生活中常见的盐_3

1 / 15 生活中常见的盐 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 第十一单元盐化肥 课题 1 生活中常见的盐 一、教学目标： 知识与技能 1认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2学会粗盐初步提纯的操作方法。 3认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 过程与方法 1让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3通过比较碳酸盐的相关化学方程 式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4通过相关资料的阅读，增加课外知识。 情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相2 / 15 关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 二、教材分析： 本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐 氯化钠和碳酸盐。教材根据学生的认知特点，第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根 据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。 人教版教材面向全国的，而各地情况不同。广州市为了与高中衔接在酸碱盐方面要求更宽更广。在教学中应对盐的性质进行归纳，复分解反应发生的条件要求熟练掌握。 教学重点： 1、几种常见盐的性质和应用。 2、酸、碱、盐的反应 复分解反应。 3、蒸发操作及分离、提纯固体混合物的方法。 教学难点：复分解反应的条件及其 应用。 三、教学设计思路： 据教材内容和学生的认知特点，我对教材内容进行了重组和拓展，设计如下： 1、把本课题内容分为四课时进行，第一课时认识生活中常见的盐；第二课时粗盐的初步提纯；第三课时归纳盐的化学3 / 15 性质，概括复分解反应的概念；第四课时探究复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应。 2采用体验式和探究式教学相结合的方法，让学生从生活常识深入课堂，真正体验学习化学的重要性。 3材中的演示实验课让学生上台演示，体现学生的主动性。 4复分解反应发生的条件不一定要求学生知道得透彻，可在今 后的学习中逐步完善。 四、分课时的教学设计（教学过程）： 第一课时认识生活中常见的盐 创设情境 ：多媒体投影播放盐的历史，初知盐的用途等。 引入 ：生活中说的盐通常指食盐，主要成分是氯化钠，而化学中的盐则不只是指氯化钠，例如碳酸钠、高锰酸钾、石灰石都属于盐。 板书 ： NaclNa2co3kmno4caco3 提问 ：他们在组成上有什么共同点？ 学生活动 ：金属离子和酸根离子构成的化合物 投影 ：（根据盐的金属离子和酸根离子进行分类及命名） 举例根据酸根离子进行分类命名 Naclcacl2 Na2So4caSo4 NaNo3ca（ No3） 2 Na2co3caco3 4 / 15 盐盐 根据金属离子进行分类 过度 ：今天我们来认识一下生活中常见的几种盐。 图片 ：五羊塑像 设问 ：你们知道五羊塑像是由什么材料做成的吗？你们在生活中有没有接触过大理石？在什么地方见过？石灰石呢？ 图片 ： 1、天安门前的华表。 2、豪华酒店的地面。 3、人民大会堂的柱子。 4、美丽的溶洞。 问题 ：这些由美丽的大理石、石灰石组成的风景，它们的主要成分是什么？ 图片介绍 ： 1、 大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙。 2、自然界中还有很多物质的只要成分也是碳酸钙：珊瑚、贝壳、鸡蛋壳、补钙剂等等。 3、展示纯净的碳酸钙，学生对比碳酸钙和大理石的不同，加深认识碳酸钙的物理性质及其用途。 过渡 ：生活中还有没有别的常用的碳酸盐？ 我们常用的发酵粉的主要成份就含有碳酸氢钠。 展示药品、学生观察思考 ： 1、碳酸氢钠的物理性质。 2、碳酸氢钠在生活中有什么用途？ 图片介绍 ：松软可口的面包、苏打饼干；治疗胃酸过多的5 / 15 药物等。 过渡 ：工业上我们还常用另一种重要的碳酸盐 碳酸钠。 展示药品、学生观察思考 ： 1、碳酸钠的物理性质。 2、碳酸钠在工业上有什么用途？ 图片介绍 ：造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。 讲述介绍 ：纯碱在工业上有广泛的用途，它在我国的发展上还有一段光荣的事迹呢。我国制碱工业的先驱 侯德榜 过渡 ：学过一些碳酸盐的知识后，我们接着来认识一种最常接触的盐 氯化钠，你认识的氯化钠的身影在哪里出现过呢？ 学生活动 ： 1、把课前收集到的有关信息拿出来互相交流。 2、阅读教材 P70-71页，整理资料，完成下表。 物质名称碳酸钙碳酸氢钠碳酸钠氯化钠 化 学式 caco3NaHco3Na2co3Nacl 俗名小苏打纯碱、苏打 颜色状态白色固体白色粉末白色粉末白色粉末 水溶性不溶于水可溶于水可溶于水可溶于水 主要用途石灰石、大理石的主要成份 建筑材料、补钙剂等糕点发酵粉、治疗胃酸过多等。造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。化工原料、配制生理盐水、生活上6 / 15 用作调味品 （教师给予提示、补充、点评） 过渡 ：从上表还让我们了解到不同种的盐的溶解性不同，后面我们主要学习盐类在水溶液里表现出来的一些化学性质。 请同学们看课本附录 2 酸碱盐的溶解性表（ 200c） 。提示学生运用多种方法熟记盐的溶解性，如口诀法：钾盐、钠盐、铵盐都溶解， 硝酸盐见水影无踪； 盐酸盐不溶银； 硫酸盐不溶钡，微溶钙和银； 碳酸盐可溶唯有钾、钠、铵。 课后活动 ： 1.作业： P76页 2 题、 P77页 4 题。 2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备） 第二课时粗盐的初步提纯 创设情境 ：学生交流家庭小实验情况（教师点评）。 引入 ：从盐湖、盐井、盐矿、海水蒸发水分得到杂质较多的粗盐。如何将粗盐 提纯为我们使用的精盐呢？今天我们来学习粗盐的初步提纯。 7 / 15 学生活动 ：阅读 69-70的活动探究回答： 粗盐的杂质有哪些？ 你可通过什么步骤提纯固体混合物？ 过滤操作需要注意什么问题呢？ 蒸发溶液需要的仪器有什么？ 玻璃棒在哪些操作中需要，其作用是什么？ 蒸发操作中，什么时候开始停止加热？ 如何计算精盐的产率？ 学生回答 ： 粗盐含有可溶性杂质和不溶性杂质。 通过溶解，过滤，蒸发提纯固体混合物。 过滤操作需要注意一贴二低三靠。 蒸发溶液需要的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 玻璃棒在溶解操作（加快 粗盐溶解速度）、过滤操作（引流）、蒸发操作（防止液滴飞溅）。 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 精盐产率 =m精盐 /m粗盐 100% 学生活动 ：粗盐的初步提纯的实践 提问 ：比较产率后，分析实验出现误差的原因 小结 ：过滤时未能将滤液完全过滤，蒸发时搅拌不及时使固体飞溅 学案： 实验步骤注意事项 仪器和用品： 称量粗盐 /g剩余粗盐 /g溶解粗盐 /g 8 / 15 填写数据：玻璃棒作用： 仪器和用品： 操作要领： 玻璃棒作用： 仪器和用品： 操作要领： 玻璃棒作用： 溶解粗盐 /g精盐 /g精盐产率 /% 填写数据：计算公式： 反思：分析实验出现误差的原因 第三课时归纳盐的化学性质 图片分析 60年的变化，大理石雕塑的对比：先出现 60年后的面目全非的人物雕塑，让学生猜测他原来是怎样的？学生猜测后，再显示 60年前的美少女雕塑。 学生活动 ：酸雨的危害及原因 引导学生 ：用怎样实验方法验证猜想？ 实验探究 ：（实验 11 1）和（实验 11 2），并填写好表9 / 15 中化学性质内容。 学生活动 ：学生回答 补充 提问 ：你能从表中知道碳酸根离子或碳酸氢根离子的特点是什么吗？ 学生活动 ：和盐酸反应都会放出二氧化碳 提问 ：我们如何检验某物质中有碳酸根离子或碳酸氢根离子？ 学生活动 ：向未知物质中滴加盐酸溶液后，如果放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此物质含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 巩固练习 ：请你们设计一个实验证明鸡蛋壳的主要成分是caco3 复习提问 ：前面我们已经学过了盐的哪些化学性质？ 创设情境 1：葛洪是我国古代著名炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “ 曾青 ” （硫酸铜溶液 ），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了 “ 铜勺 ” ，葛洪的徒弟高兴地跳了起来： “ 点石成金啦！ ” 请问：铁勺是怎样变成 “ 铜勺 ” 的？ 学生活动 ：分组讨论，交流，得出铁勺变成 “ 铜勺 ” 的原因（ Fe+cuSo4=cu+FeSo4） 创设情境 2：、四杯无色溶液，可能是：酚酞溶液， Na2co3溶液、石灰水、稀盐酸，将倒入另外三个10 / 15 烧杯中，可看到： B 杯溶液红色； c 杯产生气泡； D 杯产生白色沉淀。 提问 ：、分别是什么溶液？ 学生活动 ：讨论、交流，得出以下结论： 中变成 “ 汽 水 ” ： Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 中变成 “ 牛奶 ” ： Na2co3+ca(oH)2=caco3+2NaoH 创设情境 3：在医院里，某病人服用硫酸钡和糖浆的混合物来检查肠胃，但是误服了碳酸钡，在胃酸的作用下会转化为有毒的氯化钡，这时，医生让病人立即服用硫酸钠进行解毒。硫酸钠为什么可以解毒？ 学生活动 ：学生动手实验、讨论、交流得出答案，硫酸钠解毒的原因： Na2So4+Bacl2=BaSo4 （白色沉淀） +2Nacl 学生活动 ：学生完成填写学案 提问 ：你能从 “ 盐 的化学性质 ”2 、 4 表中知道氯离子和硫酸根离子的特点是什么吗？ 学生活动 ：都会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 提问 ：如何检验氯离子和硫酸根离子？ 学生活动 ：学生完成填写好学案 课后活动 ：归纳整理本节课的知识要点。 学案： 一、完成教科书 P71（实验 11 1）和（实验 11 2），并填写好下表（写出有关反应的化学方程式） 11 / 15 碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 化学性质与盐酸反应 与澄清石灰水反应 co32-或 Hco3-的检验方法 归纳复分解反应的概念 二、盐的化学性质： 1盐与活 泼金属反应：盐金属 新盐新金属 实例反应条件反应类型 与金属反应 Fe+cuSo4- cu+AgNo3- 2盐与某些酸反应：盐酸 新盐新酸 实例反应类型 与酸反应 Na2co3+Hcl- AgNo3+Hcl-（滴加稀硝酸检验沉淀） Ba（ No3） 2+H2So4-（滴加稀硝酸检验沉淀） 3盐与某些碱的反应：盐碱 新盐新碱 实例反应类型 与碱反应 Na2co3+ca(oH)2- cuSo4+koH- 4盐与盐的反应 实例反应类型 与盐反应 Na2So4+Bacl2-（滴加稀硝酸检验沉淀） 12 / 15 AgNo3+Nacl-（滴加稀硝酸检验沉淀） Na2co3+cacl2- 小结归纳 ： 氯离子 (cl-)的检验方法： 硫酸根离子 (So42-)的检验方法： 第四课时探究复分解反应发生的条件 引入 ：前面我们知道了什么叫酸、碱、盐和它们的性质，现在你们桌子上放着一些物质： Hcl、 ca(oH)2、 Na2co3、caco3、 H2So4、 koH、 cuSo4、 AgNo3、 Nacl、 NaoH，你能把它们分类摆放吗？ 学生活动 ：把桌子上的物质分类摆放。 提问 ：写出学案中能反应的化学方程式，归纳它们的相同点 学生活动 ：实物投影学生的化学方程式的书写 提问 ：化学反应根据生成物、反应物的物质类别和种类划分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型，能反应的这些类型都属于复分解反应，你能找出复分解反应物质类别和生成物的特点吗？ 学生活动 ：复分解反应的物质类别都是化合物 ，两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀或有气体或有水生成。 归纳分析 ：分析四组实验的化学方程式，酸、碱、盐之间13 / 15 发生的复分解反应有什么特点？发生的条件是什么？ (教师要引导学生从是否发生反应、生成物和反应物两个方面分析 ) 反应物需要满足条件生成物需要满足条件 酸 +碱反应物至少有一种可溶生成物有沉淀、气体或水生成 酸 +盐反应物可溶于水或可溶于酸 碱 +盐反应物两者都可溶 盐 +盐 小结 ：对照复分解反应的条件，判断酸碱盐之间能否反应的方法：首先判断反应物的物质类别，对照上表得知需要满足的生 成物和反应物的条件，从而判断反应能否进行。 学生活动 ：小组讨论，判断教材 72 页 “ 活动与探究 ” 两者反应能否进行，并说明你的判断理由。如果能反应，表中填写（生成物）是 “ 有 生成 ” 或 “ 有 生成 ” 或 “ 有水生成 ” （完成学案） 问题拓展 ：如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙等可能性杂质，应如何除去？怎样操作？写出相关的化学方程式。 课后活动 ：作业 P75习题 2、 3