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文档简介

第2课时溶液pH的计算,1.会运用pH进行简单计算。2.能说出酸碱稀释时溶液pH的变化规律。3.了解各类溶液pH的计算方法。,1.单一溶液pH的计算公式:pH=-lgc(H+),关键:计算溶液中的c(H+)。2.酸溶液pH的计算(1)强酸。如HnA,设浓度为cmolL-1,则:c(H+)=ncmolL-1,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。(2)弱酸。如一元弱酸HA,设浓度为cmolL-1;则c(H+)-lgc。,思考感悟等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大?等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大?提示:比较pH大小最终要比较c(H+)大小,等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H+)大,pH小;等物质的量浓度的NaOH溶液比氨水中c(H+)小,pH大。,二、稀释后溶液pH的变化规律1.酸碱溶液无限稀释pH只能无限接近于7,不可能大于或小于7。2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释每稀释10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n(a+n7);弱酸的pH范围是:apHa2,知识点1,知识点2,解析:由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A酸溶液中c(H+)小于B酸溶液中c(H+),A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时,pH=2的A酸溶液稀释1000倍,pH增加3,故A酸一定是强酸;pH=2的B酸溶液稀释1
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