物质的量复习二

第三章物质的量复习课,*描述的对象是粒子集体。,*是一个专用名词，不能拆开理解。,物质的量n(单位：mol),*指明微粒的种类，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。,阿伏加徳罗常数NA(单位：mol-1),*定义：12克12C所含碳原子=1mol粒子数,*近似值：6.021023,n,=,m,M,摩尔质量（单位：g/mol）,注：摩尔质量（数值）=相对原子（分子）质量=式量,标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L。,2、研究对象：任何气体(纯净或混合）,四要素：,1、标准状况(O0C,101KPa),4、约为22.4L,3、物质的量：1mol,气体摩尔体积（单位：L/mol）,n,=,V,Vm,NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（）A.23gNa变成Na+时，失去的电子数NAB.体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为6.021023个C.200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大D.在标准状况下，22.4L由H2和N2组成的混合气体所含分子总数为NAE.水的摩尔质量等于NA水分子质量之和,B、E,2.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、n/49B、49nC、98nD、196n,B,n,=,m,M,NA,N,n,=,3.在标准状况时，有11g二氧化碳、0.5mol氢气、10L氮气。其中，物质的质量最大的是_，最小的是_；物质所含的分子数最多的是_，最少的是_；物质所占体积最大的是_，最小的是_。,10L氮气,0.5mol氢气,0.5mol氢气,11g二氧化碳,0.5mol氢气,11g二氧化碳,物质的量是解决问题的关键所在。,阿伏加德罗定律,内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子,要点：三同定一同,4.两个体积同为2.24L的容器，容器1盛有O2,容器2盛有CO和N2，在同温同压下，容器1含有_mol的原子,容器2含_mol的原子。,0.2,0.2,5.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,其中，氧化剂、还原剂的物质的量之（）A.1:8B.8:1C.1:5D.5:1,C,恰好反应的化学反应式中，反应物、生成物的物质的量之比即计量数之比（系数之比）,6.标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2mol氨气上述4种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A氢原子数B体积C质量D密度,B,7.某固体A在一定条件下分解，产物全是气体，A分解反应为2A=B+2C+2D.现测得分解产生的混合气体密度是氢气的d倍，则A气体的式量为（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d,C,反应前后，反应物、生成物的质量守恒,N2,28,H2,2,24,22,4,11,2,V(N2):V(H2)=n(N2):n(H2)=11:2,答：混合气体中CO2和CH4的体积比11:2。,十字交叉法,解：,8.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对分子质量为24，求氮气和氢气的体积比。,混合气体体积或物质的量总量一定,质量(g)m,物质的量(mol)n,微粒数(个)N,体积（L）V,关于“物质的量”的网络图,N=nNA,n=m/M,=m/V,V=nVm,小结：,欲使每10个水分子含Na+,则90g水中应投入钠的质量为（）10.5gB.11.5gC.21gD.23g,A,Tryagain!,2.将金属M的硝酸盐加热分解,2MNO3=2M+2NO2+O2,当加热3.4gMNO3时，生成气体672mL(标准状况)，则M的相对原子量是_；M的物质的量为_.,108,上下单位一致，左右比值相等,0.02mol,3.用500mL烧瓶排空气法收集NH3,当瓶口湿润的红色石蕊试纸变蓝时，测烧瓶内气体的密度为氢气的9.7倍，若做喷泉试验，水应进入烧瓶的体积分数是()A全充满B30C50D80,D,4同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量为（）A28B60C32D44,A,差量法,-体积守恒（物质的量守恒）,5.经测定锆（Zr)的相对原子质量为91，其氯化物蒸气的密度是同条件下H2密度的116-117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式（）A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO2,D,1、等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）ABCD,2.在标准状况时，有11g二氧化碳、0.5mol氢气、10L氮气。其中，物质的质量最大的是_，最小的是_；物质所含