生活中常见的盐2

1 / 9 生活中常见的盐 2 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 生活中常见的盐 教学目标 1知识与技能 (1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 (2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。 (3)掌握碳酸根离子检验的方法。 (4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。 (2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理 实验现象。 3情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心。 (侯德榜事迹 ) 教具重点 1过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 2酸、碱、盐的反应 复分解反应。 2 / 9 3碳酸根离子的检验方法。 教学难点 1分析粗盐提纯实验的误差。 2归纳复分解反应及其条件。 教学方法 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。 教具准备 教师用具：投影仪、多媒体电视。 学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈 )、漏斗、滤纸、 剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管； 药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。 课时安排 2 课时 第一课时：氯化钠。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 教学过程 第二课时 板书 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 引导 上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢 ? 介绍 (播放有关录像 ) 3 / 9 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙 ，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 提问 你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗 ? 回答 碳酸钠： Na2co3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠： NaHco3，俗称小苏打；碳酸钙： caco3。 教师 我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢 ? 投影 我国制碱工业的先驱 侯德榜 纯碱工业始创于 18 世纪，在很长 一段时间内制碱技术把持在英、法、 德、美等西方发达国家手中。 1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱 技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起 来的联合制碱法 (又称侯氏制碱法 )。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 4 / 9 展作出了杰出的贡献。 教师 侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心， 为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。 回顾提问 写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 回答 caco3+2Hcl=cacl2+H2co3 co2+H2o 分析解释 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 讨论 分析原因 当 鸡 蛋 遇 到 盐 酸 时 会 发 生 反 应 ：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 ，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，co2 气体不断地附着在蛋壳表面，于 是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。 思考 碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同5 / 9 点 ? 回答 含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 设问 碳酸钙能与盐酸反应产生气体 co2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应 ? 学生发言 1能 2不能 引导 通过下面的活动与探究，你就会明白上 述问题。 活动与探究 (投影展示 ) 向盛有 0 5g碳酸钠的试管里加入 2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。 碳酸钠 +盐酸碳酸氢钠 +盐酸 现象 分析 学生活动 交流 现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 分析 这两组物质反应都生成 co2 气体。 讲解 上述反应可以用化学方程式表示如下： Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2co3 co2+H2o Na2Hco3+Hcl=Nacl+H2co3 6 / 9 co2+H2o 提问 通过上述三个反应的学习，你能做何归纳 ? 总结 板书 1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 追问 你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子 ?需要哪些试剂 ? 学生思考回答 板书 2 co或 Hco的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 过滤 我们再探究 一个实验，看有何特殊现象。 活动与探究 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 分析 学生活动 交流 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。 教师 上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2co3+ca(oH)2=caco3+2NaoH 设问 分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成7 / 9 物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。 学生讨论总结 都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 讲解并板书 3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 讨论 酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应 ?为什么 ? 学生讨论总结 属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例： Hcl+NaoH=Nacl+H2o，在这个反应中， H+与 oH-结合生成H2o， cl-与 Na+结合生成 Nacl。 讨论 分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点 ? 学生思考讨论 总结并板书 4复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 比一比，赛一赛 (组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准 ) 下列物质间能否发生复分解反应 ?若能反应，写出有关反应的化学方程式。 (投影：物质溶解性表 )(略 ) 1硫酸和硝酸钠溶液 2氢氧化钾溶液和硝酸 8 / 9 3硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4硝酸和碳酸钾溶液 5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 教师 紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。 投影 教师 看了此图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的 ? 投影 溶洞部 分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： caco3+co2+H2o=ca(Hco3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： ca(Hco3)2=caco3+co2+H2o 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 反思 本节课我们学习了哪些知识 ? 小结 本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出9 / 9 了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。 作业 习题 1 (2)、