人教版高中化学必修课件氧化还原反应第2课时.ppt

第二章化学物质及其变化,第三节氧化还原反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修1,做一做,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。,二、氧化剂和还原剂,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,二、氧化剂和还原剂,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂,交流探究,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物所含元素化合价升高发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物所含元素化合价降低发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,二、氧化剂和还原剂,步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2.线上标明电子得失数3.指出氧化还原类型,1、双线桥法：,2NaCl2=2NaCl,得2e，化合价降低，被还原,失2e，化合价升高，被氧化,做一做：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？,氧化剂,还原剂,1、双线桥法,二、氧化剂和还原剂,学以致用：用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂,规律：1.电子得失的总数相等2.电子得失总数与化合价升降总数相等,1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.C+2CuO2Cu+CO2,二、氧化剂和还原剂,2、单线桥法,方法：1.单箭号2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素3.只标转移电子总数，不标得与失,MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,+4-1+20,2e-,注意：得电子数=失电子数=转移的电子数,二、氧化剂和还原剂,学以致用：用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？,1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.C+2CuO2Cu+CO2,3、2KClO32KCl+3O2,二、氧化剂和还原剂,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,CCFeFeSSSHClClN,【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性,二、氧化剂和还原剂,常见的氧化剂和还原剂有哪些？,常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等,迁移应用,二、氧化剂和还原剂,1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？,2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？,3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。,思考与交流氧化还原反应的应用,二、氧化剂和还原剂,【分层训练】必做题,2、下列反应中，SO2作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（）ACaCO3CO2BNaClNaNO3CZnZnCl2DCuOCuSO4,C,二、氧化剂和还原剂,3、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子,化合价，是还原剂；被氧化，被还原。,Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,HCl,K2Cr2O7,【分层训练】选做题,二、氧化剂和还原剂,概括整合,实质元素(判断依据)反应过程反应物反