高中化学高一化学人教版必修课件离子反应及其发生的条件.pptx

二、离子反应及其条件第二课时,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，不同的电解质溶于水后都能反应吗？,无明显变化,有白色沉淀,【实验2-1】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,SO42-和Na+、K+和Cl-不反应,二、离子反应及其条件,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2)离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少,2、离子方程式:,a、离子方程式的书写步骤,（1）写：写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。例：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：,（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,b、书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。,可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸:H2SO4、HCl、HNO3强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表),不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开,H+OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,3、离子方程式的意义:,H+OH-=H2O,不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应,练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2,实验2-2,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入硝酸,2、氢氧化铜溶于盐酸,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成H+OH-=H2O?,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,H+OH-=H2O,1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2+H2,3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确,4、离子方程式的正误判断,3、离子反应发生的条件,实验2-3,3、离子反应发生的条件,复分解反应发生的条件,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+MnO4-等,溶液无色透明,强碱性溶液,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,【练习1】判断下列各组离子能否大量共存,Ca2+Na+CO32-NO3-,Ca2+Na+SO42-NO3-,H+K+Cl-OH-,NH4+K+OH-SO42-,H+K+HCO3-SO42-,Na+K+CO32-OH-,生成难溶物CaCO3,生成微溶物CaSO4,