溶液组成的表示方法_3

1 / 10 溶液组成的表示方法 第五节溶液组成的表示方法 （ 3 课时） 一 .知识教学点 1.溶液中溶质的质量分数。 2.稀释计算。 3.体积分数表示溶液的组成。 二 .重、难、疑点及解决办法 1.重点：有关溶液质量分数的计算。 2.难点：（ 1）理解溶液组成的含义。 （ 2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。 3.疑点：溶液的稀释问题。 4.解决办法： （ 1）结合溶液的概念，以一 定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。 （ 2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验 7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。 （ 3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材 P143 例 1 和 P144 例 3。注意2 / 10 解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量 分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。 三 .教学步骤 导入 ：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的 “ 浓 ” 与 “ 稀 ” 的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。 板书 ：一 .溶液的组成与 “ 浓溶液 ” 与 “ 稀溶液 ” 的关系。 讲解 ：在实际应用中，简单的 “ 浓溶液 ”“ 稀溶液 ” 的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从3 / 10 量的方面 研究溶液的需要。 教师活动 ：指导学生阅读教材 P142有关溶液组成的意义。 学生活动 ：阅读并思考：溶液的 “ 浓 ” 与 “ 稀 ” 是由什么决定的？ 目的 ：使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。 总结板书 ：溶液的 “ 浓 ” 与 “ 稀 ” 是由溶质和溶液的量共同决定的。 （即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。） 讲解 ：例如，已知 50 克氯化钠溶液里含有 2 克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有 4 克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比 前一种溶液的溶质多一倍。 学生活动 ：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？ 板书 ： 1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。 2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。 3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。 4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会4 / 10 变浓。 目的 ：使学生充分理解 “ 溶液组成 ” 的含义，为溶质的质量分数 的引出打好基础。 讲解 ：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。 板书 ：二 .溶质的质量分数 教师活动 ：指出溶质的质量分数的含义。 板书 ：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数 =溶质质量 /（溶质质量 +溶液质量） 100% 教师活动 ：演示实验 7-7，把 5 克食盐溶解在 95 毫 升水里。 学生活动 ：讨论并填表。 练习 ：填表 氯化钠溶液 水 氯化钠固体 溶质质量分数 100克 95克 5 克 5 / 10 5% 200克 190克 10克 5% 克 100克 克 % 150 克 126克 24克 16% 目的 ：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。 板书 ： 1.有关溶质的质量分数的有关计算 教师活动 ：指导学生阅读教材 P143例 1、 P144例 3。 学生活动 ：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求注意书写格式）。 目的 ：使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解6 / 10 题格式。 练习 ： 1.将 6 克食盐溶于 94 克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入 10 克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入 2 克食盐，溶液中的质量分数是多少？ 2.用 4 克锌和适量 20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（ 20%硫酸溶液的密度为克 /毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？ 总结板书 ：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，一定要注意： （ 1）所涉及的溶液中溶质是什么？ （ 2）溶质指的是已经溶解的那一部分。 2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较： 教师活动 ：指导学生填表： 填表练习 ：溶质的质量分数和溶解度比较表： 比较项目 溶解度 溶液的质量分数 意义 7 / 10 温度要求 溶质要求 溶液是否饱和 单位 板书 ： 3.有关溶液稀释的计算： 教师活动 ：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导学生讨论。 学生活动 ：讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？ 目的 ：培养学生分析问题的能力。 结论 ：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。 教师活动 ：指导学生阅读教材 P144例 4、例 5。 学生活动 ：阅读教材后做以下练习。 练习 ： 1.若 800ml98%（密度为 /ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为 20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 8 / 10 2.实验室用溶质的质量分数为 98%（密度为 /ml）的浓硫酸溶液配制 200 克质量分数为 20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？ 学生活动 ：通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？ 结论板书 ：在计算中要 把握： （ 1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。 （ 2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。 目的 ：通过计算，及时让学生掌握所得出的结论。 板书讲解 ：把 80 克 98%的浓硫酸溶液和 70 克 30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？ 80克 98%的硫酸溶液 70克 30%的硫酸溶液 （分析）混合前： 150克 x%的硫酸溶液 9 / 10 混合后： 解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是 x% 8098%+7030%=150x% 解得： x%=% 答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为 %。 学生活动 ：讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？ 总结板书 ：（ 3）稀释公式： 浓溶液质量 浓溶液 %+稀溶液质量 稀溶液 %=混合溶液质量 混合溶液 % 学生活动 ：做巩固练习。 练习 ： 1.实验室要配制 20%的硫酸溶液 60 克，求：需溶液的质量分数为 98%，密度为 /ml的浓硫酸多少克？ 2.实验室要配制溶质的质量分数为 40%，密度为 /ml 的硫酸溶液 200ml，求：需要溶质的质量分数为 98%，密度为 /ml的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为 20%、密度为 /ml 的稀硫酸溶液多少升？ 目的 ：通过各种题型练习，开拓学生的思维。 板书 ：（ 3）体积分数 学生活动 ：阅读教材 P145有关体积分数的内容。 教师活动 ：指导阅读，提问： “ 体积分数为 70%的酒 精溶10 / 10 液 ” 表示什么意义？ 总结板书 ： 70体积的酒精和 30 体积的水混合后所得的溶液。 四 .总结扩展 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。 2.特征：均一