高一化学上学期氧化还原反应_第1页
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第二章化学反应及其能量变化,第一节氧化还原反应(第三课时),练习1：,下列反应中不属于氧化还原反应的是()H2+CuOCu+H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl23NO2+H2O2HNO3+NO2H2O22H2O+O2CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,练习2：,某元素在反应中由化合物存在形态变为单质存在形态则该元素（）,A.被氧化B.被还原C.可能被氧化或被还原D.由高价态变为0价,练习3：,下列能表示铜元素被还原的是（）Cu+Cl2CuCl2Cu(OH)2CuO+H2OCu+AgNO3Cu(NO3)2+2AgH2+CuOCu+H2O,点燃,H2还原剂,CuO氧化剂,氧化剂：还原剂：,思考题：,1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中所含元素的化合价变化情况如何？本身所发生的反应是什么？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？,得电子,失电子,反应物,（氧化性）,（还原性）,练习4：,判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的标出元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物3H2+Fe2O33H2O+2FeMg+Cl2MgCl22KClO32KCl+3O2,高温,点燃,MnO2,用“双线桥”法表示氧化还原，书写时应注意的问题：,(1).线桥应跨越等号(2).线桥的箭头和箭尾要对准不同价态的同一元素(3).电子应该用“e-”表示，且得失电子总数相等(4).桥线上标明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容,练习5：,用双线桥表示下列氧化还原反应,(1).Mg+Cl2MgCl2(2).2KClO32KCl+3O2,点燃,MnO2,练习6：,（1）FeFeCl2需加剂，如（2）CuOCu需加剂，如（3）HClCl2是反应，HCl是剂（4）HClH2是反应，HCl是剂（5）Fe3Fe需加剂，Fe3具有性,还原,氧化,还原,还原,氧化,H2,还原,氧化,氧化,常见的氧化剂和还原剂,常见的还原剂：活泼金属单质：、,及、等,常见的氧化剂：,、浓硫酸、,某元素在化合物中若显最高价，则该元素表现什么性质？显最低价呢？显中间价呢？,讨论题：,元素最高价只具有氧化性元素最低价只具有还原性,课堂练习：,(1).2Al+H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2(2).2H2S+SO23
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