溶液的酸碱性教案

1 / 4 溶液的酸碱性教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第三节溶液的酸碱性 教学目标： 1、通过使用石蕊和酚酞试液判断溶液的酸碱性实验，学会使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，体会间接观察法。 2、多识一点。了解酸碱指示剂的发现，知道大多数花草的汁液与酸性或碱性物质作用都能改变颜色。了解石蕊试纸。 3、知道溶液酸碱性强弱的原因，学会使用 PH试纸测定溶液的酸碱性并比较不同溶液酸碱性的强弱。 4、知道物质的酸碱性对生命活动的意义。 教学重点： 1、酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 2、 PH 试纸测定溶液酸碱性的方法与比较。 教学过程： 通过上两节课的学习，我们知道了酸的四条通性（与酸碱指示剂作用、与活泼金属作用、与金属氧化物作用、与某些盐作用），学习了碱的三条通性（与酸碱指示剂作用、与非金属氧化物作用、与某些盐作用）。 一、如何检验溶液的酸碱性 今天我们来学习如何使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，实验探究 2-3，填写表格 2 / 4 白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水 加入石蕊 加入酚酞 讲解： 1、紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色。在中性溶 液中都不变色。因此可以利用石蕊试液或者酚酞试液来判断溶液的酸碱性。这种方法叫做间接观察法。 2、石蕊和酚酞溶液只能指示溶液是酸性还是碱性溶液。例如碳酸钠溶液是盐不是碱，但是溶液显碱性。硫酸氢钠溶液也显酸性。 3、最早发现和使用酸碱指示剂的科学家是波义尔。 蓝色指示剂遇酸性溶液变红。红色石蕊试纸遇碱变蓝 二、如何判断溶液酸碱性的强弱 你吃过葡萄、苹果、橘子，你感觉哪一种水果比较酸？你是如何判断出来的？ 石灰水是碱，氢氧化钠也是碱，你感觉哪一种溶液碱性更强？你是如何判断出来的？ 生活中有些物质是可 以品尝的，但是实验室中的药品是无法品尝的。 酸碱性强弱的程度与什么有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱呢？ 3 / 4 学生阅读课本 P40 页，复述内容 在一定量的水溶液中， H+越多酸性越强， oH-越多碱性越强。化学上可以用 PH 表示溶液酸碱性强弱的程度。 PH 的数值通常在 0-14 之间。 PH 7 的溶液呈酸性， PH 越小酸性越强。PH 7 的溶液呈碱性， PH越大碱性越强； PH=7的溶液呈中性，水的 PH=7.可以使用 PH试纸来粗略地测定，学生认真观察课本图片，注意颜色变化。 2、实验探究测定溶液的 PH 方法：在洁净干燥的玻璃片上或者白瓷板上放一片 PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与 PH试纸标准比色卡对照，读出对应的 PH。 这种方法测出的 PH 应该是整数而不是小数，比较标准的有一种仪器叫做 PH 计。 3、了解生活中常见物质的 PH。橘子、胃液、洗衣粉的 PH大约是多少？是酸性物质还是碱性物质？ 本节练习： 新鲜的牛奶的 PH接近。他存了一段时间后味道变酸， PH变。 有一杯 PH 为 4 的盐酸，加水稀释后， PH变。又一杯 PH为 9的碱溶液，加水稀释后 PH变 . 有一包可溶性固体 ，如何知道它是酸性物质还是碱性物质？ 三 |物质的酸碱性对生命活动的意义 1、物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人类的体液4 / 4 必须维持在正常的 PH 范围之内，如果超出了就会导致生理机能失调或者产生疾病。我们去医院体检就有一项是 PH。尿液、血液的检测都有着方面。同学们了解一下人体的血液、唾液、胃液、乳汁、尿液的 PH。 体液血液唾液胃液乳汁尿液 你有过 “ 烧心 ” 的感觉吗？你是怎么治疗的？ 跑操的时候开始 200米和最后 200米的感觉一样吗？ 你会使用洗发剂洗头吗？ 2、土壤的酸碱性强弱对