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1 / 4 溶解过程的探析 溶解过程是一个复杂的物理化学过程，在此列举几例供参考。 实验事实与生活经验 理解与解释 提升 Fe、 caco3不溶于水，而溶于盐酸 前者是物理性溶解，后者是化学性溶解 化学性质 少量的氧气溶于水，二氧化碳气体溶于水 前者得到很稀的溶液，后者得到的是碳酸溶液 质变 Nacl溶于水而难溶于酒精 I2溶于酒精而难溶于水 同种物质在不同的物质中的溶解能力不同；不 同物质在同种物质中的溶解能力不同； 内因 相似相容 kNo3在热水中溶解的多，在冷水中溶解的少； ca(oH)2在热水中溶解的少，在冷水中溶解的相对多 物质的溶解度随温度的变化而变化：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质的溶解度随温度的变化不2 / 4 大；极少数物质的溶解度随温度的升高而减少 外因 固体物质主要受温度影响 向 100ml 酒精中加入 100ml水，结果得到的酒精水溶液少于 200ml 酒精分子与水分子相互交融 分子间 隔 将 100g 食盐中加入 100ml 水，结果得到的食盐水溶液少于 200g 溶解达到饱和； 食盐未溶解完全 溶解性 溶解度 将一缺角的蓝矾晶体置于定温下的饱和硫酸铜溶液中，观察到缺的角补上了，但晶体的质量不变 溶解的过程仍在无时无刻地进行着，只是溶解与结晶的速度相等 表面风平浪静内部波澜壮阔 永恒运动 NaoH、 cao、 H2So4溶于水温度升高 NH4No3 溶于水温度降低 溶解过程：扩散过程（吸热）、水合过程（放热） 当 Q 放 Q 吸：水溶液的温度升高 热现象 cuSo4 溶于水呈蓝色 kmno4 溶于水呈紫红色 溶解过程中存在形成水合分子、水合离子的过程。而一些水合离子呈特殊的颜色，如 cu(H2o)42+呈蓝色 水合 Nacl溶于水能导电 c12H22o11 溶于水不能导电 酸碱盐溶于水发生了离解，产 生了能自由移动的阴阳离子，因而能导电；而一些有机物不能发生离解。 电离 动植物的油脂中加入纯碱、洗涤剂，如洗碗、洗衣服等 发生了乳化作用，使大集团化解为 “ 个体户 ” 化整为零各个击破 乳化 泥土、牛奶置于水中 分散不均一、不稳定，久置后下沉或上浮 浊液 海棉、皱纹纸吸水 “ 接纳 ” 、 “ 吸收 ” 、 “ 躲藏 ” 并未真正溶解 4 / 4 渗透 溶解过程是一个复杂的物理化学过程，一些变化过程发生得维妙维肖，进行得扑朔迷离。但真 正的溶解是达到了分子、原子、离子的层次，而不是一般的分散、乳化、溶胶等。只有形成了具有的均一、稳定特征的才是溶液。 只要我们
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