中考化学 第一部分 身边的化学物质 第七节 常见的碱复习课件 新人教版.ppt

第七节常见的碱,第一部分身边的化学物质,要点1碱的组成与命名及溶解性1.酸碱定义：(1)酸：由离子和酸根离子形成的化合物；酸溶液中的阳离子只有一种。(2)碱：由金属离子和离子形成的化合物；碱溶液中的阴离子只有一种。2.下列物质中属于酸的是；属于碱的是(填字母)。A.NaOHB.C2H5OHC.CH3COOH(醋酸)D.NH3H2O,氢,氢氧根,C,AD,OH-,H+,3.碱的命名规则：氢氧化某。如NaOH读作4.可溶于水的碱有：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O，其余的碱都不溶于水。Cu(OH)2是色沉淀；Fe(OH)3是色沉淀；Mg(OH)2是色沉淀。,氢氧化钠,蓝,红褐,白,要点2氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质,烧碱,熟石灰,腐蚀,要点3CaCO3、CaO、Ca(OH)2之间的转化关系1.石灰石生石灰熟石灰石灰水。2.CaCO3、CaO、Ca(OH)2相互转化的化学方程式：(1)高温煅烧石灰石：。(2)生石灰与水反应得到熟石灰：CaO+H2O。(3)石灰水中通入CO2得到碳酸钙：。,Ca(OH)2,CaCO3CaOCO2,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,要点4氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质,蓝色,红色,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,Fe(OH)3+3NaCl,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCO3+2NaOH,要点5中和反应及其在生产、生活中的应用1.和作用生成和的反应叫做中和反应。中和反应的基本反应类型属于复分解反应。2.中和反应在实际生产和生活中有广泛的应用：(1)如酸性土壤中通常是加入(填名称)来改良土壤。(2)处理工厂含有稀硫酸的废水也可用来中和，反应原理用化学方程式表示为。(3)中和胃酸可服用含有氢氧化镁的药物，反应的化学方程式为。(4)被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,要点6气体干燥浓硫酸、NaOH固体都具有很好的吸水性，故都可作气体的干燥剂。但要注意，浓硫酸不可以干燥氨气(NH3)，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐(NH4)2SO4，其化学反应方程式为。NaOH固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、SO2、HCl等，因为它们会发生化学反应。此外，实验室还常将氢氧化钠与生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。,2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,浓硫酸是液体，故干燥气体时采用图1-7-1所示的装置(俗称洗气瓶)。气体进出洗气瓶的规律是“长进短出”。图1-7-1中装置还可以用来收集气体，若收集密度比空气大的气体(如O2)，则端为进气管，端为出气管；若收集H2等密度比空气小的气体，则端为进气管，端为出气管；若用排水法收集氧气，则瓶内应；进气管为，出水管为。,B,A,A,B,装满水,A,B,要点7酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶于水时会解离出自由移动的阴、阳离子，通电后，这些阴、阳离子作定向移动，从而使得溶液具有导电性。不溶于水的酸、碱、盐在熔融状态下也能导电。,考点1氢氧化钠与氢氧化钙的性质典例分析【例1】（2015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳（如图1-7-2）完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。,（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。,思路点拨（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH。,答案（1）红色（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O密封（3）酸（4）OH,考题再现1（2014揭阳）下列有关物质用途的说法中，错误的是()A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多D用稀盐酸除去金属表面的锈,B,2.（2014广东）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图1-7-3：,（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：、,路线略。（根据氢氧化钠不与Fe、NaCl、C、KNO3反应画路线）,2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,。,3.（2013广州）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。（1）氢氧化镍的化学式为。（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。反应的化学方程式为。预测反应现象：。,Ni(OH)2,NiSO4+2NaOHNi(OH)2+Na2SO4,有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色,考题预测5下列物质常用于改良酸性土壤的是()A熟石灰B烧碱C食盐D大理石6下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()A氢氧化钠溶液B石灰水C浓硫酸D浓盐酸7氢氧化钙的俗称是()A消石灰B苛性钠C石灰石D生石灰,A,C,A,8“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是()A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,D,10.氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的用途。（1）写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用。（2）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体，除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用清水冲洗干净，请写出所涉及的化学反应方程式。,氢氧化钙呈碱性，可用于中和废水中的酸。,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,。,考点2中和反应典例分析【例2】（2015广东）根据如图1-7-4所示的实验，判断下列说法错误的是（）A浓盐酸有挥发性BHCl分子在运动CY杯溶液的颜色会改变DY杯内发生了置换反应,答案D,思路点拨A.浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故A正确；B.分子是不断运动的，因此HCl分子在运动，故B正确；C.滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，Y杯溶液的颜色会改变，故C正确；D.HCl和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故D错误。故选D。,考题再现1.（2014佛山）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图1-7-5。图中所加试剂分别是()A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液,C,2（2014揭阳）下列反应属于中和反应的是()ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCCO2+2NaOHNa2CO3+H2ODFe+CuSO4Cu+FeSO4,B,3.(2014汕尾)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。你认为猜想不合理，其理由是。,溶液变红,HCl+NaOHNaCl+H2O,二,此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红,【设计实验】【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入进行改良。,碱性物质,石蕊试液,溶液变红,考题预测4能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()AFeCl3，CuSO4，NaClBBaCl2、Na2S04、NaOHCCaCl2、NaNO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl,D,5甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析事宜按得到的以下结论，不正确的是()A甲溶液中一定含有B乙溶液中可能含有C丙溶液含有D丁溶液含有,D,6下列实验操作和结论的说法正确的是()A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+B向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳7下列没有运用中和反应原理的是()A服用含氢氧化