结构化学小结

1 / 43 结构化学小结 结构化学 名词解释 1. 量子效应：粒子可以存在多种状态，它们可由 1 ， 2， ， n 等描述；能量量子化；存在零点能；没有经典 运动轨道，只有概率分布；存在节点，节点多，能量高。上述这些微观粒子的特性，统称量子效应。 2. 次级键：强相互作用的化学键和范德华力之间的种种键力统称为次级键。 3. 超分子：由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组装成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性，使其具有 明确的微观结构和宏观特性。 4. 超共轭效应：指 C H等 键轨道和相邻原子的 键轨道或其他轨道互相叠加，扩大 电子的活动范围所产生的离域效应。 2 / 43 5. 前线轨道：分子中有一系列能及从低到高排列的分子轨道，电子只填充了其中能量较低的一部分，已填电子的能量最高轨道称为最高占据轨道，能量最低 的空轨道称为最低空轨道，这些轨道统称前线轨道。 6. 成键轨道、反键轨道、非键轨道：两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道能级的称为成键轨道，高于原子轨道能级的称为反键轨道，等于原子轨道能级的称为非键轨道。 7. 群：群是按照一定规律相互联系的一些元的集合，这些元可 以是操作、数字、矩阵或算符等。 8. 对称操作：能不改变物体内部任何两点间的距离而使物体复原的操作叫对称操作。 9. 对称元素：对称操作所据以进行的旋转轴、镜面和对称中心等几何元素称为对称元素。 10. 点阵能 /晶格能：指在 0 K 时， 1mol 离子化合物中的正负离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量。 11. 化学键：在分子或晶体中两个或多个原子间的强烈相互3 / 43 作用，导致形成相对稳定的分子和晶体。 12. 黑体：一种能全部吸收照射到它上面的各种波长辐射的物体。 13. 能量量子化：频率为 v的能量，其数值是不连续的，只能为 hv的整数倍，称为能量量子化。 14. 光电效应：光照射在金属表面上，使金属发射出电子的现象。 15. 临阈频率：当照射光的频率 超过某个最小频率 0时，金属才能发射光电子，这个频率称为临阈频率。 16. 屏蔽效应：指核外某个电子 i 感受到核电荷的减少，使能级升高的效应。 17. 钻穿效应：指电子 i 避开其余电子的屏蔽 ，其电子云钻到近核区而感受到较大核电荷作用，使能级降低的效应。 18. 电子结合能：假定中性原子中从某个原子轨道上电离掉一个电子而其余的原子轨道上的电子的排布不因此而发生变化，这个电离能的负值即该轨道的电子结合能。 19. 共价键：当原子互相接近时，它们的原子轨道互相同号叠加，组成成键分子轨道。当电子进入成键轨道，体系能量4 / 43 降低，形成稳定的分子，此时分子间形成的键称为共价键。？ 20. 电子亲和能 ：气态原子获得一个电子成为一价负离子时所放出的能量称为电子亲和能。 21. 电离能：从气态基态原子移去一个电子成为一价气态正离子所需的最低能量称为第一电离能。 22. 电负性：原子对成键电子吸引能力的相对大小的度量。？ 23. 红外活性：分子的红外光谱起源于分子的振动基态 a与振动激 发态 b 之间的跃迁。只有在跃迁的过程中有偶极矩变化的振动，即 abd 不为 0 的振动才会出现红外光谱，这称为红外活性。 24. 点群：一个有限分子的对称操作群称为点群。 25. 偶极矩：表示分子中电荷分布情况的物理量。 26. 旋光异构体：一对等同而非全同的分子，构成一对对映体， 称为旋光异构体。 27. 杂化轨道：在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化，杂化后的原子轨道称为杂化轨道。 5 / 43 28. 离域 键：由多个原子形成的 型化学键称作离域 键。 29. 共轭效应：一般包含双键和单键相互交错排列的分子形成离域 键，这时不能把分子的物理和化学性质看作各个双键和单键的简单加和，分子会表现出特有的性能，称为共轭效应或离域效应。 30. 配位化合物：配位化合物简称配合物，又称络合物，是一类含有中心金属原子和若干配位体的化合物。 31. 配位场稳定化能：配位化合物中 d电子填入未分裂的 d 轨道后，若不考虑成对能，能级降低的总值称为配位场稳定化能。 32. Jahn-Teller 效应： t2g 或 eg中各个轨道上电子数不同时，就会出现简并态，当遇到简并态时，配位化合物会发生变形，使一个轨道能级降低，消除简并态。 33. 结构基元：点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容，即包括原子或分子的种类、数量及其在空间按一定方式排列的结构单元。 6 / 43 34. 晶胞：在晶体的三位周期结构中，按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全相同的平行六面体，作为晶体结构的基本重复单位，称为晶胞。 35. 素晶胞： 能用一个点阵点代表晶胞中全部的内容者称为素晶胞，它即为一个结构基元。 36. 复晶胞：含两个或两个以上结构基元的晶胞称为复晶胞。 37. 系统消光：许多衍射有规律地、系统地不出现，衍射强度为零。 38. 金属键：在三维空间中运动、离域范围很大的电子，与正离子吸引胶合在一起，形成金属晶 体，金属的这种结合力称为金属键。？ 39. 原子化焓：指 1mol金属变成气态原子所吸收的能量。 40. 离子化合物：指由正负离子结合在一起形成的化合物，它一般由电负性较小的金属元素与电负性较大的非金属元素生成。 41. 离子键：正负离子之间由静电作用力结合在一起，所形7 / 43 成的化学键称为离子键。 42. 离子的极化：指离子本身带有电荷，形成一个电场，离子在相互电场的作用下，电子分布的中心偏离原子核，而发生电子云变形，这种变形称为离子的极化。 43. 分子识 别：分子识别是由于不同分子间的一种特殊的、专一的相互作用，它既满足相互结合的分子间的空间要求，也满足分子间各种次级键力的匹配。 44. 超分子自组装：指一种或多种分子，依靠分子间相互作用，自发地结合起来，形成分立的或延伸的超分子。 45. - 配键：分子一方面提供孤对电子给予中心金 属原子的空轨道形成 配键，另一方面又有空的反键 轨道可以和金属原子的 d 轨道形成 键，这种 键由金属原子单方面提供电子，也称反馈 键，这两方面的键合称为 -配键。 46. 八偶律：指一个由主族元素组成的分子，其中每个原子都倾向于达到稳定的 8个电子的电子组态。这 8个电子由原子本身的价电子和与它成键的其他原子提供，使分子中成键8 / 43 分子轨道和非键轨道都填满电子，而 HOMO 和 LUMO 间的能级差较大。 47. 点阵参数 晶胞参数：矢量 a,b,c的长度 a,b,c及其相互间的夹角 ， ， 称为点阵参数或晶胞参数。 48. 价电子对： 49. 成对能：指自旋平行分占两个轨道的电子被挤到同一轨道上自旋相反，这两种状态间的能量差。 50. 螯合效应：指由螯合配位体形成的配位化合物，一般要比相同配 位数和相同配位原子的单啮配位体形成的配位化合物稳定的效应。 51. 密置双层：由两层密堆积球紧密堆积形成的双层，称为密置双层。 计算题 【】若在下一离子中运动的 ?电子可用一维势箱近似表示其运动特征： 222 9 / 43 估计这一势箱的长度 l?，根据能级公式 En?nh/8ml 估算 ?电子跃迁时所吸收的光的波长，并与实验值比较。 H H3CH3 H HH HH HCH3 解：该离子共有 10个 ?电子，当离子处于基态时，这些电子填充在能级最低的前 5 个 ?型分子轨道上。离子受到光的照射， ?电子将从低能级跃迁到高能级，跃迁所需要的最低能量即第 5 和第 6两个分子轨道的的能级差。此能级差对应于棘手光谱的最大波长。应用一维势箱粒子的能级表达式即可求出该波长： 10 / 43 62h252h211h2 ?E?E6?E5?22 ?8ml8ml8ml2 8mcl2? 11h hc? 8?10?31kg?108m?s?1?10?9m? 11?10?34J?s 2 CH3 ? 实验值为，计算值与实验值的相对误差为 -%。 11 / 43 ?C?CH?的 ?型分子轨道及相应的能量，并计算 ?【】用 HMO法求丙二烯双自由基 HC 键键级。 解： 求分子轨道及相应的能量。 33 ?33HC?C?CH?方法 1：中有 2个互相垂直的离域键。对每一 个，简化的久期方程为： ?E?c1?c2?0?0 ? ?c1?E?c2?c3?0?0?c?E?c?0 23? 用 ?除式中各项并令 12 / 43 x? ?E ?，得： ?xc1?c2?0?0? ?c1?xc2?c 3?0?0?c?xc?0 23? 欲使 ci不全为零，则必须使其系数行列式为 0， 即： x101x1?001x 解之 ，得 x?0,x值代入 x? 13 / 43 ?E ?，得： E1?,E2?,E3? 3 ?C?CH?中 2个 ?3HC的分子轨道的能级及基态电子分布如图。 E3?E2? E1? ?图 (a) 2 个 ?3中 ?电子的总能量为： 3 14 / 43 ?2?2?6? E 总 Ed?6?2?2? ? 将 E1?代入久期方程，得： ? ? ? 15 / 43 ?1?c2?0? ?c12?c3?0? ?c23?0 ? 222 将此三式与归一化条件式 c1?c2?c3?1 联立，解之，得： 由此得第一个分子轨道： 1 16 / 43 ?1?1?2?3 2 同法，可求出分别与 E2和 E3对应的另两个分子轨道： ?2? ?1?3 1?3?1?2?3 2 3 ?3的三个分子轨道的轮廓图示于图中。 c1?c3? 17 / 43 1,c2?2 ? ? 图 (b) 各轨道的大小、正负号、对称性、节面等性质可根据轮廓图进行讨论。 在用本法求共轭体系的 ?型分子轨道时，更简捷的做法是直接从写含 x的久期行列式开始。设相应于某一原子的元为 x，则 与该原子相连原子的元为 1，不相连原子的元为 0。解行 列式，求出 x。将各 x 值代入含 x和 ci的久期方程，结合归一化条件，即可写出各原子轨道的组合系数，进而写出各分子轨道。将 x 值代入 x?(?E)/?，即可求出与各分子轨道相应的能量。 方法 2：将分子中各 C 原子编号并根据编号写出久期方18 / 43 程： ?h 1 2 3 ? ?C?CH?HC ? ?x10?c1?1x1?c2?0?01x?c?3? 其中， c1,c2,c3 为 C 原子 p轨道的组合系数，而 根据分子的镜面对称性将久期方程简化。考虑对称，则c1?c3，久期方程简化为： ?xc1?c2?0 ? 19 / 43 ?2c1?xc2?0 系数行列式为： x1 ?02x x? ?E ?。 解之，得 x? x? ?1?c2?0? ?2c12?0 20 / 43 ?222c?c?c?1，可得： 123 结合归一化条件 由此得分子轨道： c1?c3? 1,c2?2 ?Ex? ?，得 E? 。将 x? 将 x? 21 / 43 1 ?1?2?32 ? ?1?c2?0? ?2c12?0 ?222 结合归一化条件 c1?c2?c3?1，得： 1c1?c3?,c2?2 22 / 43 由此得分子轨道： 1 ?3?1?2?3 2 ?Ex? ?，得 E?。 将 x? 考虑反对称，则 c1?c3,c2?0，由此推得 x?0。将 x?0 代入222c?c?c?1，可推得： 123据归一化条件 23 / 43 由此得分子轨道： c1? c3? x? ?E ?，得 E?。根 ?1?32 总之， 丙二烯双自由基的 3 个分子轨道及相应的能量分别为： ?2? 结构化学基础 24 / 43 第一章量子力学基础： 经典物理学是由 Newton 的力学， Maxwell 的电磁场理论，Gibbs 的热力学和 Boltzmann 的统计物理学等组成，而经典物理学却无法解释黑体辐射，光电效应，电子波性等微观的现象。 黑体：是一种可以全部吸收照射到它上面的各种波长辐射的物体，带一个微孔的空心金属球，非常接近黑体，进入金属球小孔的辐射，经多次吸收，反射使射入的辐射实际全被吸收，当空腔受热，空腔壁会发出辐射，极少数从小孔逸出，它是理想的吸收体也是理想的放射体，若把几种金属物体加热到同一温度，黑体放热最多，用棱镜把黑体发出的辐射分开就可测出指定狭窄的频率范围的黑体的能量。 规律：频率相同下 黑体的能量 随温度的升高而增大， 温度相同下 黑体的能量呈峰型，峰植大致出现在频率范围是 /10-14S-1。 且随着温度的升高，能量最大值向高频移动 . 25 / 43 加热金属块时，开始发红光，后依 次为橙，白，蓝白。 黑体辐射频率为 v 的能量是 hv的整数倍 . 光电效应和光子学说： Planck 能量量子化提出标志量子理论的诞生。 光电效应是光照在金属表面上使金属放出电子的现象，实验证实： 1.只有当照射光的频率超过金属最小频率时，金属才能发出电子，不同金属的最小频率不同，大多金属的最小频率位于紫外区。 2.增强光照而不改变照射光频率，则 只能使发射的光电子数增多，不影响动能。 3.照射光的频率增强，逸出电子动能增强。 光是一束光子流，每一种频率的光的能量都有一个最小单位光子，其能量和光子的频率成正比，即 E=hv 26 / 43 光子还有质量，但是光子的静止质量是 0，按相对论质能定律光子的质量是 m=hv/c2 光子的动量： p=mc=hv/c=h/波长 光的强度取决于单位体积内光子的数目 ，即光子密度。 光电效应方程： hv=W+E 实物微粒的波粒二象性： 由 de Broglie 提出： p=h/波长 电子具有粒性，在化合物中可以作为带电的微粒独立存在 认为在空间任何一点上波的强度和粒子出现的概率成正比，电子的波性是和微粒的统计联系在一起，对大量的粒子而言衍射强度大的地方粒子出现的数目就多概率就大，反之则相反。 27 / 43 不确定度关系： Schrodinger 方程的提出标志量子力学的诞生 . 不确定关系又称测不准关系或测不准原理，它是微观粒子本质特性决定的物理量间相互关系原理，反映了微粒波特性。而一个粒子不可能同时拥有确定坐标和动量 这是由提出的 微观粒子与宏观粒子的比较： 1.宏观物体同时具有确定的坐标和动量可用牛顿力学描述，微观粒子不同时具 有确定的坐标和动量，只能用量子力学描述。 2.宏观物体有连续可测的运动轨道，可追踪各个物体的运动轨迹加以分辨，微观粒子具有概率分布特性不可能分辨出各个粒子的轨迹。 3.宏观粒子可以处于任意的能量状态，体系的能量可以 为任意的，连续变化的数值，微观粒子只能处于特定的能量状态，28 / 43 能量的改变量不可以取任意，连续变化的数值，只能是分立的，即量子化的。 4.不确定度关系对宏观物体没有实际意义，在不确定度关系式中 Planck 常数可以当作 0，微观粒子遵循不确定度关系，h(Planck 常数 )不能看作 0，所以可以用不确定度关系来分辨微观粒子和宏观粒子 . 直径处于纳米量级的粒子常常出现既不同与宏观物体又不同于微观物体的特性 ，因此称为介光粒子。 量子力学的基本假设： 对与一个微观体系，它的状态一般可以用定态波函数表示，被表示的波称为概率波。 定态波函数一般是复数形式，可表示为 =f+ji, 这个方程就是高中所学的复数，如果 &的共轭复数&*， &*则表示概率 密度，也就是通常所说的电子云， 29 / 43 由于空间某点波的强度与波函数的绝对值的平方成正比，即在该点附近找到的粒子的概率正比于 * 。在分子或原子等体系中， &称为分子轨道或原子轨道。 波函数的简略式子是 ；其奇偶性表示式为： 奇函数： = - 偶函数： = 微粒波函数的奇偶性与微粒的一个状态跃迁到另一个状态的概率有关。 由于波函数描述的波是概率波，所以函数需满足下列条件： 1.波函数必须是单值的，即在空间的每一点 只有唯一值。 2.波函数必须是连续的，即 &值不出现突跃； 对 x,y,z 的一级微商也是连续的； 3.波函数必须是平方可积的，即 &在整个空间积分30 / 43 *d 为一个有限数通常要求波 函数归一化，即 *d( 是长得很像 的字符， 是积分的符号 ) 以下是牵涉到物理量和算符： 对一个微观体系的可观测的物理量，都对应着一个线性自轭算符。 量子力学需要用线性自轭算符，是为了和算符对应的本征值能为实数，利用算符和 波函数能正确的描述微观体系的状态和性质。 本征态，本征值和 Schrodinger 方程： 如果某一个物理量 A的算符 A作用于某一状态函数 ， 等于某一个常数 a乘以 ，即 A =a 那么对 所描述的这个微观体系的状态，物理量 A 具有特定的数值 a， a 称为物理量算符 A的本征值， 称为 A的本征态或本征波函数， A =a 称为 A的本征方程。 31 / 43 一个保守体系的总能量 E 在经典力学中用 Hamilton 函数 H表示 Schrodinger 方程是决定体系能量算符的本征值和本征函数的方程，是量子力学的一个基本方程，式中的 &不含时间，这种本征态给出的概率密度不随时间的改变而变化，称为定态， 这个本征态对应的本征值，就是该状态的能量。 下面牵涉到函数组的归一和正交我不懂就没做太多的分析。 态的叠加原理也是有关一些线性的函数组，我依然不懂得，也不明白 . Pauli 原理：在同一一个原子或分子轨道上有且只能有两个自旋方向相反的电子。对于电子，质子，中子等自旋量子数S 为半整数的体系，描述其状态的全波函数必须是反对称波函数 Pauli 排斥原理：在一个多电子体系中，自旋相同的电子会尽可能地分开，远离。 32 / 43 Pauli 不相容原理：在一个多电子体系中，两个自旋方向相同的电子不能占据同一个轨道。 但是玻色子不受 Pauli不相容原理制约。 箱中粒子的 Schrodinger 方程及其解： 对于这个我只知道：在经典力学中箱中粒子的最小能量值是0，但是在量子力学中最小值大于 0，最小的能量叫做零点能，它的存在是不确定关系的必然结果。 经典力学中箱中粒子在箱内的位置都一样，量子力学中箱中各处的粒子的概率密度是不均匀的，呈波形。 量子力学处理箱中粒子，获得有关受一定势能场束缚的粒子的共同特性： 1.粒子可存在多种状态 2.能量量子化 3.存在零能点 33 / 43 4.没有经典运动轨道，只有概率分 布 5.存在节点，节点多，能量高。 上述的微观粒子的特性称为量子效应，在一维势体箱中，粒子的质量和势体箱的长度变大，量子效应减弱。当其条件增大到宏观时，量子效应消失，体系变为宏观体系，其运动规律又可以用经典力学描述。 最后是介绍丁二烯的离域效应 : 丁二烯的四个 C 原子都以 Sp2 杂化轨道形成 3 个单键 (专业的字母不知道是哪个国家的我不会打 )后 ,还有一个 PZ 轨道和一个 电子 ,假定有两种情况 (A)四个 电子形成两个定域 键 ,(B)四个 电子形成 44( 两个 4 一个上一个下 )离域 键 ,设相邻两个 C原子间距离是 L,按一维势体箱中的粒子模型 ,A,B 中 电子的能级和电子充填情况进行 估计 ,可以得到结果 :共轭分子 (B)中离域效应使体系 电子的能量比定域双键分子 (A)中电子能量要低 ,所以离域效应扩大了 电子的活动范围 ,即增加了一维势体箱的长度使分子能量降低 ,稳定性增加 .离域效应降低的是分子的动能 ,分子中34 / 43 电子能否发生离域效应 ,需视体系的实际情况而定 . 结构化学心得 在没上这门课之前，就听说了一句化学界流传很广的话：学了有机化学才知道无机化学如此简单，学了物理化学才知道有机化学如此简单，学了结构化学，才知道物理化学如此简单，学了量子化学，才知道结构化学如此简单。 经过了这一年的学习，体验过后才发现这几句话是非常有道理的，和大多数人一样，起初都认为结构化学难学，难懂。可从第二大节课开始，自己就改变了看法，上课努力的去听，课后及时复习，就这样 ，自己第二节课懵懵懂懂的听懂了一些内容，再看看周围的同学，依然很困惑，由于自己天生对难的东西比较感兴趣，越难，宁可花费很长时间，也要弄懂，凭着这种不达目的不罢休的精神，第二节课我收获了很多，最主要的是听得懂老师讲课的时候，心里有种满足感，成就感。 时间过得真快，给我感触最深的是老师的一句话：结构化学要想弄懂，必须得多花时间，讲三节课，我们就得用 7节课的时间去预习，甚至老师也要在给我们讲课前，花费 好长时35 / 43 间提前看一遍书。这句话为什么我会印象这么深呢？因为我不仅听了，而且实践了，这句话带给我是结构化学学习效率成倍的增长，正因为这句话，使我真真的感受到了我付出一天，两天，去图书馆查找各种资料听懂了老师一节课的欣喜，也使我真真感受到书包里背着高数，量子化学，结构化学参考书，结构化学课本，结构化学课件满满一书包书，去自习室看几个小时，结果做出一道波函数求解题的快乐，；真是由于这句话让我学起结构化学很轻松，觉得不是很难，起初需要用一天甚至两天的时间去看结构化学，后来，几个小时，半天就可以弄懂大部分内容。 在本学期众多课程里面，个人觉得结构化学是最有魅力的。因为它带给我们是一个肉眼看不见的世界，我们可以尽情的发挥自己的想象力想象原子结构，电子的运动，在这个世界里，没有谁对谁错，在这个世界里，谁也不会质疑我们，因为我们在结构化学所学的一切要不就是前人的一些理论可以解释化学现象，要不就是仪器测定出来的数值。再者，这是空间想象力很强的一门学科，这是对思维的挑战，也是对自己学习知识能力最好的一种肯定，在这里，你 可以想象七大晶系，可以想象在各种各样对称操作下分子的改变，可以想象金属的结构，可以想象电子围绕核是如何运动的，可以想象原子轨道杂化后各个轨道是如何发生变化的，对于我来36 / 43 说，只要想通其中的一些，自己就很满足，自己学习知识的能力也就得到了肯定。学化学的人都知道，位，构，性三者相互联系，相互作用，用结构可以解释性质，用性质可以反推出物质的结构，通过结构和性质的学习，我们就可以制造出一些新结构，让它产生些人类所需要的性质。通过结构化学的学习才明白导体为什么能够导电，绝缘体为什么会绝缘，这是由于导体的轨道上存在单电子， 给一定能量后，能发生电子跃迁，而绝缘体只存在满带和空带，另外满带和空带能级差很大，因此不能电子跃迁，也不能导电。也明白了什么是晶体，什么是无定型；也明白了为什么液体的沸点很高，为什么有些液体的沸点很低。这些东西自从学了结构化学后，逐渐的便的清晰起来，也在自己的大脑里形成了知识网络。 学了结构化学感触最深的应该说是 “ 基础 ” 二字，我们现在所学的只能称为基础，只是皮毛而已，如果这些东西，我们都搞不懂，很难做大事。不论哪一个单元，学的都是基础，量子力学接触，原子光谱，分子光谱基础，晶体学基础，群论基础，金属结构基础，配位化学基础。，私底下每一章自己都找过对应的系统的课本看过，就比如说晶体学基础，就拿我们所用的周公度版本的结构化学第五版和晶体学专业课本相比，才发现我们好多东西都没提到，而且晶体学37 / 43 并不像我们结构化学基础那么简单， 230 个空间群是如何的对于我们来说是不要求掌握的，晶轴，晶面，晶向，这些我们只是简单地提一下而已，而且我们只需要掌握最简单的立方晶系就可以了，所以，从课程的内容，我们 需要掌握的程度来看，我们真的学的只是基础，不难！如果我们连这么一点点小挫折，都退缩，那我们的将来是可想而知 的，每次上课的时候，听到老师说基础二字，就有很大一部分同学唉声叹气，或者惊叹，或者抱怨，可仔细想想，如果我们多花费一点游玩的时间用在结构化学上，或许不再认为老师说的基础二字是夸张。 学习结构化学，觉得方法特别的重要。尤其是上课认真听讲，因为课堂的内容有时候你用三倍的时间去补救，也不一定能补救回来，老师在课堂上用特别有限的时间将最重要的知识串成一个个知识点，而且为了让我们让一些难点掌握，更会讲一些课本上没有的东西，这些，在课下能补救得了吗？另外就是乘热打铁，意思就是说对老师讲过的知识在课下，尽量复习，这样能及时的巩固，更能将知识点串在一起。我们一般结构化学课程是在周五下午，如 果那时候为了早吃一点饭，而不去再看一次课本，这样的机会一旦失去是不会再有的，在老师的讲课的话语，自己的灵感还没有消失之前，完38 / 43 成对结构化学的复习是最节省时间的，也是复习效率最高，最不容易遗忘的时候。一旦老师讲课的声音不再，灵感消失，要想达到同样的复习效率谈何容易。最重要的一点，也是决定你结构化学能不能听的懂，学的好不好的最重要的因素就是能静得下心来看书，有不怕困难的勇气，和看不懂还能努力去看的毅力和耐心。记得刚开始上第一节课时，算符，波函数，态叠加原理。听了三节课，完全没听懂一个字，更不知道老师在讲什么 ，只是很佩服老师对于如此难的内容可以讲的如此轻松。但心里还有另外一个想法，如果我连第一节课都听不懂，那将来的课程，我该如何？而且老师也是人，不是神，他能讲的条理分明，为何我连弄懂都做不到，为了明白这门课，背上了高数，无机化学，结构化学，量子化学，在图书馆苦战了一天后，终于了解了老师到底讲的是什么东西，后来，日复一日，自己也形成了这个习惯，每周都会抽取很大一部分时间去看特别有魅力的结构化学，就这样，自己的综合实力提高了，结构化学也不再是一件难事，而且自己得到了从其他课程没有得到的快乐，得到了从其他课程没有得到 的成就感。 有付出可能收获很少，但是没付出肯定没收获。结构化学虽然学了很多伟人，例如 poaling， Schr?dinger， Heisenberg但我并不崇拜他们，因为他们的成就源于他们的付出，他们39 / 43 可以为了科学熬夜，不吃饭，也可以为了科学一直呆在实验室，更可以为了科学满满的验算，推论了几个草稿本，或者失败了 n 多次。我们没能付出这么多，所以我们才和伟人是有很大差距的，当然，不可否认他们特别聪明。但是 我们可以这样想，虽然上天没有赐予我们聪慧的大脑，但是上天同样给予我们每个人四肢，勤劳的双手，可以思考的大脑，我们可以付出来缩小差距。因为我们别无选择，有付出不一定有收获，但没付出就一定没收获，我们虽然没有像结构化学伟人一样提出一个或多个举世瞩目的成就，但是我们至少可以认真完成自己的结构化学作业，能想得通结构化学课本上的内容，能够会做结构化学的习题。这样多多少少一点付出，总会让自己感到一点成就感的，有句话叫做量变决定质变，我们之所以没成为伟人，更是由于我们量的积累远远的还不够，如果我们连这些伟人的理论都看不懂 ，那将来如何推翻他们的理论，建立新的理论，有一句特别经典的话：要想呼吁和平，必须制止原子弹，要想制止原子弹，必须制造原子弹，这句话同样适用于结构化学，也适用于其他领域，或许可以夸张的这么说：我们每个人都有成为伟人的机会，一些人因为毕生缺乏当伟人的梦想而失去资格，一些人因为量的积累不够而失去资格，一些人因为在成功的路上退缩了，放弃了而失去了资格。所以在这个大千世界中，只有少部分人成功了，少部分人成了伟人。换个角度想想，如果我们树立40 / 43 在不久的将来做伟人的梦想，即使自己失败了，没有当成为伟人，但自己的付出，自己在追 求伟人的路上拼搏所得到的才华，经验已足够让你在整个社会立足，这也未尝不是理想的结果。 poaling， Schr?dinger， Heisenberg 总结他们成功的原因，总有一点是相同的，他们比平常人努力白倍，千倍，发疯的追求科学真理，才换来他们的成功，也换来人类文明史上小小的