广州执信中学2016届高三化学高考模拟试卷（含解析）

1 / 18 广州执信中学 2016 届高三化学高考模拟试卷（含解析） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 广东省广州市执信中学 2016 届高三高考模拟考试理综化学 一、单选题：共 7 题 1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。本草经集注中写到 “ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 ” 。 “ 硝石 ” 指的是 (No3) 【答案】 B 【解析】本题考查化学与生产生活的联系。根据 “ 乃真硝石也 ” 可以知道硝石为硝酸盐；根据 “ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石 也 ” 可以知道钾元素焰色反应为紫色，符合情境，因此可以确定硝石是硝酸钾的俗称；答案选 B。 2 XX 年 8 月 12 日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NacN(氰化钠 )的部分泄露。泄露的 NacN 可用双氧水处理，其化学反应方程式： NacN+H2o2+H2oNaHco3+NH3，下列有关2 / 18 说法正确的是 中含共价键数目为 /LNaHco3 溶液中的数目小于 含有的中子数为 12NA D.上述反应中，当有生成时，转移电子数为 【答案】 A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数。 A 项，中含，而碳氮之间是叁键，所以共价键 总数为，故 A 正确； B 项，溶液体积不知道，无法计算物质的量，故 B 错误； c 项， 1molH218o2含中子的物质的量为 20mol，质量为 38g，而 19gH218o2 的物质的量为，所以 19gH218o2 含有的中子数为 10NA，故 c 错误； D 项，不知是否为标准状况，无法由体积计算物质的量，故 D 错误；答案选 A。 3下列有机物分离提纯的方法正确的是 A.除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤 B.除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 c.除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法 D.提纯蛋白质时可先加入 (cH3coo)2Pb 溶液，过滤后再加水重新溶解 【答案】 c 3 / 18 【解析】本题考查有机物的分离提纯。 A 项，苯酚加入浓溴水生成三溴苯酚沉淀，依据相似相溶原理三溴苯酚不溶于水但溶于苯，不能除去杂质；故 A 错误； B 项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，不能得到纯净的乙烷，应该用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应生成 1， 2-二溴乙烷油状液体，故 B 错误； c 项，丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故 c 正确； D 项，重金属盐醋酸铅使蛋白质变性而不是盐析，加入蒸馏水蛋白质不溶解，故 D 错误；答案选 c。 4微 生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 是电池的负极 在硫氧化菌作用下转化为的反应是： HS +4H2o 8e+9H+ c.该电池在高温下进行效率更高 D.若该电池有电子转移，则有 +通过质子交换膜 【答案】 B 【解析】本题考查原电池的工作原理。由溶液中 H+移动方4 / 18 向可知 b 为电源正极， a 为电源负极。所以负极 a 极发生发生氧化反应： HS +4H2o 8e +9H+；正极 b 极发生还原反应： 4H+o2+4e-=2H2o； A 项， b 是电池的正极， a 是负极，故 A 错误； B 项，负极上 HS-在硫氧化菌作用下失电子发生氧化反应转化为，电极反应式是 HS +4H2o 8e +9H+，故B 正确； c 项，在高温下微生物被杀死，电池效率更低，故 c错误； D 项，根据电路中电流处处相等；若该电池有电子转移，则有 +通过质子交换膜，故 D 错误， 答案选 B。 5 X、 y、 Z、 m、 W 为五种短周期主族元素。 X、 y、 Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z 可形成 XZ2 分子； y 与 m 形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性； W 的质子数是 X、 y、 Z、 m 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.简单离子的半径： W Z y X 和 m 形成的化合物是离子化合物 c.五种元素中只有 X 存在同素异形体 D.工业上采用电解 W 和 Z 形成的化合物制备 W 单质 【答案】 B 【解析】本题考查物质结构，元素周期律和元素周期表。因5 / 18 X、 y、 Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X 与 Z 可形成 XZ2分子，则 X、 y、 Z 均为第二周期元素， X 为 c， y 为 N， Z 为 o；又 y 与 m 形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性，则 m 为 H 元素；又 W 的质子数是X、 y、 Z、 m 四种元 素质子数之和的， W 的质子数为 =11，可知 W 为 Na。 A 项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，碳不能形成简单离子，则简单离子的半径： y Z W，故 A 错误； B 项， W 和 m 形成的化合物 NaH，只含离子键，是离子化合物，故 B 正确； c 项， c、 N、 o 均存在同素异形体，故 c 错误； D 项， W 为 Na，工业上利用电解熔融Nacl得到 Na， W 和 Z 形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故D 错误；答案选 B。 6下列相关实验不能达到目的的是 【答案】 D 【解析】本题考查化学实验。 A 项，依据变量唯一化的实验设计原则 ， c（ Hcl）相等， caco3 固体表面积不同，由于反应物的接触面积不同，反应速率不同，可达到实验目的，故A 正确； B 项，若为吸氧腐蚀，因为消耗 o2，气体物质的量减小，气压减小，若为析氢腐蚀，因为生成 H2，气体物质的6 / 18 量增大，气压增大，可用于检验腐蚀类型，故 B 正确； c 项，氯化铵分解生成 Hcl和氨气，经碱石灰干燥的 NH3 可使湿润蓝色石蕊试纸变红，经五氧化二磷干燥的 Hcl可使湿润酚酞试纸变红，可完成氯化铵分解产物的检验，故 c 正确； D 项，FeSo4 溶液直接蒸发至干， FeSo4 可能因氧化和水解变质而无法得到 FeSo4固体 ，故 D 错误；答案选 D。 7常温下，向 20mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 L 1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是 A.由图可知稀硫酸的浓度为 L 1 点溶液 pH=7 点所示溶液中： c()c()c(H )c(oH ) 点所示溶液中： c()=2c() 【答案】 D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。 A 项，氨水体积为0 时，水电离出氢离子的浓度为 110 -13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为 1 10-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为 /L，所以稀硫酸的浓度为 /L，故 A 错误； B项， c 点水的电离程度最大，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根7 / 18 离子浓度最大，而 b 点时溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸，所以 pH 7，故 B 错误； c 项， c 点所示溶液中溶质是硫酸铵，即（ NH4） 2So4；因为铵根离子的水解是微弱的，所以铵根离子的浓度约为硫酸根离子浓度的 2 倍，因此 c()c()，故 c 错误； D 项， d 点所示溶液中溶质是硫酸铵和氨水，根据电荷守恒： 2c()+c(oH )=c()+c(H )，而溶液呈中性 c(H )=c(oH )，所以 c()=2c()，故 D 正确；答案选 D。 二、实验题：共 1 题 8钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。 . 钴酸锂电池的正极采用钴酸锂 Licoo2，负极采用金属锂和 碳 的 复 合 材 料 ， 该 电 池 的 反 应 为 ：Licoo2+6cLi1-xcoo2+Lixc6，写出放电时负极的电极反应_。 . 碱式碳酸钴 cox(oH)y(co3)z常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴 趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。 实验步骤如下： 称取样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性； 加热玻璃管，当乙装置中 _，停止加热； 8 / 18 打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。 (1)从下列图示选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整 (选填字母序号，可重复选用 )： A B c D 甲 _；乙 _；丙 _。 甲装置的作用是 _。 (2)补充完整步骤 _ ；步骤 中缓缓通入空气数分钟的目的是 _。 (3)若按正确装置进行实验，测得如下数据： 则该碱式碳酸钴的化学式为 _。 (4)为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如图装置进行实验： 试剂 A 是 _ ， 试 剂 B 是_。 若将 So2 通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸： _。 【答案】 .Lixc6 xe c6+xLi+ 9 / 18 .(1)DAD 吸收空气中的 H2o和 co2，减少实验误差 (2)不再有气泡产生将生成的 co2 和 H2o 全部赶入乙和丙吸收 (3)co3(oH)4(co3)2 (4) 酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水 首先测得亚硫酸饱和溶液的 pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释 10倍再测 pH，若 pH差小于 1，说明亚硫酸是弱酸。 【解析】本题考查化学实验及电化学。 . 放电时，负极上发生氧化反应，碳单质可以看作是盛放锂单质的容器，结合电池的反应为： Licoo2+6cLi1-xcoo2+Lixc6 可知放电时 Li元素化合价升高，得到放电时负极的电极反应为 Lixc6 xe c6+xLi+。 . 由碱式碳酸钴 cox(oH)y(co3)z受热时可分解生成三种氧化物，可知分解产物为 co2、 H2o 和钴的氧化物；若设计实验确定碱式碳酸钴的组成，必需测定出水的质量、二氧化碳的质量，最后根据碱式碳酸钴 cox(oH)y(co3)z中钴、 氢、碳 三种元 素的量 的关系 ，就可 以得到cox(oH)y(co3)z 中 x、 y、 z 的最简整数比；为了保证分解产生的水和二氧化碳分别被浓硫酸和碱石灰完全吸收，需要通过装 置甲缓缓通入空气数分钟将生成的 co2和 H2o全部赶入乙和丙中吸收；然而空气中也含有二氧化碳和水，所以通空气时需要先通过碱石灰把空气中的二氧化碳和水吸收掉；最后的碱石灰干燥管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装10 / 18 置丙影响测定结果。根据上述分析可以得到（ 1）甲中 D 和丙中 D 的目的都是吸收空气中的 H2o和 co2，减少实验误差；(2)当碱式碳酸钴完全分解后，乙装置中不再有气泡产生；若要使分解产生的 co2和 H2o全部赶入乙和丙吸收，减少实验误差，应该通入空气；（ 3）碱式碳酸钴样品，反应前乙装置的质量为，反应后质量为，故生成 水的质量为 =，物质的量为 =；反应前丙装置的质量为，反应后质量为，生成二氧化碳的 质量为 = ，物质的 量 为 = ，故 co 的质量 为217g/60g/mol= ，故 co原子物质的量为 =，根据 co、 H、c 元素守恒可知， x： y： z=： 2 ： =3： 4： 2，得到化学式co3(oH)4(co3)2（ 4）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫是否被吸收干净，若二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水时，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；说明亚硫酸比碳酸的酸性强；用 pH 计可测定溶液中氢离子的浓度，然后取一定体积的饱和溶液稀释 10倍再测 pH，若 pH差小于 1，说明亚硫酸是弱酸。 三、综合题：共 2 题 9稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管 (cRT)荧光粉中提 取稀土元素钇 (y)的工艺流程如下： 11 / 18 已知： 废弃 cRT 荧光粉的化学组成 (某些不参与反应的杂质未列出 )如下表所示； 不同离子沉淀的 pH如图所示。 (1)步骤 I 中进行原料预处理的目的为 _。 (2)步骤 中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。 (3) 步骤 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 (4)步骤 中除杂试剂 DDTc除去的杂质离子有 _，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为 _。 (5)步骤 V 中 y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c()不低于 _mol/L。 (已知：当离子浓度小于 10-5mol/L 时，沉淀就达完全；kspy2(c2o4)3=10 -28) (6)步骤 中草酸钇隔绝空气加热可以得到 y2o3，该反应的化学方程式为 _。 【答案】 (1)除去 Zno 和 Al2o3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。 (任答一点，合理答案即可 ) 12 / 18 (2)Pbo2+4HclPbcl2+cl2+2H2o (3)Al3+3NH3H2oAl(oH)3+3 (4)Zn2+、 Pb2+ Zn2+、 Pb2+与 y3+沉淀的 pH 相近，三者因同时沉淀而无法分离 (5)10 -6 (6)y2(c2o4)3y2o3+3co+3co2 【解析】本题主要考查物质的分离提纯、氧化还原反应、溶度积常数的应用等知识。 (1)由表格可知，废弃 cRT 荧光粉的化学组成为： y2o3、 Zno、 Al2o3、 Pbo2、 mgo，加 /L 的盐酸进行预处理的目的是除去 Zno 和 Al2o3；富集稀土元素；降低后续耗酸量 ；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等； (2)Pbo2 具有强氧化性可将 Hcl氧化生成黄绿色气体 cl2，故该化学方程式为：Pbo2+4HclPbcl2+cl2+2H2o ； (3)步骤 是向滤液中加氨水，显然是将 Al3+等离子沉淀除去，其主要的离子方程式为：Al3+3NH3H2oAl(oH)3+3 ； (4)通过步骤 过滤后，滤液中含有 y3+、 Pb2+、 Zn2+和 mg2+，故加 DDTc 除去的杂质离子有： Zn2+、 Pb2+；从不同离子沉淀的 pH图可以看出：Zn2+、 Pb2+和 y3+沉淀的 PH接近，若直接加碱，三者会同时沉淀而无法分离，故不能通过直接加碱的方法除去，原因为：Zn2+、 Pb2+与 y3+沉淀的 pH相近，三者因同时沉淀而无法分13 / 18 离； (5)当离子浓度小于 10-5mol/L 时，沉淀就达完全，kspy2(c2o4)3=c2(y3+)c3()=(10-5)2c3()=10-28，解得 c()=10 -6，所以欲使 y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中 c(不低于 10 -6mol/L； (6)草酸钇隔绝空气加热可以得到 y2o3、 co和 co2，故该反应的化学方程 式为 y2(c2o4)3y2o3+3co+3co2 。 10甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。 (1)工业上利用乙酸甲酯和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟。主要反应如下： 反应 ： cH3coocH3(g)+2H2(g)cH3oH(g)+c2H5oH(g)H1 反应 ：cH3coocH3(g)+c2H5oH(g)cH3cooc2H5(g)+cH3oH(g)H20 反应 ： c2H5oH(g)cH3cHo(g)+H2(g)H30 分 析 增 大 压 强 对 制 备 乙 醇 的 影 响_。 反应 乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢碳比 ()的关系如图 1。 该反应的平衡常数 k 随温度升高 _。 (填 “ 变大 ”“ 不变 ” 或 “ 变小 ”) ； 14 / 18 氢碳比最大的是曲线 _。 (2) 利用反应 co(g)+2H2(g)cH3oH(g)合成甲醇。某温度下，向容积为 2L的密闭容器中加入 1molco和 2molH2， co转化率的变化如图 2 所示，该温度下的平衡常数为_(保留两位有效数字，下同 )，若起始压强为，则10min时容器的压强为 _。 若保持其它条件不变，起始时加入 2molco和 2molH2，再次达到平衡，相应的点是 _。 (3)氢气可用 cH4制备： cH4(g)+H2o(1)co(g)+3H2(g)H=+ kjmol l。已知 co(g)、 H2(g)的燃烧热依次为mol 1、 mol 1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。以 cH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，已知该电池的能量转换效率为 %，则该电池的比能量为kWhkg 1( 只 列 计 算 式 ， 比 能 量 = ，lkWh=106j) 。 【答案】 (1) 增大压强，也能提高反应速率。反应 为气体分子数减小的反应，反应 气体分子数不变，反应 为气体分子数变大的反应，增大压强反应 平衡正向移动，反应 平衡不移动，反应 平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大。 变小 c 15 / 18 (2)(mol/L) (3)cH4(g)+2o2(g)co2(g)+2H2o(l)H= mol-l 【解析】本题考查化学反应速率、化学平衡以及热化学方程式的书写。 (1) 依据影响化学反应速率和化学平衡移动的 因素可知，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡向着气体计量数减小的方向移动；因为反应 为气体分子数减小的反应，反应 气体分子数不变，反应 为气体分子数变大的反应，所以增大压强，反应 平衡正向移动，反应 平衡不移动，反应 平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大。 依据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；由图 1 可知该反应升高温度时乙酸甲酯的平衡转化率减小，说明升高温度时该化学平衡逆向移动；所以平衡常数 k 随温度升高而变小；当温度保持不变时，氢碳比越大，乙酸甲酯的平衡转化率越高；所以 氢碳比 最大的是曲线 c。 (2) 考查化学平衡常数的计算；需要利用三段分析法。由图 2 可知， 20分钟的时候一氧化碳的转化率保持不变，也就是说该反应达到了平衡状态，一氧化碳的转化率为。 根据阿加德罗定律及其推论可以知道，物质的量和压强成正16 / 18 比，设 10min时容器的压强为 p，则 =解之得 p=。 温度保持不变，化学平衡常数就保持不变；设一氧化碳的转化率为 x，方法与 (2) 中相同，可解得 x=；故选点 B。 (3) 由题可知： 2H2(g)+o2(g)=2H2o(1) ；H= -2mol 1 ； 2co(g) +o2(g)=2co2(g) ；H= -2mol 1 ；又cH4(g)+H2o(1)co(g)+3H2(g)H=+mol l； 3 个热化学 方 程 式 叠 加 可 以 得 到 ：cH4(g)+2o2(g)co2(g)+2H2o(l)H= mol-l； (g)完全燃烧放出的热量为，转化为电能是 kWh，所以该电池的比能量为。 四、推断题：共 1 题 11合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯 (PVAc)水解生成的聚乙烯醇 (PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料 PVB。有关合成路线如图 (部分反应条件和产物略去 )。 已知： I. II.(R、 R 可表示烃基或氢原子 ) .A 为饱和一元醇，其氧的质量分数约为 % 请回答： 17 / 18 (1)c中官能团的名称为，写出 c 的反式异构体的结构简式，该分子中最多有个原子共平面。 (2)D与苯甲醛反应的化学方