化学反应及其能量变化氧化还原反应

第一章化学反应及其能量变化,第一节氧化还原反应,三、氧化剂和还原剂,氧化剂得电子的物质。化合价降低被还原是氧化剂具有氧化性生成还原产物,还原剂失电子的物质，化合价升高被氧化是还原剂具有还原性生成氧化产物,总结,1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。,3.电子得失是氧化还原反应的本质。,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂,（本质）,（特征）,（变化）,（反应物）,氧化还原反应有关的概念,有氧化性，得到e-，化合价降低;被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有还原性，失去e-，化合价升高，被氧化,“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”,讨论后完成下表：,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,是否氧化还原反应,是,是,是,非,非,非,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,CaO+H2O=Ca(OH)2,2H2O=2H2+O2,通电,CaCO3=CaO+CO2,高温,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,NaOH+HCl=NaCl+H2O,基本反应类型,化合反应,（1）单质间的化合,（2）单质与化合物间的化合,（3）化合物间的化合,分解反应,（1）分解产物均为化合物,（2）分解产物中至少有一种单质,置换反应,反应物与生成物中均有单质,复分解反应,反应物与生成物均为化合物,（氧还反应）,（氧还反应）,（氧还反应）,（氧还反应）,（非氧还反应）,（非氧还反应）,（非氧还反应）,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,五、表示氧化还原反应的方法,双线桥法：,Cl2+H2O=HCl+HClO,失去1e，化合价升高，被氧化,得到1e，化合价降低，被还原,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。,注意：,0,+1,-1,失去2e，化合价升高，被氧化,2Na+Cl2=2NaCl,得到2e，化合价降低，被还原,0,+1,0,-1,失去2e，化合价升高，被氧化,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,得到2e，化合价降低，被还原,+4,+2,-1,0,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,练习,表示下列方程式的的电子转移方向和数目。,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3=2KCl+3O2,4P+5O2=2P2O5,点燃,2HgO=2Hg+O2,六、两类特殊的氧化还原反应,Cl2+H2OHCl+HClO,0,+1,-1,歧化反应,S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,0,6,4,归中反应,七、氧化还原反应中性质的判断和比较,氧化性：化合价可降低，得电子的性质。还原性：化合价可升高，失电子的性质。,氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。,元素化合价处于：最高价只具氧化性，中间价兼有氧化性和还原性，最低价只具还原性。,Fe3+,Fe,Fe2+,S,2,S,S,S,0,4,6,常见的氧化剂：,（1）典型的非金属单质如：F2、O2、Cl2,（3）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、Ag+、,（2）含有变价元素的高价态化合物：如KMnO4、浓H2SO4、HNO3等等。,在化学反应中易得电子被还原的物质。,常见的还原剂：,在化学反应中易失电子被氧化的物质。,（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al（其还原性强弱与金属活动性基本一致）,（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO,（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI,还原性：KCaNaMgAlZnFe,氧化性：F2Cl2Br2I2,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,氧化性还原性比较：,根据下列方程式，判断氧化性和还原性强弱Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2I2+H2S=2HI+S则物质氧化性由强到弱的顺序是_物质的还原性由强到弱的顺序是_,Cl2Br2I2S,H