgSo4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，反应的离子方程式为： So42 +Ba2+mg2+2oH=mg（ oH） 2+BaSo4 ， 故答案为： So42 +Ba2+mg2+2oH =mg（ oH） 2+BaSo4 18在 水溶液 里或 熔融状态 下能够导电的化合物叫21 / 27 做电解质电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 电离 ，产生了 离子 电离时生成的 阳 离子全部是 氢离子 的化合物叫做酸；生成的 阴离子 离子全部是 氢氧根 的化合物叫做碱；生成 金属阳离子或铵根离子 和 酸根离子 的化合物叫做盐 【考点】电解质与非电解质 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物； 酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水 溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；在水溶液中电离出酸根离子和金属阳离子的化合物为盐，据此分析 【解答】解：根据电解质定义可知，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了离子酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故答案为：水溶液；熔融状态；电离 ；离子；阳；氢离子；阴离子；氢氧根；金属阳离子或铵根离子；酸根离子 22 / 27 19下列物质能导电是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填写代号） cuNacl 晶体 caco3 固体 熔融 kcl 盐酸溶液 蔗糖co2 【考点】电解质与非电解质 【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非 电解质；单质和电解质溶液都能导电 【解答】解： 铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导电，是电解质； caco3 是由钙离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子导电，是电解质； 熔融 kcl是由钾离子和氯离子构成，离子能自由移动，故能导电；是电解质； 盐酸溶液中有自由移动的 氯离子和氢离子，能导电；但它是氯化氢的水溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不23 / 27 是非电解质； 蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质； co2 由原子构成，无离子，故不能导电；在水溶液中导电和二氧化碳本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质 故答案为： ； ； 20实验室用氯化钠（ Nacl）配制 /L 的 Nacl 溶液 100mL，回答下列问题 （ 1）所需主要仪器 为：药匙、托盘天平、烧杯、 玻璃棒 、 100mL容量瓶 和胶头滴管 （ 2）本实验需称量氯化钠（ Nacl） g （ 3）容量瓶上标有刻度线、 温度 、 容量 （ 4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响 若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度 偏高 若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度 无影响 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】（ 1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； 24 / 27 （ 2）根据 n=cV和 m=nm来计 算； （ 3）容量瓶是精确仪器，仪器上标有温度、刻度线和容量； （ 4）根据 c=并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析 【解答】解：（ 1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2 3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1 2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：玻璃棒； 100mL容量瓶； （ 2）配制 /L 的 Nacl 溶液所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L=/L ，质量 m=nm=/mol= ，托盘天平精确到，本实验需称量氯化钠（ Nacl）质量为， 故答案为：； （ 3）因容量瓶是配制一定浓度、一定体积溶液的精确仪器，受温度、体积的