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文档简介

化学反应速率与限度,在实验过程中如何观察反应进行的快慢?,(1)冒气泡快慢;(2)固体量的减少;(3)溶液的浑浊程度;(4)温度的变化,思考,化学反应速率,涵义：,衡量化学反应进行的快慢程度,定义：,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。,单位：,mol/(Ls)或mol/(Lmin),公式：,v=,_,c,t,想一想：,某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，求以该反应物浓度的变化来表示的该反应的化学反应速率?,V=(6-2)/5mol/(Lmin)=0.8mol/(Lmin),在2升密闭容器中加入4molA和6molB,发生下列反应:4A(气)+6B(气)4C(气)+5D(气),若经5s钟后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是(),A.0.45mol/(LS)B.0.155mol/(LS)C.0.225mol/(LS)D.0.95mol/(LS),A,例题,1、指明表示该反应速率的物质,2、指的是平均速率而不是瞬时速率,3、方程式中化学反应速率之比等于各物质的系数之比,注意事项,4.化学反应速率一定是正值,二、影响化学反应的因素,温度升高可以加快化学反应速率。,实验2-5,加快H2O2分解的催化剂。,实验2-6,想一想,(1)人们为什么使用电冰箱储藏食物?,使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。,(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应.原因是什么?,将块状或颗粒状固体研细成粉末，可使反应物充分混合，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率。,因为两种溶液混合比两种固体混合更均匀，反应物接触面积大。,(3)实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?,因为随反应的进行，H+的浓度不断降低,所以反应的减慢，气泡减少，但添加一些适当浓度的硫酸后，溶液中的H+的浓度突然增大，所以反应速率又加大，气泡重新增多。,(4)实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么?,采用哪些方法可以加快化学反应?,加大反应物的浓度升高反应温度增大气体反应物的压力加大反应物的接触表面积，即把块状固体反应物磨碎成粉末。使用催化剂的存在与否；增加光能(或辐射能)等等,影响反应速率的因素内因:（1）反应物的本性；(2)反应物的浓度
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