物质的溶解性（第4课时）学案

1 / 8 物质的溶解性（第 4 课时）学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 第 6 章第三节物质的溶解性（第 4 课时） 【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。 【学习重、难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.在 30 时， 50g 水中最多溶解 5gA 物质，在 60 时， 50g水中最多溶解 10g 物质，则 A 和 B 的溶解度比较则是（） A A 的溶解度大 B B 的溶解度大 c二者溶解度相等 D无法比较 2.下列说法中正确的是（） 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40g 时，溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N20g，所以 4 时，溶质 N 的溶解度为 20g c.一定温度下，物质 m 的饱和溶液 100g中含 m 物质 30g,则2 / 8 物质 m 在该温度时的溶解度为 30g 时， 50g水中溶有溶质 P20g,则物质 P 在 20 时的溶解度为 40g 3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。 （ 1） 时，甲和乙的溶解度相等； （ 2） 40 时，若将 40g乙（不含结晶水）放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ）； （ 3） 40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g 降温至20 ，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m(甲 )m(乙 )（填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ）。 【新知导学】： 二、合作、研讨与点拨 活动一讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。 如右图为某物质的溶解度曲线，其中点 A、 D 所代表的是该物质的 溶液。 欲使 c 的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下 3 种，采用不同的方法，对应的 c 点变化的轨迹为： 若采用蒸发溶剂的方法， c 点变化轨迹为， 若采用加溶质的方法， c 点变化轨迹为， 3 / 8 若采用降温方法， c 点变化轨迹为。 活动二根据上述分析过程完成下列问题。 1右图表示 m、 N 两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息 的描述正确的是（） A 30 时 m 的溶解度小于 N 的溶解度 B P 点表示 t 时 m、 N 的溶解度相等 c m、 N 都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是 m 的不饱和溶液， N 的饱和溶液 2.甲、乙的溶解度曲线如图，将 t2 甲、乙的饱和溶液分别降温到 t1 。下列说法一定正确的是（） A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 c.溶质质量分数：甲乙 D.溶液质量：甲 =乙 3.甲物质在水中的溶解度曲线如右图， a、 b、 c、 d 为图象中的四个点。 t1 时，甲物质的溶解度是 _g。 t2 时， 25g水中最多能溶解甲物质 _g. 要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 _。 甲物质的溶液分别处于 a、 b、 c、 d 四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是 _（选填下列 编号）。 4 / 8 .c d b a.c d a b .c a b d.c a b d 4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题： 图中 B 点的意义：表示该物质在 t3 时，每 100g 溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。 A 点的意义： 此溶液的溶质质量分数的表达式。 若 A、 B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加 20克水，A 点的溶解度将 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ； A、 B的溶质质量分数（填 “ 前者大 ” 、 “ 后者大 ” 或 “ 相等 ”) 。 当温度降低时， A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“ 增 大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ）。 若使 m 点的 (100+S1)g 溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ；或增加溶质 g 三、总结、反思与提升 一定温度下，饱和溶液中 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（） A 30 时， 50g水可以溶解 25g甲物质 5 / 8 B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 c 20 时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D 30 时 ,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 2.右图是 kNo3和 Nacl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（） 的溶解度不受温度的影响 的溶解度大于 Nacl 的溶解度 时， 100gkNo3的饱和溶液中含有 20克 kNo3 时， Nacl的饱和溶液与 kNo3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 3右图是 A、 B 两种物质的溶解度曲线， (1)t1 时，向两只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 A、 B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是 _溶液 (填 “A” 或 “B”) 。 (2)t2 时，欲配制等质量 A、 B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是 A_B。 (填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ，下同 ) (3)将 t2 的 A、 B两种物质的饱和溶液各 200g，降温至 t1 ，析出晶体的质量关系是 A_B。 (4)将 t2 的 A、 B两种物质的饱和溶液各 200g，升温至 t3 ，欲 使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是 A_B。 6 / 8 【课后训练】 （亚硝酸钠）、 Nacl 和物质 m(不含结晶水 )的溶解度曲线如图 24-1 所示，请根据图像和有关信息回答下列问题： （ 1）如图 24-2 所示，当往试管中加入 5mL稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析 出。请判断：该饱和溶液中的溶质是 NaNo2、Nacl和 m 中的。 （ 2）分别将 NaNo2、 Nacl和 m 的饱和溶液从 t2 降温到 t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。 （ 3）为了区别 NaNo2、 Nacl 固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下： 20 时分别取 NaNo2、 Nacl各于两只小烧杯中，分别加入 10mL水（水的密度看作 1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行（填 “ 可行 ” 或 “ 不可行 ” ）。 5.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称 FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为 （ NH4） 2Fe(So4)。其俗名来源于德国化学家莫尔。在制药、电镀方面有着广泛的应用。某化学兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体。 收集资料 : 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇（酒精）； 硫酸亚铁铵晶体在 100 -110 时分解。 三种盐的溶解度（单位为 g/100gH2o） 温度 /FeSo4 （ NH4） 2So4（ NH4） 7 / 8 实验流程如下： （ 1）废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。目的是利用洗涤剂的 _ 作用，除去废铁屑表面的油污。 （ 2）倾倒出液体，再向其中加入适量的稀硫酸，其反应的化学方程式为 _。 （ 3）操作 1 的名称为 _，进行该操作时，要趁热进行的原因是 _。实验室进行该操作时，所需的玻璃仪器有 _、 _、 _。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。 得到的固体中一定含有的物质是 _。 （ 4）当通过浓缩