化学平衡图像分析.ppt

1,专题,化学平衡图像分析,2,（1）、看懂图像面：图像形状，横、纵坐标的含义线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少,解题思路,3,（2）、联想规律，作出判断_浓度_压强速率增大_温度加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,4,1、浓度（物质的量）-时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：,转化率=变化量/起始量100%,【例1】,A的转化率=2.5/4100%=62.5%,t1,5,1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应,浓度-时间图像的关键:,6,物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物；反应前后物质的量不变的是催化剂。反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可求出化学方程式的化学计量数。,总结：,7,【随堂练习】某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_A的转化率为,8,【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2、速率-时间图：,增加C反应物,减小C生成物,减小C反应物,增加C生成物,升高T或增大P,降低T或减小P,9,、=),T平衡向方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向方向移动,逆反应,气体分子数减小的方向移动,H0,正反应是_反应,看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”，再看曲线的变化趋势。,等压线,吸热,例1：,4、百分含量（转化率或产率）-压强-温度图象,18,A转化率,温度,0,T,m+np+q,正反应是反应,等温线,放热,例2：,19,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应热m+np+q,正反应热m+np+q,例3：,放,放,吸,=,21,例5：,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,22,例6：在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）,B,定一议二,23,X(g)+Y(g)2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为,A,B,C,D,变式,24,5、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应热,m+np+q,正反应热,m+np+q,吸,放,=,先拐先平，数值大,25,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应热,例2：,吸,26,0,A转化率,时间,m+np+q,练习1：,=,27,【练习2】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断压强高低：P1_P2，m+n_p+q,判断温度高低：T1_T2，正反应_热,pDm+np,例2：,31,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,32,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义、必要时添加辅助线,原则：先拐先平，数值大定一议二,33,1、下列反应符合下图p-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g),小试牛刀,34,2、下列反应符合下图T-v变化曲线的是A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0BN2O3(g)NO2(g)NO(g)；H0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g)；H0D2CO(g)CO2(g)C(s)；H0,35,a,b,A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强,A.D,36,5、如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2(g)2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NO的Rmax与T变化关系曲线，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）A.aB.bC.cD.d,37,解析化学平衡时有Rmax，a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时R（NO）比d点的小，说明该点未达到平衡，且v正v逆平衡向逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动,同样得出结论v正v逆，而选D。,答案D,38,6、mA(s)+nB(g)pC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强（p）的关系如图所示。有关叙述正确的是（）A.m+npB.npC.x点：v正v逆，y点：v正v逆D.x点比y点反应速率慢,D,39,7.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是(),40,解析粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B；由于ab，用粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。,答案C,41,8.已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g）3C(g)+D(s)HO。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）增大A的浓度缩小容器的容积加入催化剂升高温度A.B.C.D.,C,42,9、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q0），下列图像中正确的是（）,AC,43,10.某温度时，在2L容器中A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为。,A3B4C2D,11.右图中A曲线表示一定条件下可逆反应X(g)Y(g)2Z(g)W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。若使A曲线变为B曲线，可采取的措施（）,A.加入催化剂,B.增大Y的浓度,C.降低温度,D.增大体系压强,AD,能力提升,44,12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）,A.t1时，N的浓度是M浓度的2倍,D.t3时，反应达到平衡,B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡,C.t3时，正反应速率大于逆反应速率,AD,45,13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)2C(g)；Hp+q,m+n=p+q,等温线,等压线,t1,t2,48,16.对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,P1,等温线,P2,49,17.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）。,A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0,C,50,18.反应：L（S）aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：,A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应.abD.ab,图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）,BD,51,19、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T1_T2,正反应_热,放,吸,【例3】,=,52,20、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：,【例5】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应热m+np+q,正反应热m+np+q,放,放,53,正反应热m+np+q,正反应热m+np+q,吸,吸,=,21、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),54,22、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,55,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分