2013化学复习钠及其化合物.ppt

新课标人教版高三化学第一轮复习,2019年11月25日星期一,钠及其化合物,认识Na的存在、用途，掌握钠的重要性质。掌握Na2O、Na2O2、NaOH及Na2CO3、NaHCO3等的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。掌握NaHCO3、Na2CO3的检验与除杂。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。,高考要求,下图是钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。,【知识梳理】,1.钠的物理性质,白,软,轻,低,导,-断面为银白色,-质软，可用小刀切割,-密度小。0.97g/cm3,-熔点低。,-具有良好的导电性,【知识梳理】,2.钠的化学性质,Na,与非金属单质反应,与水反应,与酸反应,与盐溶液反应,与醇、酚反应,O2,常温,加热,Cl2,S,NaCl,NH4Cl,FeCl3,CuSO4,【深化探究】,(1)钠与水反应的实验探究,浮,游,熔,响,红,-密度小于水,-产生了气体,-放热反应；金属钠熔点低,-反应剧烈,-生成了碱性物质,将绿豆大小的金属钠投入到滴有酚酞试液的水中,(2)钠与酸、碱、盐溶液的反应规律,有酸酸当先，无酸水当先,a金属钠与酸溶液反应：,2Na2H=2NaH2,当把盐酸全部消耗完，再发生反应：2Na2H2O=2Na2OHH2,b金属钠与水的反应：,金属钠与水反应的实质是Na与H2O电离出的H的反应,金属钠与水反应的速率慢于Na与酸反应的速率,【深化探究】,c金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应,d钠与盐的反应,然后NaOH再与盐发生反应如：3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl2NaOHCuSO4=Cu(OH)22NaCl,2Na2H2O=2NaOHH2,钠与盐溶液反应时，金属钠首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2,总反应方程式可写为：如：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)36NaCl+3H22NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)22NaCl+H2,3.钠的存在、制备和用途,存在：,制备：,用途：,只以化合态存在,(1)制Na2O2(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂(3)高压钠灯(4)还原贵金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有强还原性）,【知识梳理】,钠灯,1.下列有关钠的叙述中，不正确的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠可以置换出MgSO4溶液中的MgD.钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切割,C,【迁移应用】,2.金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？,表面变成溶液（NaOH潮解）,出现白色固体（NaOH）,表面变暗（Na2O）,银白色金属钠（Na）,白色粉末（Na2CO3）,出现白色固体（Na2CO310H2O）,4把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A稀硫酸B氢氧化钾稀溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液,3.将Na、Mg、Al各0.3mol分别加入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123B632C311D111,Na2O与Na2O2,氧化钠和过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物（非碱性氧化物）,-2,-1,【基础回归】,不稳定（加热时被氧化成Na2O2）,Na2O+H2O2NaOH,Na2O+CO2Na2CO3,Na2O+2HClNaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2ONaOH+O2,稳定,用于制取少量Na2O2,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,Na2O2具有强氧化性,【深化探究】,Na2O2+SO2=Na2SO4,Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH,溶液先变红后褪色，同时放出O2,品红溶液褪色,Na2O2+H2S=2NaOH+S,3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3,【1】下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D过氧化钠的电子式是Na2Na,【迁移应用】,【2】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO32,【3】在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()A饱和H2S溶液BCa(HCO3)2溶液CNa2SO3稀溶液D饱和CaCl2溶液,【4】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以做气体的干燥剂C.Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂,【迁移应用】,2有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2,当Na2O2与CO2、H2O的混合物反应时，可理解为Na2O2首先与CO2反应，然后再与H2O反应,【深化探究】,【迁移应用】,【5】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3,A,【迁移应用】,【6】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3DagCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag.,D,【7】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同,【迁移应用】,C,【8】阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAD.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA,A,【迁移应用】,【9】有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：2Na2O2+2SO2=2Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2D.2Na2O2+2N2O5=2NaNO2+O2,C,【迁移应用】,【10】钡和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述错误的是（）A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1molNa2O2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钡是离子化合物D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂,A,【迁移应用】,Na2CO3与NaHCO3,【基础回归】,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na2CO310H2O呈块状固体,NaHCO3呈粉末状固体,纯碱、苏打,小苏打,都易溶于水Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,稳定,不稳定受热分解生成Na2CO3,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2+H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,不反应,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2+CO32-=CaCO3,与用量有关,Ca2+CO32-=CaCO3,不反应,CO32-+H2O=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,等浓度时，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3,Na2CO3与NaHCO3的相互转化,固态:,溶液:,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,通入CO2,滴入少量HCl,CO32-+H+=HCO3-,Na2CO3溶液与盐酸反应机理的探究,【深化探究】,CO32-+H+=HCO3-,向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸时，无气体放出,第一步,第二步,HCO3-+H+=CO2+H2O,继续滴加盐酸时，放出CO2,向NaHCO3溶液中滴加盐酸时，立即放出CO2,向盐酸中滴加Na2CO3溶液时的现象又如何？,思考？,不需其它试剂，能否鉴别盐酸和Na2CO3溶液？,向含1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol/L的HCl溶液。V(HCl)与n(CO2)的关系正确的是（）,【迁移应用】,固体,加热法,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3受热不分解,溶液,沉淀法,气体法,测pH法,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2不反应，无沉淀。,Na2CO3与NaHCO3的鉴别,滴加盐酸,开始无气体放出的是Na2CO3,滴加盐酸,立即放出气体的是NaHCO3,测等浓度溶液的pH，pH大的是Na2CO3,测等浓度溶液的pH，pH小的是NaHCO3,能否用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液？,思考？,【1】(2009年海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸,【2】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成,【迁移应用】,【3】在1.00L1.0mol/LNaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3,【迁移应用】,【4】(2009天津理综)25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大,【迁移应用】,【5】(2009全国理综,11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）是（）A.B.C.D.,【迁移应用】,2.焰色反应(1)概念某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，是物理变化。,(2)实验操作洗用稀盐酸洗净铂丝。烧在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致。蘸用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。烧再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。洗将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。,几种金属的焰色：,LiNaKCaSrBaCu,紫红黄紫（Co）砖红洋红黄绿绿,【6】用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能有Na+,可能有K+,B,【迁移应用】,化学计算方法差量法,差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。,一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。,解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。,解题步骤根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致），求解。差量法在初中、高中都要求熟练应用：,一、固体差量,【例1】在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？,【例2】agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？,二、溶液质量差量,【例1】用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。,【例2】将一块铜铁合金溶于足量稀硫酸中，充分反应后，滤去不溶物，称得溶液质量增加了10.8g.求此合金中铜的质量分数。,三、气体质量（体积）差量,【例1】将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质