溶液中离子浓度的比

1 / 15 溶液中离子浓度的比 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题 6 溶液中离子浓度的比较 【专题目标】 1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 3、认识以下几种常见题型： 单一溶液中离子浓度的大小比较 混合溶液中离子浓度的大小比较 同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 【知识要点】 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如 Nacl、 Hcl、 NaoH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。 /L 的如 cH3cooH溶液中， cH3cooH的电离度只有，溶液中存在较大量的 H2o和 cH3cooH 分子，少量的 H+、 cH3coo-和极少量的 oH-离子。多元弱酸如 H2co3还要考虑分步电离： H2co3H+ Hco3-； Hco3-H+ co32-。 、水的电离 2 / 15 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3o+和 oH-， H2oH+ oH-。在 （常温）时，纯水中 H+oH- 110 -7mol/L。 在一定温度下， H+与 oH-的乘积是一个常数：水的离子积 kw H+oH-，在 时， kw 110 -14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的 H+水和 oH-水均小于 10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度 变大 ，水电离 出的 H+水或 oH-均大于10-7mol/L。 、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的 H+或 oH-生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。 强酸弱碱盐如 NH4cl、 Al2(So4)3 等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如 cH3cooNa、 Na2co3 等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如 co32- H2oHco3- oH-、Hco3- H2oH2co3 oH-。 、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHco3 溶液中：n(Na+) n(H+) n(Hco3-) 2n(co32-) n(oH-)推出： Na+ H+ Hco3- 2co32- oH- 3 / 15 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHco3溶液中 n(Na+)： n(c) 1： 1，推出： c(Na+) c(Hco3-) c(co32-) c(H2co3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（ H+）的物质的量应相等。例如在 NH4Hco3溶液中 H3o+、 H2co3为得到质子后的产物； NH3、 oH-、 co32-为失去质子后的产物，故 有 以 下 关 系 ：c(H3o+)+c(H2co3)=c(NH3)+c(oH-)+c(co32-)。 【经典题型】 题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较 【例 1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A c(cl-) c(NH4+) c(H+) c(oH-)B c(NH4+) c(cl-) c(H+) cc(oH-) c c(cl-) c(NH4+) c(H+) c(oH-)D c(NH4+) c(cl-) c(H+) c(oH-) 【点拨】 NH4cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4cl NH4+ cl-。因为 NH4cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解； NH4+H2oNH3H2o+H+，所以c(NH4+)比 c(H+)及 c(oH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以 c(H+) c(oH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出： c(cl-)4 / 15 c(NH4+) c(H+) c(oH-)。答案为 A。 【例 2】在 /l的 NH3H2o 溶液中，下列关系正确的是 A c(NH3H2o) c(oH-) c(NH4+) c(H+) B c(NH4+) c(NH3H2o) c(oH-) c(H+) c c(NH3H2o) c(NH4+) c(oH-) c(H+) D c(NH3H2o) c(NH4+) c(H+) c(oH-) 【点拨】 NH3H2o 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（ NH3H2oNH4+ oH-），所以c(NH3H2o)必大于 c(NH4+)及 c(oH-)。因为 c(oH-) c(H+) c(NH4+)，所以 c(oH-) c(NH4+)。综合起来，c(NH3H2o) c(oH-) c(NH4+) c(H+)。答案为 A。 【规律总结】 1、必须有正确的思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 【巩固】 1、 Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。； 2、将 L 盐酸和 L 的 NaAlo2 溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。 题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较 【例 3】把 LcH3cooH 溶液和 /LNaoH 溶 液等体积混合，则5 / 15 混合溶液中微粒浓度关系正确的是（） c(cH3coo-) c(Na+) c(cH3cooH) c(cH3coo-) .2c(H+) c(cH3coo-) c(cH3cooH) c(cH3cooH)+c(cH3coo-)=/L 【点拨】此题实质上是 /L的 cH3cooH溶液和 /L的 cH3cooNa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（）（）（ cH3coo）（）（） 由物料守恒关系可得：（ cH3cooH）（ cH3coo）（） .（） 由（）可知正确。 将（） （）可得： （）（ cH3coo-）（） c（ cH3cooH）（）选项错误。 【例 4】用物质的量都是的 cH3cooH 和 cH3cooNa 配制成 1L混合溶液，已知其中 c(cH3coo-) c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 () (H+) c(oH-)(cH3cooH) c(cH3coo-) /L (cH3cooH) c(cH3coo-)(cH3coo-) c(oH-) /L 【点拨】 cH3cooH 和 cH3cooNa 的混合溶液中， cH3cooH 的电离和 cH3cooNa 的水解因素同时存在。已知 c(cH3coo-)c(Na+)，根据电荷守恒 c(cH3coo-) c(oH-) c(Na+)c(H+)，可得出 c(oH-) c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一6 / 15 步推测出 /L 的 cH3cooH和 /L的 cH3cooNa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即 cH3cooH的电离趋势大于 cH3coo-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（ B）是正确的。 【巩固】 1、在 LNaHSo3 溶液中存在 着微粒浓度的关系式，正确的是 A c(Na )c(HSo3 )c(So32 )c(H )c(oH ) B c(Na )+c(H )=c(HSo3 )+c(So32 )+c(oH ) c c(Na )+c(H )=c(HSo3 )+2c(So32 )+c(oH ) D c(Na )=c(HSo3 )+c(So32 )+c(H2So3) 2、现有 NH4cl 和氨水组成的混合溶液 c(填 “” 、“7，则该溶液中 c(NH4 )c(cl )； 若 c(NH4 ) 。 中 HSo4-电离出的 H+抑制了 NH4+的水解， 中 Hco3-的水解促进了 NH4+的水解，固 NH4+的浓度 。 所 以 NH4+ 的 浓 度 的 由 大 到 小 顺 序 为 【巩固】 1 、 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 下 列 溶 液 ：Na2co3NaHco3H2co3 （ NH4） 2co3 NH4H co3，按 c(co32 )由小到大排列顺序正确的是 () A B c D 2、某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH+HA-； HA-H+A2- 已知一级电离远大于二级电离 ,设有下列四种溶液： 的 H2A溶液的 NaHA 溶液（ c(oH-) c(H+)） 的 Hcl与的 NaHA溶液等体积混合液 的 NaoH与的 NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） 8 / 15 A 溶液中各离子浓度大小为 B 溶液中各离子浓度大小为 B 溶液中 可能存在的等式关为有 D 溶液中各离子浓度大小为 D 溶液中可能存在的等式关为有 (2)c(H+)最大的是 _，最小的是_。 (3)c(H2A)最大的是 _，最小的是_。 (4)c(A2-)最大的是 _，最小的是_。 课堂练习： 1、在 l-1 的 NH3H2o 溶液中，下列关系正确的是（） A c（ NH3H2o） c（ oH-） c（ NH4+） c（ H+） B c（ NH4+） c（ NH3H2o） c（ oH-） c（ H+） c c（ NH3H2o） c（ NH4+） c（ oH-） c（ H+） D c（ NH3H2o） c（ NH4+） c（ H+） c（ oH-） 2、在 L-1 的 NaHco3 溶液中，下列关系式正确的是（） A c（ Na+） c（ Hco3-） c（ H+） c（ oH-） B c（ Na+）（ H+） c（ Hco3-） c（ oH-） 2c（ co32-） 9 / 15 c c（ Na+） c（ Hco3-） c（ oH-） c（ H+） D c（ Na+） c（ Hco3-） c（ H2co3） c（ co32-） 3、实验测得常温下 l-1某一元酸 c（ HA）溶液的 pH值等于 1， l-1 某一元碱 c（ BoH）溶液里 c（ H+） /c（ oH-） 10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（） A c（ B+） c（ A-） c（ oH-） c（ H+） B c（ A-） c（ B+） c（ H+） c（ oH-） c c（ B+） c（ A-） c（ H+） c（ oH-） D c（ B+） c（ A-） c（ H+） c（ oH-） 4、将 l-1 的 NH4No3溶液与 l-1 的 NaoH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（） A c（ NH4+） =c（ Na+） c（ oH） c（ NH3H2o） B c（ NH4+） =c（ Na+） c（ NH3H2o） c（ oH） c c（ NH4+） c（ Na+） c（ NH3H2o） c（ oH） D c（ NH4+） +c（ Na+） +c（ H+） c（ oH） +c（ No3） 5、在 H2So3 溶液中由 H2So3 产生的各种离子浓度大小的关系为 _ 6、（ 1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中 c（ NH4+）与 c（ cl-）的大小关系是_； （ 2)、将 PH 3 的盐酸和 PH 11 的氨水等体积混合后溶液10 / 15 呈 _性，溶液中 c（ NH4+）与 c（ cl-）的大小关系是_； （ 3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中 c（ NH4+）与 c（ cl-）浓度相等，则混合溶液呈 _性，盐酸与氨水体积大小关系是 _； （ 4）、将 mmolL-1 的盐酸和 nmolL-1 氨水等体积混合后，溶液的 PH 7， m 与 n 的大小关系是 _，则盐酸中 c（ H+）与氨水中 c（ oH-）的大小关系是 _； 课后习题 1.等体积等浓度的 moH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是 () A c（ m+） c（ oH-） c（ A-） c（ H+） B c（ m+） c（ A-） c（ H+） c（ oH-） c c（ m+） c（ A-） c（ oH-） c（ H+） D c（ m+） c（ oH-） =c（ H+） +c（ HA） 2.将 100 毫升摩 /升的 Bacl2 溶液加入到 100 毫升摩 /升的H2So4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（） A c（ H+） c（ cl-） c（ Ba2+） c（ So42-） B c（ cl-） c（ H+） c（ So42-） c（ Ba2+） c c（ H+） c（ So42-） c（ Ba2+） c（ cl-） D c（ cl-） c（ H+） c（ Ba2+） c（ So42-） 3、 .用 2moll-1 的 NaoH 溶液滴定 pH=5 的 HcN 溶液11 / 15 100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（） A c（ Na） c（ cN） c（ oH） c（ H） B c（ cN） =c（ Na） c（ H） =c（ oH） c c（ Na）+c（ cN） =2moll-1 D c（ Na） +c（ oH）=c（ cN） +c（ H） 4、 l-1kHSo4 和 l-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使 pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（） A c（ So42） c（ HS） c（ oH） c（ H） B c（ Na） c（ k） c（ H） c（ oH） c c（ Na） c（ S2） c（ H2S） c（ HS） c（ So42） D c（ Na） c（ k） c（ H） c（ So42） c（ S2） c（ HS） c（ oH） 5、将 l-1cH3cook 与 l-1 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A c（ cH3coo-） =c（ cl-） =c（ H+） c（ cH3cooH） B c（ cH3coo-） =c（ cl-） c（ cH3cooH） c（ H+） c c（ cH3coo-） c（ cl-） c（ H+） c（ cH3cooH） D c（ cH3coo-） c（ cl-） c（ cH3cooH） c（ H+） 6、将铁粉加入 200mL2moll-1 的 HNo3溶液中，使之充分反应放出 No 气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是 （） 12 / 15 A c（ No3-） c（ Fe2+） c（ Fe3+） c（ H+） B c（ No3-） c（ Fe3+） c（ Fe2+） c（ H+） c c（ Fe2+） c（ Fe3+） c（ No3-） c（ H+） D c（ Fe2+） c（ No3-） c（ Fe3+） c（ H+） 7、 l-1 的 NaoH 溶液，通入 448mL（标准状况） H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（） A c（ Na+） c（ HS-） c（ oH-） c（ H2S） c（ S2-） c（ H+） B c（ Na+） +c（ H+） =c（ HS-） +c（ S2-） +c（ oH-） c c（ Na+） =c（ H2S） +c（ HS-） +c（ S2-） +c（ oH-） D c（ S2-） +c（ oH-） =c（ H+） +c（ H2S） 8、设氨水的 pH x，某盐酸的 pH y，已 知 x+y 14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（） （ cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ oH-） （ NH4+）c（ cl-） c（ H+） c（ oH-）（ NH4+） c（ cl-）c（ oH-） c（ H+） （ cl-） c（ NH4+） c（ oH-） c（ H+） 9、在常温下 10mLpH 10的 koH溶液中，加人 pH 4 的一元酸 HA溶液至 pH刚好等于 7（假设反应前后体 积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 () A c（ A） c（ k） B c（ H） c（ oH） c（ k）13 / 15 c（ A） c V 总 20mLD V 总 20mL 10、室温下，向 l-1 的醋酸溶液中逐滴加入l-1 的 NaoH 溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是（） （ cH3coo ） c（ Na+） c（ H+） c（ oH ） Bc（ Na+） c（ cH3coo ） c（ oH ） c（ H+） c c（ cH3coo ） =c（ Na+） c（ oH ） =c（ H+） D c（ Na+） c（ oH ） c（ H+） c（ cH3coo 填空题： 11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。 (1)NH4cl(2)Nacl(3)cH3cooNa(4)Na2co3(5)NaoH(6)NaHco3(7)Na2Sio3(8)Hcl(9)Ba(oH)2(10)cH3cooH(11)H2So4(12)NaAlo2(13)NH3H2o 12、已知某溶液中只存在 oH 、 H+、 NH4+、 cl 四种离子，某同学推 测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c（ cl ） c（ NH4+） c（ H+） c（ oH ） c（ cl ） c（ NH4+） c（ oH ） c（ H+） c（ NH4+） c（ cl ） c（ oH ） c（